2025屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)與測試第二部分題型解讀一選擇題解題指導(dǎo)

題型解讀一選擇題解題指導(dǎo)類型一化學(xué)與STSE1．(2024·廣東百校高三聯(lián)考)在香港回來祖國二十五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在2024年7月3日正式對公眾開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有很多寶貴文物分批展出，絕大部分為首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是()A.定窯白釉孩兒枕B.填漆戧金炕桌C.金鏨云龍紋執(zhí)壺D.朱碧山銀槎解析：定窯白釉孩兒枕為瓷器，主要成分為硅酸鹽，故A項符合題意；填漆戧金炕桌主要材質(zhì)為木材，故B項不符題意；金鏨云龍紋執(zhí)壺主要材質(zhì)為金，故C項不符題意；朱碧山銀槎主要材質(zhì)為銀，故D項不符題意。故選A。答案：A化學(xué)與生活、科學(xué)、科技、社會、環(huán)境等STSE學(xué)問在各類考試中始終存在，且不斷向深化化、真實情境、最新科技成果等方面轉(zhuǎn)化，充分體現(xiàn)學(xué)以致用，淡化死記硬背。此類題目學(xué)問涉及面廣，難度不大，復(fù)習(xí)時要留意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基本學(xué)問的結(jié)合，習(xí)慣從化學(xué)視角去思索問題?；瘜W(xué)與STSE解題“四部曲”。類型二阿伏加德羅常數(shù)2．(2024·廣東清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．1mol雄黃含有4NA個As—SD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析：每個28Sieq\o\al(15,3)N4中含有70個質(zhì)子，14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4的物質(zhì)的量為0.1mol，則14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4含質(zhì)子的數(shù)目為7NA，A項正確；5.8gC4H10的物質(zhì)的量為0.1mol，但C4H10可能發(fā)生均裂，也可能發(fā)生異裂，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，B項不正確；從的結(jié)構(gòu)看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1個As4S4中含有8個As—S，則1mol雄黃含有8NA個As—S，C項不正確；Na2S2O3與H2SO4溶液混合反應(yīng)時存在如下關(guān)系式：Na2S2O3～2e－～SO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項不正確。故選A。答案：A“物質(zhì)的量”在各類考試中都是必考題，題目難度不大，但是也存在很多易錯的環(huán)節(jié)，稍不留意就會丟分。如：(1)氣體體積的問題，對象必需是氣體(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣態(tài))，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。(2)某些物質(zhì)中離子個數(shù)比，Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比是2∶1、NaHSO4中陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1等。(3)解除干擾，題中會給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的分析。(4)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)由于不能反應(yīng)完全，故無法計算生成物的量。(5)電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移個數(shù)要留意實際參與反應(yīng)的物質(zhì)有多少，如：MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑中參與反應(yīng)的HCl是4mol，被氧化的是2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是2mol。一般解題方法：第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件。①當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。其次步：確定探討對象的狀態(tài)和外部條件。①已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。②已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。③已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：依據(jù)所求內(nèi)容進行計算。①同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子。②計算特別物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時須要精確記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。如白磷、過氧化氫等。類型三離子反應(yīng)3．(2024·廣州其次中學(xué)?？寄M預(yù)料)下列離子方程式正確的是()A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O＋2Na＋=2NaHCO3↓，A項錯誤；還原性Fe2＋>Br－，向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2＋，再氧化0.5molBr－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，B項錯誤；碳酸鈉的水解反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D項正確。故選D。答案：D離子反應(yīng)是歷年高考的命題熱點之一，如離子方程式的書寫及正誤推斷，離子的共存問題，離子的檢驗、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計算都是?？键c。關(guān)于離子方程式的推斷有以下三個特點：(1)考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，其錯因設(shè)置主要有：化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、忽視了限定條件(如溶液的酸堿性、無色透亮)等。(2)涉及的反應(yīng)類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見的氧化還原反應(yīng)。(3)除了要留意物質(zhì)的改變之外，還須要留意各物質(zhì)之間量的關(guān)系。在復(fù)習(xí)和考試中要擅長總結(jié)離子方程式的書寫、正誤推斷的規(guī)律和方法，學(xué)會推斷離子能否大量共存。推斷離子方程式正誤的方法：類型四氧化還原反應(yīng)4．