氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握氧化還原反應(yīng)的概念、特征、本質(zhì)；

2、能準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)；過(guò)程與方法:1、體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程。2、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)教學(xué)過(guò)程【引入】新榨的蘋(píng)果汁顏色應(yīng)該是淺黃綠色的，但是實(shí)際上是褐色的，這是為什么呢？這節(jié)課即將揭開(kāi)它神秘的面紗?！景鍟?shū)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【講述】初中我們就學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，那么我們是怎樣對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行定義的呢？【學(xué)生討論】初中是如何定義氧化、還原反應(yīng)的？【提示】以H2＋CuO==Cu＋H2O為例【學(xué)生回答】H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)【歸納】物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)。并且在同一個(gè)反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去氧的同時(shí)，另一種物質(zhì)必然得到氧，像這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)失氧----還原反應(yīng)【板書(shū)】表觀：得氧失氧得氧----氧化反應(yīng)【學(xué)生思考】氧化還原反應(yīng)一定存在得氧和失氧嗎？參考課本35頁(yè)的思考與交流，如果不是，請(qǐng)舉例說(shuō)明【小組代表】不一定必須存在得氧失氧，例如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4就不存在得氧失氧，但也是氧化還原反應(yīng)。【過(guò)渡】從得氧失氧角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)有局限性，那我們應(yīng)該如何準(zhǔn)確的定義氧化還原反應(yīng)呢？【講解】我們應(yīng)該從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，例如在H2＋CuO==Cu＋H2O中CuO失氧——Cu化合價(jià)降低——還原反應(yīng)H2得氧——H化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)【總結(jié)】凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的發(fā)生氧化反應(yīng)?；蟽r(jià)降低----還原反應(yīng)【板書(shū)】特征：化合價(jià)升降化合價(jià)升高----氧化反應(yīng)【提問(wèn)】在CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中，分別是那種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？【小組代表】Cu化合價(jià)降低——還原反應(yīng)Fe化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)【設(shè)問(wèn)過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，需要從微觀的原子結(jié)構(gòu)來(lái)解釋?！緦W(xué)生思考討論】閱讀課本36、37頁(yè)內(nèi)容，思考并討論這個(gè)問(wèn)題?！拘〗M代表】化合價(jià)之所以會(huì)發(fā)生變化，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移?！局v解】金屬與非金屬形成的化合物NaCl以及非金屬與非金屬形成的化合物HCl的形成過(guò)程。【投影】NaCl和HCl的形成過(guò)程?！局v解】電子的得失和偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，通過(guò)上面的分析，我們認(rèn)識(shí)到化合價(jià)變化的原因是電子的轉(zhuǎn)移，這也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！究偨Y(jié)】凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中，得電子或電子對(duì)偏向的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子或電子對(duì)偏離的發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子或電子對(duì)偏向----還原反應(yīng)【板書(shū)】實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移失電子或電子對(duì)偏離----氧化反應(yīng)【課堂小結(jié)】化合價(jià)降低得電子或電子對(duì)偏向還原反應(yīng)得氧化合價(jià)降低得電子或電子對(duì)偏向還原反應(yīng)得氧化合價(jià)升高失電子或電子對(duì)偏離氧化反應(yīng)失氧化合價(jià)升高失電子或電子對(duì)偏離氧化反應(yīng)失氧【當(dāng)堂訓(xùn)練】判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)S+O2===SO2(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)Cu(OH)2==CuO+H2O(4)2H2O===O2↑+2H2↑(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O(8)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O√√【拓展延伸】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，即化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中只要有單質(zhì)出現(xiàn)就一定是氧化還原反應(yīng)【作業(yè)布置】我們開(kāi)始時(shí)說(shuō)新榨蘋(píng)果汁顏色的變化也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，大家下課后查資料說(shuō)明生活中如何阻止蘋(píng)果汁被氧化的方法及原理。板書(shū)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)失氧----還原反應(yīng)1、表觀：得氧失氧（片面）得氧----氧化反應(yīng)化合價(jià)降低----還原反應(yīng)2、特征：化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）化合價(jià)升高----氧化反應(yīng)