富集在海水中的元素：氯

第二節(jié)富集在海水中的元素---氯考綱：1.掌握氯元素、單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握鹵族元素及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。氯元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Cl+17287性質(zhì)：化合價(jià)：

-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)結(jié)構(gòu)：1、氯氣的物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）聞氣味的方法是：左手持瓶伸直，右手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅讓少量的氯氣飄入鼻孔?？键c(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)、制備、用途與金屬反應(yīng)(如：Na、Cu、Fe)與某些非金屬反應(yīng)（如：H2

、P）氯氣與水反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl點(diǎn)燃Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OI—

、Fe2+、SO32—白煙棕黃色煙棕褐色煙蒼白色火焰注意：①Cl2與水反應(yīng)的方程式可用“=”連接，

但若涉及到平衡時(shí)，只能用“”連接。②液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別。《南方》P64重點(diǎn)一《南方》P65方法指導(dǎo)③液氯與新制氯水如何保存？液氯：鋼瓶氯水：棕色、避光練習(xí)1．為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是(

)A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固體C(1)氯水有黃綠色和刺激性氣味。(2)氯水有強(qiáng)酸性。(3)氯水有強(qiáng)氧化性：(4)氯水有漂白、殺菌性：(5)氯水與Ag＋生成沉淀：Cl2HClCl2HClOCl—特別強(qiáng)調(diào)：氯水加入還原劑中，起作用的是Cl2練習(xí)2、下列性質(zhì)氯水中哪種成分起作用：如Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－練習(xí)3.(2012年山東)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(

)A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B1）工業(yè)制備：電解△2）實(shí)驗(yàn)室制備:3、氯氣的制備(必修一P82科學(xué)史話、南方P62)2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ＭnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O鹽酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？3）濃鹽酸和KMnO4或KClO3或K2Cr2O7反應(yīng)，不需要加熱《習(xí)題集》P29第8題1．次氯酸(1)弱酸性：(2)不穩(wěn)定性：(3)強(qiáng)氧化性：(4)漂白性：能氧化許多物質(zhì)，可以殺菌、消毒。光照2HClO2HCl＋O2↑能漂白大多數(shù)色素、包括酸堿指示劑，漂白效果是長(zhǎng)久不可逆的?？键c(diǎn)2.次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)、用途（電子式、結(jié)構(gòu)式、性質(zhì)）2．次氯酸鹽(1)易水解：(2)強(qiáng)氧化性：(3)漂白性：ClO－與S2－、I－、Fe2＋、SO32-等無論在酸、堿性環(huán)境中都因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；ClO－＋H2OHClO＋OH－。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑久置失效《南方》P64方法歸納4（15北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（）（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cl2+2OH－

=Cl－+ClO－+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

【鏈接高考】B6（15海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O—+4OH－

=2RO4n—+3Cl－+5H2O。則RO4n—

中R的化合價(jià)是（）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+65（15安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中H+、NH4+、SO42—、Br-可以大量共存B．該溶液中Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【鏈接高考】DD《南方》P63自主測(cè)評(píng)

P64例16、按圖所示實(shí)驗(yàn)過程填空：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

①

②

③

（2）填空：

a

b

c

d

①2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

③Br2+2I-=2Br-+I2

（2）a棕黃；b橙紅；c藍(lán)；d紫紅橙黃色橙紅棕黃色

紫紅考點(diǎn)3.鹵族元素性質(zhì)及離子檢驗(yàn)1、鹵族元素的性質(zhì)（1）相似性（2）遞變性（3）特殊性特殊性：①.液溴存放用水封②.單質(zhì)碘為紫黑色易升華固體③.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

④.AgBr見光分解⑤.AgI⑥.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬，永無正價(jià)。⑦.HF、

HCl、HBr、

HI穩(wěn)定性減弱，水溶液酸性增強(qiáng)(除氫氟酸是弱酸)，都易溶于水，在空氣在形成“酸霧”。——鑒別或分離I2——鑒別I2——膠卷中的感光材料——人工降雨2F2+2H2O

=4HF+O2↑《南方》P63溫馨提示——液溴易揮發(fā)2、離子檢驗(yàn)①沉淀法（稀硝酸、AgNO3

溶液）②萃取法——置換③淀粉法檢驗(yàn)I—

——氧化7(13全國(guó))化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是(

)A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C【鏈接高考】8(12全國(guó))下列敘述中正確的是(

)A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I—D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+A《南方》P673、41、氯堿工業(yè)考點(diǎn)4.海水的綜合應(yīng)用（《南方》P65重點(diǎn)二）2．海水提溴空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：《南方》P6753.從海帶中提取碘《南方》P65例2原理：將I-氧化為I2

蒸餾4、從海水中提取鎂《南方》P545《南方》P65

應(yīng)用拓展9（15全國(guó)Ⅰ.

28節(jié)選

）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的