2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)7探秘膨松劑魯科版必修第一冊

課時(shí)作業(yè)7探秘膨松劑[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出2．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入肯定量的Na2CO3、NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大B．若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，最終兩氣球體積不同C．最終兩試管的溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量肯定相同D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO33．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是()A．與石灰水反應(yīng)：均有沉淀產(chǎn)生B．常溫下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氣體的速率：Na2CO3<NaHCO3D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO34．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是()A．裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2OB．裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏wC．反應(yīng)結(jié)束后需再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D．若試驗(yàn)操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5．下列試驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克[答題區(qū)]題號12345答案[等級突破]6．(1)純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)廣泛應(yīng)用于食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；蘇打餅干可以適當(dāng)緩解人體胃酸過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)某同學(xué)利用如圖裝置(夾持儀器已略去)探討純堿和小蘇打的性質(zhì)。①該試驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。②視察到有白色沉淀生成的燒杯是________(填字母序號)。③試驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。④為進(jìn)一步定量探討碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學(xué)用天平精確稱量8.40g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.40g的坩堝中加熱，冷卻后稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為________g，但實(shí)際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，改進(jìn)的操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。7．某?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)在進(jìn)行課外調(diào)查時(shí)得知：制作糕點(diǎn)常用Na2CO3或NaHCO3做膨松劑。于是同學(xué)們對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行了探究。利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，測定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，各裝置中氣體汲取劑足量)。[試驗(yàn)步驟](1)檢查裝置的氣密性；(2)稱取樣品10g，加到裝置B中；(3)稱量裝置B、C、D的質(zhì)量(含藥品)；(4)連接裝置；(5)加熱；(6)停止加熱，接著通入空氣；(7)再次稱量裝置B、C、D的質(zhì)量(含藥品)。[數(shù)據(jù)記錄]裝置B裝置C裝置D試驗(yàn)前稱得的質(zhì)量/g180.0200.0122.2試驗(yàn)后稱得的質(zhì)量/g176.9201.5124.8請回答下列問題：(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：________________________，裝置B中盛樣品的儀器名稱是________。(2)裝置C的作用是________________________，裝置C中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是________________。(3)試驗(yàn)過程中必需向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。若沒有裝置A，會(huì)造成測定結(jié)果________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(4)小紅同學(xué)認(rèn)為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但小張認(rèn)為不能用裝置C試驗(yàn)前后的質(zhì)量差來計(jì)算，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；改進(jìn)方法為______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)小王認(rèn)為裝置D試驗(yàn)前后的質(zhì)量差會(huì)偏大，從而影響試驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)增加一個(gè)操作：___________________，目的是_________________________________________________。8．膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，膨松劑產(chǎn)生氣體的量是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)愛好小組對該膨松劑進(jìn)行了探究。探究Ⅰ：檢驗(yàn)膨松劑的成分在硬質(zhì)玻璃管中加入該膨松劑，按圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好，且裝置內(nèi)空氣已排盡)。[視察與分析Ⅰ]點(diǎn)燃酒精燈。(1)關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中有二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，視察到的現(xiàn)象是____________________________，說明產(chǎn)物中有氨氣。(3)充分加熱后，硬質(zhì)玻璃管中________(填“有”或“無”)固體剩余。[試驗(yàn)結(jié)論]該膨松劑是碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物。探究Ⅱ：測定該膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的質(zhì)量用圖2所示裝置測定該膨松劑樣品產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣的質(zhì)量(裝置氣密性良好，各裝置中氣體汲取劑足量)。[視察與分析Ⅱ](4)通過測定試驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，裝置C的作用是____________________，裝置D的作用是______________________，若沒有裝置E，會(huì)造成測定結(jié)果________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(5)試驗(yàn)過程中必需向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A的作用是除去空氣中的______________(填名稱)。停止加熱后，接著通入空氣一段時(shí)間，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若對裝置C、D、E連接依次進(jìn)行調(diào)整，即可用于測定另一份同質(zhì)量的相同樣品受熱分解產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量。