重慶市2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

Page14總分：100分考試時間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)位置，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23H1O16S32Cl35.5一、選擇題(共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目的要求。)1.下列說法正確的是A.足球烯(C60)是一種新型化合物B.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化C.酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物D.CaCO3難溶于水且溶液不導(dǎo)電，故CaCO3不屬于電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．足球烯為一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)而不是化合物，A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為C60，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．酒精是乙醇的俗名，冰水混合物組成只有水分子，故三者均屬于純凈物，C錯誤；D．CaCO3難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。2.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有重要作用，但偶會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A.CO2屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物；非金屬氧化物都是酸性氧化物B.Na2O2與水反應(yīng)能生成NaOH，因此Na2O2屬于堿性氧化物C.室溫下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室溫下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3D.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色【答案】D【解析】【詳解】A．酸性氧化物是能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物，A錯誤；B．能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水或與水反應(yīng)生成堿，不生成其他物質(zhì)的氧化物叫堿性氧化物，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，還生成氧氣，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C．室溫下，碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；D．含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，D正確；故選D。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.醫(yī)用消毒酒精，濃度越大消毒效果越好B.維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性C.放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)D.“84”消毒液(主要成分NaClO)和潔廁劑(主要成分是鹽酸)混用，殺菌和清潔效果更好【答案】C【解析】【詳解】A．醫(yī)用消毒酒精，75%的酒精消毒效果最好，故A錯誤；B．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“84”消毒液(主要成分NaClO)和潔廁劑(主要成分是鹽酸)混用，放出有毒的氯氣，殺菌和清潔效果變差，故D錯誤；選C。4.下列說法正確的是A.凡是酸式鹽溶于水都能電離出H+，其水溶液均呈酸性B.膠體種類很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體C.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火D.根據(jù)酸分子中氫原子的個數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸【答案】B【解析】【詳解】A．酸式鹽溶液不一定呈酸性，如NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；B．膠體種類很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體，故B正確；C．鈉能與氧氣、水等反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火，可以用沙子蓋滅，故C錯誤；D．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故D錯誤；5.在無色透明的能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、、Na+、Cl- B.Ag+、Na+、Cl-、C.、Mg2+、、 D.K+、Na+、CH3COO-、【答案】C【解析】【詳解】A．含有的溶液呈紫色，無色溶液中不能含有大量，故不選A；B．Ag+與Cl-、都能生成沉淀，Ag+與Cl-、不能共存，故不選B；C．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下、Mg2+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CH3COO-、H+結(jié)合為CH3COOH，和H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選D；選C。6.物質(zhì)的量是一個重要的物理量，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。下列說法正確的是A.1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等B.20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.O2的摩爾質(zhì)量為32D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的原子數(shù)之比為1：3【答案】A【解析】【詳解】A．1mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度都是0.6mol/L，故A正確；B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，NaOH的物質(zhì)的量濃度不是0.5mol/L，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量比為1:3，原子數(shù)之比為2：3，故D錯誤；選A。7.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A.物質(zhì)的量：甲<乙 B.相對分子質(zhì)量：甲<乙C.摩爾體積：甲>乙 D.氣體體積：甲>乙【答案】A【解析】【分析】根據(jù)ρ=m÷V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m÷n可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故B錯誤；C．同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯誤；D．質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯誤；故選A。8.下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置I除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3B.用裝置II除去CO2中的雜質(zhì)HClC.用裝置III配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.用裝置IV用光潔的鐵絲蘸取待測液，酒精燈外焰加熱，觀察NaCl的焰色【答案】D【解析】【詳解】A．用滲析法除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3，故A錯誤；B．二氧化碳能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解NaNO3固體，故C錯誤；D．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，用裝置IV用光潔的鐵絲蘸取待測液，酒精燈外焰加熱，觀察NaCl的焰色，故D正確；選D。