吉林省松原市前郭五中2024~2025學(xué)年度上學(xué)期高一12月份教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)試卷（答題卡、答案）

1.考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分。第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()2.下列反應(yīng)都有水參加，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是()A.2F?+2H?O=4HF+O?tB.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.Clz+H?O=HClO+HCl和Ti的說法正確的是()A.Ti和Ti為同一種核素B.Ti和賀Ti在元素周期表中占有相同的位置C.Ti和賀Ti的物理性質(zhì)相同D.Ti和2Ti原子中均含有22個(gè)中子4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()B.18gD?O中含有的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目均為10NA高一化學(xué)試卷第1頁共7頁NaOH溶液丁丙丁A.圖甲裝置可除去Cl?中含有的少量HCl下結(jié)論正確的是()C.若存在119號(hào)元素，則該元素形成的③②③②洗滌④高一化學(xué)試卷第2頁共7頁下列說法正確的是()B.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gC.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的N下列說法正確的是()A.鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gC.鎵原子核內(nèi)有31個(gè)中子D.氮化鎵的化學(xué)式為GaN10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()D.Na?O?溶于水產(chǎn)生O?:Na?O?+H?O=2Na+2OH?+O?T二、選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案)11.下列有關(guān)元素周期表的說法錯(cuò)誤的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到IB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.元素周期表中第3縱列所含元素種類最多高一化學(xué)試卷第3頁共7頁陽離子陰離子下列分析結(jié)果一定正確的是()反應(yīng)1:4HCl+2KCIO?=2CIO?T+Cl?T+2KCl+2H?O反應(yīng)2:C?H?O?+24KCIO?+12H?SO?=12K?SO?+24CIO?T+下列說法正確的是()C.反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15molD.制備等量的ClO?,反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多C.該溶液中一定存在SO?2、Fe3+,可能存在Cl、FD.3.40g沉淀中含有2種成分響，下列結(jié)論中正確的是()高一化學(xué)試卷第4頁共7頁三、非選擇題(本大題共4小題，共50分)2NaH?PO?+2NaOH+CuSO?=2NaH?PO?+Na?SO?(2)上述化學(xué)反應(yīng)中每生成H?5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為CC(1)過程I的目的是制備NaClO,反應(yīng)的離子方程式為_Fe3++□ClO-+□—□FeO?2+□+□H?O。高一化學(xué)試卷第5頁共7頁(3)裝置B的作用是。(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)若C中盛裝含水碳酸鈉(即Na?CO3與水按照質(zhì)量106:9調(diào)制而成),用來吸收氯氣18.(14分)綠礬(FeSO?·7H?O)屬材料酸→濾渣I-酸浸過量a操作Ⅱ酸酸浸2Cu濾液Ⅱ系列操作FeSO?7H?0(2)寫出濾液I通入過量CO?得濾渣Ⅲ的離子方程式：高一化學(xué)試卷第6頁共7頁(3)過量a的作用是：①消耗過量的酸；②除去溶液中的Cu2+;(4)測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：I:稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。Ⅱ:取出25mL步驟I中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反應(yīng)完全，共消耗KMnO?溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和②Ⅱ中MnO?與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是③計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。19.(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，互不同族。已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)；Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子；W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(2)Y在元素周期表中的位置:畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖;(3)寫出Z的氧化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L:(5)已知：反應(yīng)2Fe2++Brz=2Fe3++2Br-,則0.1mol的單質(zhì)Y與50mL1.5mol/L的FeBr?