(2024·山東威海二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O，接著通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列說法錯誤的是()A．SO2、I2的氧化性強弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，整個過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時消耗0.2molKIC．該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋D．該反應(yīng)過程中KI作催化劑解析：由題干反應(yīng)Ⅰ可知SO2的氧化性強于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強于SO2，故可說明SO2、I2的氧化性強弱與外界條件有關(guān)，A項正確；每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，由離子方程式I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－可知，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時生成0.2molI－，反應(yīng)0.1molI2，而生成0.1molI2則通過反應(yīng)Ⅰ(SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O)消耗0.2molI－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故整個過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，不消耗KI，B項錯誤；由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ＋2×反應(yīng)Ⅱ可得該過程的總反應(yīng)為3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋，C項正確；由C項分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D項正確。故選B。答案：B氧化還原反應(yīng)貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，考查面廣，常以比較有深度的綜合題形式考查，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上必考。氧化還原反應(yīng)的高考命題除了留意基本概念的考查外，還有將氧化還原反應(yīng)方程式配平與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合在一起的題型。因此對于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)肯定要緊扣概念，理清關(guān)系，明確概念的內(nèi)涵和外延，并能敏捷駕馭和運用這些概念解決詳細的化學(xué)問題。類型五元素化合物5．(2024·梅州統(tǒng)考模擬預(yù)料)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．電負(fù)性：X>W>YC．W、X形成的化合物只含有極性共價鍵D．Y的氧化物屬于堿性氧化物解析：Y為地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al。Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層的2倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。Z的最外層電子數(shù)為W和X的最外層電子數(shù)之和，同時W和X的單質(zhì)常溫下為氣體，則W為H而X為N。由此推出W、X、Y、Z分別為H、N、Al、S。據(jù)此分析解答。原子半徑大小推斷：電子層多半徑大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)大半徑小，原子半徑：Y>Z>X，A項錯誤；電負(fù)性為N>H>Al，B項正確；W與X形成的化合物有NH3和N2H4等，N2H4中存在N—N非極性鍵和N—H的極性鍵，C項錯誤；Y的氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，D項錯誤。故選B。答案：B正確推斷元素的常用方法：(1)依據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。(2)依據(jù)元素化合物主要化合價的特征關(guān)系推斷，如：形成化合物最多的元素是C，地殼中含量最多的元素是O等。(3)依據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷。(4)由元素周期表中短周期的特別結(jié)構(gòu)推斷，如：第一周期只有H、He兩種元素。(5)綜合利用“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系進行推斷。類型六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律6．(2024·海南卷)鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是()A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18解析：同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；基態(tài)鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確；鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確。故選A。答案：A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律每年必考，主要考查點是原子(離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)等。題型主要是選擇題。解答時，先進行元素的推斷，然后逐項分析粒子半徑大小、金屬性的強弱比較、非金屬性的強弱比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱等元素周期律學(xué)問。類型七有機化學(xué)基礎(chǔ)7．(2024·深圳統(tǒng)考一模)谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質(zhì)的流程如下。下列說法不正確的是()A．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解B．可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為1.204×1024D．“中和”時，須要嚴(yán)格限制Na2CO3的用量解析：淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故A項正確；紅外光譜儀主要檢測物質(zhì)所含的官能團的種類以及其所處的化學(xué)環(huán)境，可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類，故B項正確；手性碳原子是指與4個各不相同原子或基團相連的碳原子，谷氨酸中手性碳(圖中*標(biāo)注)原子有1個，1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為6.02×1023，故C項錯誤；谷氨酸中含有2個羧基，若Na2CO3過多，可能生成，故D項正確。故選C。答案：C有機化學(xué)基礎(chǔ)?？