2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：元素周期表和元素周期律（原卷版）

查補易混易錯07元素周期表和元素周期律

&I高考直擊/

元素周期律與元素周期表是近幾年高考中每年必考的內(nèi)容，題型主要是以選擇題形式考查，考查內(nèi)容主要

是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素重要單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)，主要

的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水化

物的酸性或堿性強弱、化學(xué)鍵與化合物的類型、物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系等問題，新高考模式下，可能會出現(xiàn)

電子排布式、不成對或成對電子數(shù)、第一電離能或電負(fù)性大小、原子的雜化方式、空間構(gòu)型、分子的極性

等內(nèi)容的考查與分析，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合

物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。

品【易混易錯歸納/

易錯oi元素周期表的結(jié)構(gòu)

①基態(tài)原子最外層電子排布相同的原子對應(yīng)元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前

者處于0族，后者處于第HA族。

②第IA族和。族不是含元素種類最多的族，應(yīng)是第OB族，共有32種元素。

③第VHI族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層

電子數(shù)不超過2個。

易錯02周期表的分區(qū)

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)aS。

P區(qū)湛〃pi?6（除He外）

d區(qū)(〃—1)4~加1~2(除鈕外)

ds區(qū)（W—1對為1~2

f區(qū)(n-2)^~14(n-l)d°~2ns2

易錯03電離能和電負(fù)性

（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電

離能最小；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。

①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

②判斷元素的化合價3、h……表示各級電離能)：如果某元素的則該元素的常見化合價為十〃。例

如，鈉元素的/2>>/1,故鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離

能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。

(2)電負(fù)性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負(fù)

性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊

界的“類金屬”(如錯、睇等)的電負(fù)性則在L8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

易錯04元素金屬性(非金屬性)相對強弱的判斷規(guī)律

元素的性質(zhì)本質(zhì)判斷的一般依據(jù)

元素的原子失電子與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易

的能力(與失電子的數(shù)目最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

元素金屬性無關(guān))，原子越容易失去水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)

電子，元素金屬性越強；原電池中的正負(fù)極(Mg—Al—NaOH溶液例外)

反之則弱陽離子在電解池中陰極上的放電順序

元素的原子得電子與氫氣化合的難易

的能力(與得電子的數(shù)目氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素的非金屬性無關(guān))，原子越容易得到最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

電子，元素非金屬性越水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)(單質(zhì)作氧化劑)

強；反之則弱。陰離子的還原性

易錯05微粒半徑大小比較中的規(guī)律

同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si)>r(P)

>r(S)>r(Cl)

隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r(Li)<r(Na)<r(k)<r(Rb)<r

同主族(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(k+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(F-)<r(CL)<r(Br")

<r(L)

同電子層核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

同元素陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(CD>r(Cl),

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

易錯06共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原子◎鍵電子云“頭碰頭”重疊

軌道重疊方式兀鍵電子云“肩并肩''重疊

形成共價鍵的電子極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對

雙鍵原子間有兩對共用電子對

的數(shù)目

三鍵原子間有三對共用電子對

好題演練/

1.（2023?浙江?高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子C1

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：I］

F

——

C.BF3的空間結(jié)構(gòu):B（平面三角形）

/

F

D.HC1的形成過程：H-ZT^ci：——>H+［：C1：］-

??.?

2.（2022?河北?高考真題）中子轟擊金X原子的核反應(yīng)為金X+；n-：Y+；H,其中￡Y可用于測定文物年代。

下列說法錯誤的是

P—I+

A.原子半徑：Y>XB.YH；的電子式為：H

H:Y:H

C.最高價含氧酸的酸性：Y>XD.X與Y均能形成多種氫化物

3.（2022?福建?統(tǒng)考高考真題）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短

周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地

殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A.簡單氫化物沸點：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

4.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價為+l0lmol化合物RZY3X

含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

5.（2022?天津?統(tǒng)考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O

6.（2023?浙江?高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y

的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正

項的是

A.電負(fù)性：Z>X

B.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

7.（2022?河北?高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期主族元素，下列說法錯誤的是

\/

RY

AZ-Q—AZ—Q—X三Y

IIII

ZZ

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

8.(2023?重慶?統(tǒng)考二模)石棉尾礦中主要含有Z3(W2KNYX),，Z3(區(qū)工NYX］可用作潤滑油添加劑。其

中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最小；Y的p軌道上自

旋方向不同的電子數(shù)之比為3：1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是

A.離子半徑：r(Z)>r(Y)

B.Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)

C.X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體

D.X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵

9.(2023?云南?統(tǒng)考二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其

最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態(tài)；Z為短周期金屬元素，

其簡單離子的半徑在同周期中最?。换鶓B(tài)W原子的未成對電子數(shù)為6。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：X>Y>Z

B.鍵角XY；>XY1

C.W為第四周期d區(qū)元素

D.X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物中，前者更易液化

10.(2023?河北滄州?統(tǒng)考一模)X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的1~36號元素，基態(tài)X原子核外最

外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的

一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是

A.ZzQ?為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子

B.簡單氫化物的鍵角：X>Z

C.Z單質(zhì)和R單質(zhì)直接化合生成RZ

D.YZQG分子中存在配位鍵

11.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非

金屬性最強，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外

16個軌道上填有電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的高

C.第一電離能:I1（W）<I1（Y）<I1（Z）

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強堿

12.（2022.海南.統(tǒng)考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰,

Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，

下列判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

13.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子

數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q

是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

14.（2022.湖南?高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，w的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5X2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

c.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

15.（2022?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

16.（2023?重慶?統(tǒng)考二模）有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列說法正

確的是

O

A.硒（Se）元素位于周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C

C.氣態(tài)SeOs的鍵角大于SeO：的鍵角D.該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子

17.（2023?江西?校聯(lián)考二模）一種鈉鹽的結(jié)晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖,

已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數(shù)之和小于20,下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是X

B.NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產(chǎn)生丫2

C.Z原子的L層上有5個電子

D.X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵

18.（2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：（XY）2具

有鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

簡單離子半徑：Z>W>Y

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>X

最簡單氫化物的熔沸點：Y>W>X

工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質(zhì)Z

19.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考二模）離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，

R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

XX

+

\/R

Xz=ZX

——

I/\IRYR

x—z—w、z——X

——

R

A.電負(fù)性：R>X>ZB.氫化物的沸點：R>Z

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W>Z

20.（2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模）有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N

組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為

ns-'np2"^下列說法錯誤的是

XX+

—I

YZ

—I

XX

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.氫化物的沸點Z>Y

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形

21.（2023?寧夏中衛(wèi)?統(tǒng)考二模）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的

2倍，下列敘述不正確的是

A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<W

C.WZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于殺菌消毒

22.（2023?陜西漢中?統(tǒng)考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z可形成

的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品（如圖所示），W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法

正確的是

XzX

——

n——

YT

-Y-———X

——

XX

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.X2Z2、W2Z2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

D.W的最高價氧