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課時(shí)作業(yè)24元素周期表及其應(yīng)用一、選擇題:每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是()A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族B.副族元素中沒(méi)有非金屬元素C.除第1周期外,其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素2.元素R的原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.R的最高正化合價(jià)是+5B.R是第2周期第ⅤA族的元素C.R的氫化物分子式是RH3D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性3.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中半徑最小的元素,它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A.A、B、C、D、EB.C、D、A、B、EC.B、A、D、C、ED.E、C、D、B、A4.含有元素硒(Se)的保健品早已進(jìn)入市場(chǎng),已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述,不正確的是()A.該元素位于第三周期B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C.該元素非金屬性比氧弱D.該元素氣態(tài)氫化物的還原性比H2S強(qiáng)5.右面是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是()A.三種元素的原子半徑的大小依次是B<A<CB.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水猛烈反應(yīng)的二、選擇題:每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6.若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子C.第16列元素均為非金屬元素D.在整個(gè)18列元素中,第3列的元素種類最多7.表中元素①~⑧均為短周期元素:①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.143最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)+1-3、+5-3、+5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息,下列說(shuō)法正確的是()A.元素⑥、②、⑧的金屬性漸漸增加B.元素的非金屬性:⑤<④C.元素③、⑥都是堿金屬元素D.元素⑧的單質(zhì)是半導(dǎo)體8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性:X>YB.肯定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)干脆生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.肯定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半徑X小于Y,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是()A.同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B.氫化物的熱穩(wěn)定性:HnY>HnWC.Z在點(diǎn)燃條件下生成Z2YD.原子半徑的大小依次:rW>rZ>rY>rX10.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>PB.Se、Br位于同一主族C.還原性:S2->Se2->Br-D.Se在元素周期表中位于第四周期ⅣA族三、非選擇題11.(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中?;卮鹣铝袉?wèn)題:①砷是氮的同族元素,且比氮多2個(gè)電子層,砷在元素周期表中的位置:;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。②As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________。(2)綜合利用CO2對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能汲取CO2。假如找尋汲取CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是。a.可在堿性氧化物中找尋b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中找尋c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中找尋12.元素周期表是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為,位于第族。(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X的元素符號(hào)為,其最外層電子數(shù)為。(3)Al在元素周期表中的位置為,C在元素周期表中的位置為。(4)寫出一個(gè)原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式:________________________________________________________________________。13.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉?wèn)題:MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第周期,族,其單質(zhì)可采納電解熔融的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(MN)2的分子式為,(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相像,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)24元素周期表及其應(yīng)用1.解析:在周期表中18個(gè)縱行代表16個(gè)族,即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;副族元素全部是金屬元素,B項(xiàng)正確;第2、3周期均為8種元素,第6周期有32種元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬元素是指ⅠA族除H以外的全部元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2.解析:原子序數(shù)是15的元素是磷,它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族,最高正化合價(jià)是+5,最低負(fù)化合價(jià)是-3,其氫化物分子式是PH3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4,水溶液呈酸性。答案:B3.解析:堿性B>A,原子序數(shù)A>B;酸性C>D,原子序數(shù)C>D;E為同周期半徑最小,非金屬性最強(qiáng),序數(shù)最大,所以依次應(yīng)為B、A、D、C、E。答案:C4.解析:硒為第四周期元素,A錯(cuò)誤。答案:A5.解析:由題意知,圖中應(yīng)是周期表第2、3周期的一部分,若設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A、C原子序數(shù)分別為x-9、x-7,有x-9+x-7+x=2x,得x=16,所以A、B、C分別為N、S、F。明顯,原子半徑的大小依次是S>N>F,即B>A>C,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤,將B、C、D項(xiàng)中涉及到的物質(zhì)詳細(xì)化,易知它們是否正確。答案:A6.解析:依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第9列是原第Ⅷ族中的1個(gè)縱列,沒(méi)有非金屬元素,A項(xiàng)正確;而第18列的氦元素最外層也有2個(gè)電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第16列含有金屬元素釙(Po),C項(xiàng)錯(cuò)誤;第3列即第ⅢB族,包括鑭系和錒系元素,鑭系和錒系各包括15種元素,因此第3列元素種類最多,D項(xiàng)正確。答案:BC7.答案:C8.解析:由元素的化合價(jià)和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O,金屬性Mg>Al,A正確;N2與O2化合時(shí)生成的是NO,B錯(cuò);Al2O3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,而氨水是弱堿,C錯(cuò);NH3在純氧中燃燒可以得到N2,D正確。答案:AD9.解析:依據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,且原子半徑X小于Y,因此X為H,則Z為Na,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14,推出Y和W的最外層電子數(shù)為6,即Y為O,W為S。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),同周期從左向右非金屬性增加,即HClO4酸性最強(qiáng),故A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下,非金屬性減弱,即穩(wěn)定性:H2O>H2S,故B正確;Na在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,故C錯(cuò)誤;一般電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右,原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即原子半徑大小依次是:Na>S>O>H,故D錯(cuò)誤。答案:B10.答案:D11.解析:(1)①氮元素在周期表中其次周期第ⅤA族,砷比氮多2個(gè)電子層,在第四周期第ⅤA族;砷的非金屬性比氮弱,所以氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱;②As2O3有兩性,類似氧化鋁,所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為As2O3+6OH-=2AsOeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(3))+3H2O;(2)二氧化碳是酸性氧化物,可以與堿或堿性氧化物反應(yīng),所以選a、b。答案:(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3+6OH-=2AsOeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(3))+3H2O(2)ab12.解析:(1)地殼中含量最多的元素為O,其為8號(hào)元素,位于其次周期第ⅥA族。(2)由元素周期表中規(guī)律可推知X為16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族,C在周期表中位于其次周期第ⅣA族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見(jiàn)化合物為NH4Cl。答案:(1)8ⅥA(2)S6(3)第三周期第ⅢA族其次周期第ⅣA族(4)NH4Cl13.解析:依據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系,可知X是Mg,Y是Al,M是C,N是N。(1)元素X(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常用電解熔融的MgCl2的方法制備;(2)M(C)、N(N)、Y(Al)三種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Al元素,故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3,非金屬性最強(qiáng)的是N元素,

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