吉林省松原市前郭五中2024~2025學年度上學期高二12月份教學質量檢測 化學試卷（答題卡、答案）

第I卷(選擇題，共45分)Na?CO,-10H?O(s)=Na?CO?-H?O(s)+9H?O(s)△H,Na?CO,-10H?O(s)=Na?CO?(s)+10H,D(g)△H?D.Na?CO,-H?D(s)=Na?CO,(s)+H?OC.已知2C(s)+20?(g)=2CO?(g)△H,,2C(s)+O?(s)=2CO(g)AH?,則AH?>△H?2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)AH=+566.0kA向5mL0.1mol/L的AgNO?溶液中先滴B在藍色CuCL溶液中存在如下平衡：[Cu(H?O)AP(藍色)+4Cr=[CuCLP(黃色)+4H?O△H>0,加熱該溶液cCH?COONa溶液和NaCIO溶液的pH測定CH?COONa溶液試紙顏色變CH?COONa溶液水解D用pH計分別測定SO?和CO?飽和溶液SO?飽和溶液的酸性：H?SOpH?CO?高二化學試卷第2頁共11頁pH=a,后者的pH=b,則a+b=14B.電極a應通入O?和CO?反應I:CH?(8)+CO?(g)=CB?(B)+H?D(g)+CO(8)△A=+177Mmor反應Ⅱ:C?H?(B)=CH?(8)+H?(8)+C(s)AHh=+9kmor電離常數(shù)ccA.pH=42,c(HA)=c(A2)=c(C.室溫下，HCN的K=4.9×10-10,將少量H?A的溶液加入NaCN溶液中發(fā)1.C(s)+H?O(g)—COg)+H?(Ⅱ.CO(g)+H?O(g)-—CO?(g)+H?(g)△H?-41.18AgCI38AgCI32654%C.Ag,CrO?+2cr=2AgC+Cro'的平衡常數(shù)K=10"高二化學試卷第5頁共11頁高二化學試卷第6頁共1頁第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳能化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質).采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO?-7NaOHNaOH上濃縮結品溶液NaOH溶液能化劑常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：沉淀完全時(c=1.0×10??mol-L)的pH成沉淀。寫出該反應的離子方程式：_。調p氧化濾液圖濾渣③4)利用上述表格數(shù)據，計算Ni(OH)?的K_(5)硫酸鎳在強喊溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作鎳寫出該反應的離子方程式：_17.(14分)21世紀，我國航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發(fā)展功不可沒?；鸺后w推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成1.肼(N?B?)又稱聯(lián)氮，是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑N,O?混合用作火箭液體推進劑。N?(g)+2H?(g)=N?H?(1)△H?2H?(g)+O?(g)=2H?O(82N?H.(1)+N?O?(1)-3N?(g)+4H?O(g)△H--1048.9K(1)上述反應熱效應之間的關系式為△H(2)氧化劑N,O,與NO?相互轉化的反應為2NO?(g)=N?O?(g)AH<0,若正反應速率vE=kp'NO?),逆反應速牢v=kzp(N?O4),其中k、k?為速率常數(shù)。則該反應的平衡常(3)已知氣體顏色越深，透光串越小。取一支注射器針簡，吸入10mL二氧化氮氣體。將針簡前端封閉，連接傳感器，測定透光率：然后將針簡活塞迅速推至5mL處，再將針簡活塞迅速拉回10mL處，測定活塞移動過程中透光率的變化C.d段透光率保持不變，說明反應達到平衡時間5D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)K,>K.推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機的空白，實現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。a.CH,(8)+CO?(8)=2C0(s)+2H?(g)AH,=+247kb.CO(g)+H?O(g)-CO?(g)+H?(g)△H=-41.1kJ-mol應，初始壓強為150kPa,達到平衡時體系壓強為170kPa,T?溫度下CH?的平衡轉化事五我國科學家研發(fā)一種在500℃下電解甲烷的制氫方法，反應原理如圖高二化學試卷第7頁共11頁18.(14分)戚式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結品性粉末，1.模擬制備堿式氯化銅。向CuCL溶液中通入NH?和HCI,調節(jié)pH至5.0-5.5,控明反應溫度于70-80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。斗xA(2)實驗室利用裝置A制NH?,發(fā)生反應的化學方程式Ⅱ.無水破式氧化銅組成的測定。稱取產品4.29g,加硝酸溶解，井加水定容至200mL,(4)Cu2的測定：取20.00mL待測液，經測定Cu2濃度為02mol-L1,則稱取的樣品中n(Cu2)=難溶于水的白色固體),實驗如圖：D)20.00mL待測液i)聚乙烯醇溶液A.FeSO?B.Fe(NO?):C.F電離常數(shù)其pH由大到小的順序是(填序號)c(NH;)=c(cr),用含a的代數(shù)式表(6)亞磷酸溶液中的H?PO?、H?PO;、HPO;的物質的量分數(shù)8c4心高二化學試卷第10頁共1頁高二化學試卷第11頁共1頁4心2024-2025學年度上學期高二12月份教學質量檢測化學答題卡條形碼粘貼區(qū)考生禁填!由監(jiān)考負責填涂。正確選擇題(請用2B鉛筆填涂)BBBA12345BBBBBA12345BBBBBCD非選擇題(請用黑色簽字筆書寫)16、(13分)(1分)(2分)(5)_ (2分)17、(14分)(4)…(2分) (5)(2分)請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限定請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限18、(14分)(2分)(4)……(2分)(5)…(2分)………………(2分)19、(14分) (3)………………(2分)(4)__(2分)(6)………(2分)(7)………(2分)2024-2025學年度上學期高二12月份教學質量檢測化學試卷參考答案123456789BCADDBCCCACCBDC(4)1×10?15.6(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2Ok正k逆(1)2△H3—△H1—2△H2(2)k逆(6)XCO-+4e﹣=3O2(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑+2H2O(3)溶液中有大量墨綠色固體產生，三頸燒瓶中有白煙(答對一個得一分，有錯(6)Cu2(OH)3Cl(1)③>②>①(2)⑤>③>①>②>④ (6)1.310?8(7)F-+H3PO4=HF+H2PO4-【詳解】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，和鹽類水解有關，故A正確；生反應：CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，但是生者殺菌消毒，后者除去懸浮性雜質，故D正確；【詳解】A．