9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，2.24LO2含有的原子數(shù)為0.2NAC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.24LO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的原子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故C錯誤；D．1molCl2與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為-1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D正確；選D。10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有CO取樣于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體B制備氫氧化鐵膠體把飽和FeCl3溶液滴入氨水中并加熱C檢驗(yàn)Cl2是否已收集滿用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口D檢測新制氯水的pH用玻璃棒蘸取少量樣品滴到干燥pH試紙上，待顯色完全后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．取樣于試管中，滴加鹽酸，看是否產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，也可能是HCO，A錯誤；B．把飽和FeCl?溶液滴入氨水中進(jìn)行加熱會立即得到沉淀而不是膠體，B錯誤；C．檢驗(yàn)Cl?是否收集滿，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，若先紅后褪色，則收集滿，C正確；D．新制的氯水有漂白性，會漂白pH試紙，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯誤；故答案為：C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B.將Na投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C.向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=+H2OD.氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．將Na投入CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B正確；C．向NaOH溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；選B12.某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個B.③中反應(yīng)離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OC.該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+D.該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒有SO【答案】D【解析】【分析】向待測液中加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成和溶液；則待測液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過量鹽酸，沉淀完全溶解，則待測液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含氯離子，據(jù)此分析解答。【詳解】A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個：，故A錯誤；B．③中離子反應(yīng)為，故B錯誤；C．由溶液與反應(yīng)生成白色沉淀，說明待測液中有，由電荷守恒可知，待測液中肯定有，故C錯誤；D．由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說明白色沉淀是，沒有，則待測液中無，有，D正確；答案選D13.是一種易溶于水的氣體，是國際上公認(rèn)的高效綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可用和反應(yīng)來制備。制備的反應(yīng)為。下列說法正確的是A.在反應(yīng)中得到電子 B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)方程式中H2C2O4中的C失電子化合價從+3價升高到+4價，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3得電子為氧化劑，H2C2O4失電子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，B錯誤；C．KClO3中Cl得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molH2C2O4失去2mol電子生成2molCO2，則生成1molCO2轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；故答案選D。14.物質(zhì)類別和元素價態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖所示是氯元素及其化合物的價類二維圖，下列敘述正確的是A.含有4mola的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71gbB.工業(yè)上常常通過b與水反應(yīng)來制備鹽酸C.c是新的自來水消毒劑，f可以用于環(huán)境消毒殺菌D.向e對應(yīng)的鈉鹽的飽和溶液中先通足量CO2再通NH3，經(jīng)過濾、洗滌得到固體，充分加熱該固體可制得純堿【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氯元素及其化合物的價類二維圖，a是氯元素的氫化物，a是HCl；b是氯氣，化學(xué)式Cl2；c是氯元素的+4價氧化物，c是ClO2；d是氯元素的+1價含氧酸，d是HClO；d是鹽酸鹽，f是次氯酸鹽。【詳解】A．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，含有4molHCl的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量小于71g，故A錯誤；B．工業(yè)上常常用氯氣與氫氣反應(yīng)來制備鹽酸，故B錯誤；C．ClO2是新的自來水消毒劑，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可以用于環(huán)境消毒殺菌，故C正確；D．向飽和NaCl溶液中先通足量NH3再通CO2生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到固體碳酸氫鈉，充分加熱碳酸氫鈉可制得純堿碳酸鈉，故D正確；選D。二、非選擇題(共4個小題，共58分)15.A～G分別代表中學(xué)化學(xué)常見的一種純凈物，其中A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有同一種元素，且焰色試驗(yàn)均呈黃色，其中D為淡黃色粉末狀固體，物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)名稱為___________。（2）B的主要用途有___________寫兩種。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是___________。（5）7.8gD與足量F反應(yīng)，生成G的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________L。（6）查閱資料知：向D與E反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色。為探究其原因，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下圖所示：①實(shí)驗(yàn)iii中產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式___________。②綜合分析實(shí)驗(yàn)i~iv，實(shí)驗(yàn)ii中溶液先變紅后褪色的主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）過氧化鈉（2）造紙、制玻璃等（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（4）通足量CO2（5）1.12（6）①.2H2O22H2O+O2↑②.Na2O2與H2O反應(yīng)生成的堿使酚酞變紅，生成的H2O2使溶液褪色【解析】【分析】A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有同一種元素，且焰色試驗(yàn)均呈黃色，均含鈉元素，其中D為淡黃色粉末狀固體，D是Na2O2；A加熱分解為B、E、F，E、F都能和Na2O2反應(yīng)，可知E、F是二氧化碳和水，則A是NaHCO3、B是Na2CO3，NaHCO3和C反應(yīng)生成Na2CO3，C是NaOH，則E是H2O、G是O2，F(xiàn)是CO2?