則裝置C、D、E連接依次為________________，通過測定試驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。[拓展探討](7)若將產(chǎn)生的氨氣通過灼熱的氧化銅會(huì)生成紅色固體、無色液體和氣體單質(zhì)三種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。課時(shí)作業(yè)7探秘膨松劑1．解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，得到碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不相等，相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不同，它們與足量鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量也不同，故C錯(cuò)誤；Na2CO3(飽和)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，反應(yīng)消耗水且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。答案：D2．解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；若分別加入1g的Na2CO3、NaHCO3，生成氣體的物質(zhì)的量分別為eq\f(1,106)mol、eq\f(1,84)mol，氣體物質(zhì)的量不同，相同條件下最終兩氣球體積不同，故B正確；肯定量的Na2CO3、NaHCO3中Na＋的質(zhì)量不肯定相同，最終兩試管的溶液中Na＋的物質(zhì)的量不肯定相同，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：二者與Ca(OH)2反應(yīng)均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故A正確；常溫下，碳酸鈉的溶解度大，故B不正確；與同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)猛烈，生成氣體的速率快，故C正確；常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3，故D正確。答案：B4．解析：碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，NaCl與硫酸不反應(yīng)，故A正確；裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w，解除空氣中二氧化碳對試驗(yàn)的干擾，故B正確；反應(yīng)結(jié)束后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，除去二氧化碳的空氣將裝置乙中生成的二氧化碳全部排入裝置丙中，故C正確；若試驗(yàn)操作無誤，裝置丙可汲取裝置乙中生成的CO2和揮發(fā)出的水及空氣中的水蒸氣、二氧化碳，使測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：Na2CO3和NaHCO3分別與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，固體質(zhì)量改變不同，利用質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量改變不同，由鈉原子守恒和質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；加熱時(shí)NaHCO3分解，依據(jù)質(zhì)量改變可以求出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；堿石灰可以同時(shí)汲取CO2和水蒸氣，無法計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。答案：D6．解析：(1)蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；蘇打餅干可以適當(dāng)緩解人體胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)①依據(jù)題圖分析可知，大試管中是碳酸鈉，小試管中為碳酸氫鈉，加熱大試管，大試管比小試管溫度高，b燒杯中澄清石灰水變渾濁，a燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解；該試驗(yàn)的目的是探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。②碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，視察到有白色沉淀生成的燒杯是b。③試驗(yàn)結(jié)論是碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。④甲同學(xué)用天平精確稱量8.40g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.40g的坩堝中加熱，分解得到碳酸鈉：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×84 44188.40g 2.2g0.9g冷卻后稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量＝8.40g＋37.40g－2.2g－0.9g＝42.70g，但實(shí)際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的緣由是碳酸氫鈉分解不完全，接著加熱到固體質(zhì)量不變?yōu)橹?。答案?1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(2)①探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性②b③碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉④42.70碳酸氫鈉沒有分解完全接著加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?．解析：(1)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。(2)濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，除去水蒸氣，洗氣時(shí)應(yīng)當(dāng)是長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以右側(cè)導(dǎo)管不能伸入液面以下。(3)空氣經(jīng)過裝置A時(shí)，其中的二氧化碳與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若沒有此裝置，則裝置D試驗(yàn)后稱得的質(zhì)量會(huì)偏大，測得生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，造成測定結(jié)果偏大。(4)小張認(rèn)為不能用裝置C試驗(yàn)前后的質(zhì)量差來計(jì)算，其理由是裝置A中逸出的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C中；改進(jìn)方法為在裝置A、B之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的干燥裝置。(5)小王認(rèn)為裝置D試驗(yàn)前后的質(zhì)量差會(huì)偏大，應(yīng)在連接裝置D前緩緩鼓入空氣，目的是排盡裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w。答案：(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2O＋Na2CO3硬質(zhì)玻璃管(2)汲取水蒸氣右側(cè)導(dǎo)管伸入液面以下(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O偏大(4)裝置A中逸出的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C中在裝置A、B之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的干燥裝置(5)連接裝置D前，緩緩鼓入空氣排盡裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w8．解析：(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨受熱分解都能產(chǎn)生二氧化碳，關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，澄清石灰水變渾