兩個反應中Na2CO310H2O失水都是吸熱反應，則Na2CO3(s)與水的化合反C．Na2CO3(s)中，CO?不水解，Na+和CO?數(shù)目之比等于1-)，氯離子不水解，n(Cl-數(shù)目為0.1NA【詳解】A．N2和H2反應屬于可逆反應，在該條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密ΔH<?38.6kJmol?1，故A錯誤；B．醋酸為弱酸屬于弱電解質應寫成化學式，醋酸電離會吸熱，因此ΔH>?57.3kJ/mol，283.0kJ/mol，可寫出CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJmol?1，即2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJmol?1，故D正確；止鐵與空氣接觸而防腐蝕，D正確；產生黃色AgI沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉化，不能比較AgCl、AgI的溶度積，A項c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，則此時c(Na+)=c(CH3COO?)，故AKw不變，c(OH-)增大，而溶液體積也增大，故OH-【詳解】A．電極b為負極，電極反應式為H2-2e-+CO?=H2O+CO2，A正確；式為：6H2O+6e-=3H2+6OH-，陽極需要消耗OH-，陰極不斷生成OH-，Na2FeO4在濃堿中穩(wěn)定存在，為提高Na2FeO4的產率以制得0.1molNa2FeO4，質量為0.1mol166g/mol=16.6g，D正確；B．720-800℃范圍內，隨溫度的升高，C2H6和二氧化碳的轉化率都增大，但C2H6的轉化率增大的程度大于二氧化碳，說明反應2正向進行的程度C．720~800℃范圍內，隨溫度的升高，C2H6和二氧化碳的轉化率都增大，則生成C2H4Kac=【詳解】A．0.25molL?1HClO溶液中c(HKac=0.250.25410?8mol?L-1=110?4molL?1，A正確；D.向Na?S溶液中通入少量CO?,由于Ka(H?CO?)>Ka(H?S)>Ka?(H?CO?)>Ka?(H?S),所以S2-結合氫離子能力最強，S2-能和碳酸氫根反應，即最終應生成CO3-和HS-,不能生成H?S,反應的離子方程式為CO?+2S2-+H?O=CO3-+2HS-,D不正確；【詳解】根據題干信息和催化反應的過程可知，CH?COOH是反應產物，CH?COI是中間產CH?I+H?O,D項正確。【詳解】由分布系數(shù)圖可知，pH=4.2時，HA-、A2-濃度相等，此時c(HA)約為0.05系為c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>c(H?A),B錯誤；已知25℃時HCN的Ka=4.9×10-10,由圖中信息可知H?A的Kal=10-1.2,Ka?=1042,則酸性H?A>HA>HCN,則將少量H?A溶液加入足量的加入一定體積的0.1mol-L-1的NaOH溶液使pH=4.2,由于溶液的體積增加，則根據元素質體的質量增加，而容器的體積不變，因此氣體的密度在反應過程中不斷增大，當混合氣體的將炭塊粉碎可增大接觸面積，反應速率加快【分析】由題干可知，放電時，負極反應為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl，正極反應為【詳解】A．由分析可知，Cn(AlAl2Cl+3e-=Al+7AlCl，D錯誤；sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO-)=(110-5)2(110-1.7)=10-11.7， 又Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO-(aq)，所以c(Ag+)=3，由（4.8，5）可得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl?)=110-5(110-4.8)=10-9.8，又AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，所以 B．a點在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線的上方，為不c(CrO-)Ksp(Ag2CrO4)7.9C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+c(CrO-)Ksp(Ag2CrO4)7.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1molL?1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，需要c(Ag+)=mol/L=10-8.8mol/L,形成Ag2CrO4沉淀時需要 c(Ag+)=mol/L=10-5.35mol/L，即形成AgCl所需要得c(Ag+)較小，故先產生AgCl沉含有四羥基合鋁酸鈉，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀，則該反應的離子（3）若工藝流程改為先“調pH”后“氧化”，如圖所示，先調節(jié)p可能含有的雜質離子為Fe3+；故答案為：Fe3+。（4）利用上述表格數(shù)據，Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol?L?1)的KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH?)=0.01(110?6.8)2=110?15.6；故答案為：1×10?15.6。故答案為：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。反應③×2=反應④,則△H4=2△H3—△H1—2△H2（2）反應達到平衡時，正逆反應速率相等，則k正p2(NO2)=k逆p(N2O4)，整理可得k正k逆=Kp，故答案為：；應方向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，透光率減小，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，透光率增大，則b點是且沒有能量損失，反應放出的熱量會使反應溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以b時氣體壓強不變，則反應消耗甲烷的分壓為(170kPa—150衡含量增大，反應b是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氫氣的平衡含量極為陰極，碳酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氧離子和碳，電極（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑+2H2O；反應生成NH4Cl，因此看到的實驗現(xiàn)象除溶液中有大量墨綠色固體產生，三頸燒為0.2mol·L-1，則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2mol·L-