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，D為淡黃色粉末狀固體，D是Na2O2，D的化學(xué)名稱為過氧化鈉；【小問2詳解】B是Na2CO3，的主要用途有造紙、制玻璃等【小問3詳解】反應(yīng)①是碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；【小問4詳解】碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，去除碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉的方法是通入過量二氧化碳。【小問5詳解】7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為xmolx=0.05mol，生成氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！拘?詳解】①實(shí)驗(yàn)iii中加入二氧化錳產(chǎn)生大量氣泡，說明過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下放出氧氣，化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑。②綜合分析實(shí)驗(yàn)i~iv，實(shí)驗(yàn)ii中溶液先變紅后褪色的主要原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的堿使酚酞變紅，生成的H2O2使溶液褪色。16.高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。【資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性使分散質(zhì)粒子聚集而產(chǎn)生沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為___________。（2）過程①中活性菌表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產(chǎn)物是___________(填離子符號)；過程③屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。（3）根據(jù)上述原理，K2FeO4作水處理劑時，其主要作用有___________(填兩個)。（4）可用次氯酸鉀在堿性條件下與氫氧化鐵反應(yīng)得到K2FeO4，寫出制備K2FeO4的離子方程式___________；由此可知，在堿性條件下的氧化性___________(填“>”、“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.還原②.Fe3+③.物理（3）殺菌、凈水（4）①.3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O②.>【解析】【小問1詳解】K2FeO4中K顯+1價、O顯-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鐵元素的化合價為+6。【小問2詳解】過程①中Fe元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可知活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產(chǎn)物是Fe3+；過程③是氫氧化鐵膠體聚沉，屬于物理變化。小問3詳解】根據(jù)上述原理，K2FeO4作水處理劑時，過程①殺菌消毒，過程③凈水，其主要作用有殺菌、凈水?！拘?詳解】次氯酸鉀在堿性條件下把氫氧化鐵氧化為K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6、Cl元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，配平啥來著方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；中Cl元素化合價降低，是氧化劑，鐵元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，由此可知，在堿性條件下的氧化性>。17.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備漂白粉。回答下列問題：（1）若用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置②中飽和食鹽水的作用是___________；裝置④中的X試劑為___________。（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于___________(填“冷水浴”或“熱水浴”)中進(jìn)行反應(yīng)。（4）漂白粉久置于空氣中失效的原理是___________。(用化學(xué)方程式表示)【答案】（1）①.Ⅰ②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl氣體②.NaOH溶液（3）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.冷水?。?）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】以二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣應(yīng)選裝置I，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中混有會發(fā)出來的HCl，通過飽和食鹽水除去HCl，氯氣通入石灰漿制備漂白粉，過量的氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收尾氣?！拘?詳解】以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣的反應(yīng)屬于固體跟液體在加熱時反應(yīng)生成氣體，則裝置①應(yīng)選用Ⅰ，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。故答案為：Ⅰ；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；小問2詳解】氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。氯氣有毒，所以不能直接排空，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，所以裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置④中的X試劑為NaOH溶液。故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；NaOH溶液；【小問3詳解】裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，為減少副反應(yīng)發(fā)生可將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行反應(yīng)。故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；冷水?。弧拘?詳解】漂白粉久置于空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解而失效，原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。18.I．利用粗MnO2(含有雜質(zhì)難溶于水的MnCO3)制取純MnO2的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出酸浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作X，需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還需要___________。（3）氧化過程的主要目的，是使___________被氧化。（4）整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。II．實(shí)驗(yàn)室需要400mL0.2mol/L的稀硫酸來進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)。（5）為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是___________。（6）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制該稀硫酸，需用濃硫酸的體積約為___________mL