嫉膶W(xué)問點：(1)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(2)反應(yīng)類型的推斷。(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷。(4)有機物結(jié)構(gòu)的表示方法；有機物的命名。(5)依據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)推斷有機物的分子式。這一部分的題目都比較簡潔，解題時要敏捷運用“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”這一基本原理，駕馭規(guī)律、歸納特性、方法得當(dāng)、思維有序，最終是要利用好題中所給的各項信息，包括反應(yīng)條件。類型八電化學(xué)基礎(chǔ)8．(2024·廣東試驗中學(xué)?？寄M預(yù)料)我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆ZnCO2電池，電池工作原理如圖所示，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，圖中的雙極膜層間的H2O解離成H＋和OH—，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液2肯定是堿性溶液B．充電時，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2在陽極可生成65gZnC．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．放電時，電池總反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)解析：由題圖可知，放電時，鋅為原電池負(fù)極，堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，右側(cè)電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH；充電時，鋅與直流電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2e－=Zn＋4OH－，右側(cè)電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，則電解質(zhì)溶液1是堿性溶液、電解質(zhì)溶液2是酸性溶液。據(jù)此分析解答。由分析可知電解質(zhì)溶液2是酸性溶液，A項錯誤；充電時陰極反應(yīng)式為Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2e－=Zn＋4OH－，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，則電池總反應(yīng)式為2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2H2O=2Zn＋4OH－＋O2↑＋4H2O。n(O2)＝eq\f(11.2L,22.4L/mol)＝0.5mol，生成1molO2時生成2molZn，則生成0.5molO2，生成n(Zn)＝eq\f(0.5mol,1mol)×2mol＝1mol，m(Zn)＝1mol×65g/mol＝65g，則陰極上生成65gZn，B項錯誤；放電時，正極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項正確；放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)、正極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，則電池總反應(yīng)式為Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋HCOOH，D項錯誤。故選C。答案：C二次電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電，原電池)，又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電，電解池)的一類特別電池，此類題既可以考查原電池的性質(zhì)，又可以考查電解池的性質(zhì)，所以是各類考試中常出的考題。解題時首先分清選項考查的是原電池還是電解池，然后依據(jù)相關(guān)原理進行解答。常見的錯誤：(1)混淆原電池和電解池，適用原理錯誤。(2)離子移動方向推斷錯誤，原電池中：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。(3)書寫電極方程式時必需首先推斷是“充電”還是“放電”。類型九化學(xué)試驗基礎(chǔ)9．(2024·廣東校聯(lián)考一模)試驗室用如圖所示裝置探討不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，體現(xiàn)KMnO4的還原性C．③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D．向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用解析：SO2不能與BaCl2反應(yīng)，不會出現(xiàn)白色沉淀，A項錯誤；SO2與KMnO4反應(yīng)，KMnO4被還原，體現(xiàn)KMnO4的氧化性，B項錯誤；③中SO2與S2－反應(yīng)有黃色固體硫生成，SO2作氧化劑，S2－作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，C項正確；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上層，不能起到防倒吸的效果，D項錯誤。故選C。答案：C化學(xué)試驗基礎(chǔ)題一般解題步驟：第一步：巧審題——明確試驗?zāi)康?、原理。試驗原理可以從題給的化學(xué)情境(或題目所給的試驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物的有關(guān)學(xué)問獲得，在此基礎(chǔ)上，依據(jù)牢靠性、簡捷性、平安性的原則，確定符合試驗?zāi)康?、要求的試驗方案。其次步：想過程——理清操作先后依次依據(jù)由試驗原理所確定的試驗方案中的試驗過程，確定試驗操作的方法和步驟，把握各試驗步驟的要點，理清試驗操作的先后依次。第三步：看準(zhǔn)圖——分析裝置或流程作用若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要仔細細致地分析圖中的各部分裝置，并結(jié)合試驗?zāi)康暮驮?，確定它們在試驗中的作用。第四步：細分析——得出正確的試驗結(jié)論在定性試驗的基礎(chǔ)上探討量的關(guān)系，依據(jù)試驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對試驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式，得出正確的試驗結(jié)論。類型十水溶液中的離子平衡10．下列試驗方案能達到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗方案試驗?zāi)康腁將肯定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，視察試驗現(xiàn)象證明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，視察試驗現(xiàn)象探究溶液A中是否含有SOeq\o\al(2－,3)C向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中加入2.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，振蕩試管，然后再加入5滴0.1mo