溶液完全反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br的物質(zhì)的量之比是o2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高一12月份教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)答題卡條形碼粘貼區(qū)考生禁填!由監(jiān)考負(fù)責(zé)填涂。正確1ADBD2ABDB3ABDBCD4ABDBCD5ABDBCD非選擇題(請(qǐng)用黑色簽字筆書寫)16(14分)17(10分)修修18(14分)19(12分)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高一12月份C.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe?O?,C錯(cuò)誤；【解析】A.水中氧元素化合價(jià)升高，只做還原劑；B.水中氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，只做氧化劑；C.水中氫、氧元素化合價(jià)均不變，不做氧化劑也不做還原劑，C錯(cuò)誤；D.42Ti和2Ti均含有22個(gè)質(zhì)子，它們的中子數(shù)分別為27和28,D錯(cuò)誤；C.Cl?+H?O=HCl+HCIO為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣為0.1mol,無法完全D.1個(gè)Na?O?中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O2,7.8gNa?O?的物質(zhì)的量為,所含離子數(shù)為0.3NA,B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減C.若存在119號(hào)元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律判斷該元素位于第8周期IA族，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力增強(qiáng)，C.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故鎵元素位于第四周期、IIIA+2OH?═BaSO4+2H2O，[解析]甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，可知甲中有OH－、Na＋＋＋＋現(xiàn)象相同，C正確；乙和丙都含有鈉元素，向沉淀中加入過量的鹽酸，充分振蕩后剩余2.33g沉淀，n(SO42-)=m=2.33g=0.01mol，可知3.40g沉淀為硫酸鋇和其它沉淀的混合物，離子濃度均相等，沉M233g/mol淀若為碳酸鋇，則含HCO3-，碳酸鋇的質(zhì)量m(BaCO3)=0.01mol×197g/mol=1.97g＞(3.4不可能是碳酸鋇沉淀，應(yīng)為氫氧化鐵，則含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，F(xiàn)e2++Zn=Zn2++Fe，共消耗Zn0.2O+5H2O（全對(duì)得2分，局部對(duì)不得分）②Fe(OH)3【解析】Ⅰ.(1)次磷酸(H3PO2)為NA；Ⅱ.（1）過程Ⅰ是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，還生成NaCl和Cl22O；氧化，而氯元素被還原，則氯元素從+1價(jià)降低至-1價(jià)，缺的產(chǎn)物是Cl-，由得失電子數(shù)相等可知，含鐵元②過程Ⅱ的溶液呈堿性，鐵離子易與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)Fe(OH)3；（3）在堿性溶液中的溶解度：K2FeO4Na2FeO4(沒有加熱符號(hào)扣1分)(5)0.5(答1/2不扣分)【解析】(1)盛有濃鹽酸的儀器帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；(2)裝置A中，MnO?與濃鹽酸加熱制Ch,離子方程式為MnO?+4H*+2CrAMn2?+Cl?(4)裝置C中，Cl?與潮濕的Na?CO?反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)Na?CO?與水質(zhì)量比為106:9,則物質(zhì)的量之比為1:0.5,如果用Na?CO?·xH?O表示含水碳酸鈉，則x為0.5。18.【答案】(14分)(每空2分)(1)AlAl?O?(少寫得1分，錯(cuò)寫不得分)冷卻結(jié)晶(答蒸發(fā)結(jié)晶不得分)Z)[Al(OH)?]-+CO?=Al(OH)?↓+(4)①100mL容量瓶(沒寫100mL不得分)②5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H?O(全寫對(duì)得2分，物質(zhì)對(duì)不配平或者配平錯(cuò)誤均不給分)或(沒寫100%不扣分)【解析】(1)廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe?O?、FeO、Al?O?、CuO等，堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(2)濾液I為NaOH和[Al(OH)4],濾渣Ⅲ的成分是Al(OH)?.因通入過量CO?,離子方程式為(3)向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a是Fe,其作用是：①消耗過量的酸；②除去溶液中Cu2+(4)①I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、③根據(jù)離子方程式可找出關(guān)系式：5Fe2+~MnO2,硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2)第三周期第VIIA族(周期或族只答對(duì)一個(gè)不給分，族沒寫A不得分)(3)Al?O?+2NaOH+3H?O=2Na[Al(OH)?](寫離子【解析】X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)，X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，是Cl;Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，