江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學模塊綜合測評蘇教版選擇性必修2

模塊綜合測評（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.[2024江蘇徐州統(tǒng)考期中]我國科學家前不久勝利合成了長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首，這種碳纖維具有強度高，剛度（反抗變形的實力）大、密度小（只有鋼的四分之一），熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是()A.它是一種高分子化合物 B.它的組成元素是碳C.它是石墨的同素異形體 D.它是制造飛機的志向材料2.[2024江蘇鹽城?？计谀下列有關(guān)說法正確的是()圖A圖B圖C圖DA.圖A為軌道的電子云輪廓圖B.圖B為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C.圖C為原子的電子云圖，由圖可見原子核外靠近核運動的電子多D.圖D晶體化學式為3.下列有關(guān)說法正確的是()A.新能源可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵B.與的分子空間構(gòu)型均為平面三角形，都是非極性分子C.分子中既有“鍵”又有“鍵”D.向含有的水溶液中加入足量溶液能生成4.[2024江蘇淮安]工業(yè)制的一種方法為。下列說法正確的是()A.基態(tài)原子核外電子排布式為B.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.的電子式為：D.表示中子數(shù)為16的氧原子5.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素原子核外無未成對電子，的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，與位于同一主族。下列說法不正確的是()A.的最高價氧化物對應的水化物是強酸B.的簡潔氣態(tài)氫化物的沸點比的高C.的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.單質(zhì)中共價鍵的數(shù)目約為6.聯(lián)氨又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強還原性。肼和水能以隨意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼。水合肼是二元弱堿，可由反應制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應生成。下列說法正確的是()A.中配體為，配位原子為B.反應中價銅得到的1個電子填充在軌道上C.每生成，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.的晶胞如圖所示，一個晶胞中原子的數(shù)目為27.檢驗灼熱的碳投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體的成分，試驗步驟如下：步驟1：先將該氣體通入品紅溶液中，視察現(xiàn)象;步驟2：將步驟1中的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后再通過品紅溶液，視察現(xiàn)象;步驟3：再將步驟2中的氣體通入澄清石灰水中，視察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A.步驟1中品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生氣體中含B.步驟2的目的是除去并證明已除盡C.步驟3持續(xù)時間過長現(xiàn)象會消逝，緣由是生成了協(xié)作物D.—種碳-鐵合金結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金化學式是8.[2024江蘇南京六校聯(lián)考階段練習]常用氨基乙酸鈉合成工業(yè)洗滌劑的中間體。下列說法正確的是()A.半徑大?。?B.電負性大小：C.電離能大小： D.穩(wěn)定性大小：9.[2024江蘇連云港階段練習]ⅤA族氮、磷、砷、銻元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成，接著被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元中強酸。雌黃和在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃和（沸點）并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料;銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列說法正確的是()A.是由極性鍵形成的非極性分子B.是正四面體形分子，其中夾角為C.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子核外電子排布式為10.我國科學家發(fā)覺了一類由組成的磁性超導材料。下列說法正確的是()A.時失去和軌道電子B.原子核外有3個未成對電子C.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.基態(tài)原子的核外電子有7種運動狀態(tài)11.類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，推想氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)也是6B.是直線形分子，推想也是直線形分子C.金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合，推想晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合D.的沸點高于，推想的沸點高于12.[2024江蘇鹽城期末]下列說法正確的是()A.熔點：金剛石晶體硅碳化硅 B.熔點：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛C.電負性： D.熔、沸點：13.鍵能是化學鍵斷開需汲取的能量或形成所放出的能量。在21世紀才被發(fā)覺，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),有六個單鍵,鍵鍵能為。而有一個三鍵，鍵能為。下列敘述正確的是()A.如圖所示,A為，B為B.的總能量高于的總能量C.比更穩(wěn)定,因為的鍵能更小D.變成須要汲取能量14.具有反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.的配位數(shù)為8B.緊鄰的兩個原子的核間距為C.緊鄰的兩個原子的核間距為D.的密度計算式為二、非選擇題（本題4小題，共58分）15.[2024江蘇蘇州]（12分）、、、四種元素原子序數(shù)依次增大。元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，的電離能數(shù)據(jù)如表所示，原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，元素位于第4周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多。電離能……7381451773310540……（1）原子基態(tài)時的軌道表示式為。（2）在周期表中的位置是。（3）寫出與形成化合物的電子式：。（4）位于元素周期表區(qū)。能與、形成六配位的協(xié)作物，且，3個位于外界。該協(xié)作物的化學式為。（5）下列事實能用元素周期律說明的是。A.原子的半徑小于原子B.簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于C.少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D.酸性強于16.[2024江蘇無錫期中]（18分）照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的溴化銀，生成含的廢定影液，再向其中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為，使定影液再生。將在高溫下轉(zhuǎn)化為，達到回收銀的目的?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的價電子排布式為。（2）結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出兩種等電子體：、。（3）中存在的作用力有（填化學鍵類型）。（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構(gòu)型為，與構(gòu)型不同的緣由是，由此推斷的鍵角的鍵角。（5）用射線衍射法可測定阿伏加德羅常數(shù)。金的射線衍射圖像可知晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質(zhì)量為，列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式:（用含、、的表達式表示）。（6）從組成的角度分析比的分解溫度低的緣由是。17.[2024江蘇徐州階段練習]（14分）、、及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）原子的基態(tài)核外電子排布式為。（2）有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，的配位體是。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的緣由是。順鉑反鉑（3）碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為。（4）和混合與在條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。的空間構(gòu)型為，該反應的化學方程式為。18.[2024江蘇蘇州期末]（14分）銅的化合物豐富多彩。（1）與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物。①的基態(tài)核外電子排布式為。②雙縮脲分子中氮原子采納的雜化方式為。C、、三種元素的第一電離能由大到小的依次是。（2）與兩種元素組成的化合物具有良好的光學性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質(zhì)成為導體。若在上述晶胞體心插入一個原子，則所得物質(zhì)的化學式為。（3）向溶液中加入過量氨水，可生成配離子。①含有鍵的數(shù)目為。②與均為三角錐形分子，分子中的氮原子不易與形成配離子，請從電負性角度分析其緣由是。模塊綜合測評一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.A2.A3.C4.B5.D6.A7.C[解析]步驟1中品紅溶液褪色說明灼熱的碳與濃硫酸反應生成氣體中含二氧化硫，故正確;由題意可知，步驟2的目的是通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通入品紅溶液，通過溶液紅色不褪色證明二氧化硫已除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，故正確;步驟3持續(xù)時間過長現(xiàn)象會消逝是因為碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，與生成協(xié)作物無關(guān)，故錯誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為4，位于棱上和體心的碳原子個數(shù)為4，則合金化學式為，故正確。8.C[解析]比較粒子半徑，當核外電子層相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以，錯誤;同周期元素，從左到右電負性增加，所以，錯誤;同周期元素，從左到右第一電離能增加，但Ⅴ大于，，正確;同周期元素，從左到右簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增加，，錯誤。9.A[解析]與同一主族，所以與結(jié)構(gòu)相同，是正四面體形，由極性鍵形成的非極性分子，項正確;是正四面體形分子，正四面體每個面都是60度，因此夾角為，項錯誤;Ⅴ族氮、磷、砷、銻元素由非金屬元素向金屬元素過渡，氮、磷、砷形成的單質(zhì)是分子晶體，銻單質(zhì)晶體類型是金屬晶體，項錯誤;基態(tài)砷原子核外電子排布式為，項錯誤。10.C[解析]的電子排布式為，時只失去軌道上的2個電子，錯誤;原子核外有2個未成對電子，錯誤;的中心原子的價電子對數(shù)為，則采納雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正確;原子核外每個電子的運動狀態(tài)都不同，所以有9種運動狀態(tài)，錯誤。11.C[解析]氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，但是氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)是8，故錯誤;是直線形分子，是共價晶體，不存在分子，故錯誤;金剛石和晶體硅都是共價晶體，以共價鍵相結(jié)合，所以金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合，晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合，故正確;氟化氫含有氫鍵，沸點高于氯化氫，故錯誤。12.C[解析]三者都為共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，因此熔點：金剛石碳化硅晶體硅，故錯誤;由于對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔點上升，因此熔點：對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛，故錯誤;同周期從左到右電負性漸漸增大，因此電負性：，故正確;含有分子間氫鍵，分子間氫鍵使得熔點上升，因此熔、沸點：，、、三者，結(jié)構(gòu)和組成相像，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，故錯誤。13.D[解析]為吸熱反應,的能量低,則圖中為，故錯誤;的總能量低于的總能量,故錯誤;鍵能越大越穩(wěn)定,故更穩(wěn)定,故錯誤;反應,依據(jù)反應反應物鍵能-生成物的鍵能,變成須要汲取能量，故正確。14.D[解析]可依據(jù)面心的硅原子進行分析,與硅原子距離最近且相等的鎂原子有8個,硅原子的配位數(shù)為8,故正確;緊鄰的兩個鎂原子的核間距是晶胞參數(shù)的一半,該距離為,故正確;緊鄰的兩個硅原子的核間距是面對角線長的一半,該距離為,故正確;該晶胞含有原子的個數(shù)為8,含有原子的個數(shù)為,1個晶胞的質(zhì)量為,該晶胞的密度為,故錯誤。二、非選擇題（本題4小題，共58分）（2）第3周期ⅡA族（3）[]（4）;（5）ACD[解析]元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是層，故是碳元素;原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，為元素;由的電離能數(shù)據(jù)表可知的第三電離能劇增，則是Ⅱ族元素，、、、四種元素原子序數(shù)依次增大，為元素;元素位于第4周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多，即為半充溢時，單電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為，為元素。16.（1）[解析]依據(jù)元素周期表中銅和銀的位置關(guān)系分析銀的電子排布式。（2）;（或、等）[解析]依據(jù)等電子體之間必需滿意具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)分析，結(jié)合同族元素或同周期左右元素互換的方法即可推斷。（3）離子鍵、共價鍵、配位鍵[解析]依據(jù)離子化合物中含有離子鍵，配位原子間有配位鍵和共價鍵進行分析。（4）形;硫原子上孤電子對對共價鍵的排斥作用使鍵角變小;小于[解析]依據(jù)價層電子對互斥模型分析二氧化硫的空間構(gòu)型，并結(jié)合是否存在孤電子對分析其構(gòu)型和鍵角的大小。（5）[解析]依據(jù)晶胞的均攤法計算。（6）銀離子對碳酸根離子中的氧離子的吸引，在加熱條件下使碳氧鍵斷裂，釋放出二氧化碳[解析]主要考慮銀離子對碳酸根離子中的氧離子的吸引作用對物質(zhì)的影響。17.（1）[解析]為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：。（2）、;順鉑為極性分子，在極性溶劑水中溶解度較大[解析]依據(jù)圖示可知，配體為、;順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑。（3）、[解析]該分子中原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有、。（4）平面三角形;[解析]中心原子四周的價電子對數(shù)為3，依據(jù)價層電子對互斥模型可知，其空間構(gòu)型為平面三角形；依據(jù)晶胞的均攤法，的個數(shù)為4，的個數(shù)為4，則該半導體材料的化學式為，則和混合與在條件下生成和，化學方程式為：。18.（1）①或[解析]原子核外有29個電子，在周期表中位于區(qū)，依據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的電子排布式為或，則核外電子排布