2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時跟蹤練2離子反應(yīng)

課時跟蹤練2一、選擇題1．(2024·北師大東莞石竹附屬學(xué)校階段練習(xí))下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤C．①②③④⑤ D．①②③④解析：①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，是由于BaSO4是難溶于水的鹽，水中自由移動的離子濃度小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，①錯誤；②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是電解質(zhì)，②錯誤；③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物仍舊是由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此也不能導(dǎo)電，③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中含有離子，但離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；在熔融態(tài)下離子化合物發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，因此能導(dǎo)電，④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力不確定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)，⑤錯誤；綜上所述可知說法錯誤的是①②③④⑤，故答案選C。答案：C2．(2024·珠海一中月考)次磷酸(H3PO2)是一種強(qiáng)還原性酸，與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2PO2。下列說法正確的是()A．NaH2PO2屬于酸式鹽B．次磷酸中P的化合價為＋3C．次磷酸保存時應(yīng)避開與強(qiáng)氧化劑接觸D．NaH2PO2的電離方程式為NaH2PO2=Na＋＋2H＋＋POeq\o\al(3－,2)解析：依據(jù)題干信息可知，H3PO2是一元酸，NaH2PO2屬于正鹽，A項錯誤；次磷酸中H是＋1價，O是－2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，P的化合價為＋1價，B項錯誤；次磷酸是一種強(qiáng)還原性酸，保存時應(yīng)避開與強(qiáng)氧化劑接觸，C項正確；NaH2PO2是正鹽，電離方程式為NaH2PO2=Na＋＋H2POeq\o\al(－,2)，D項錯誤。答案：C3．(2024·中山一中模擬預(yù)料)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板：2FeCl3＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋＋6Cl－B．Na2O2用于防毒面具供氧：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2Br－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O解析：FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)當(dāng)拆寫，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，A項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B項錯誤；Na2SO3具有還原性，溴水和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H＋、Br－和SOeq\o\al(2－,4)，其中H＋會和過量的SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HSOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O，D項正確。答案：D4．(2024·梅州二模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列試驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．過量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．CO2通入飽和Na2CO3溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)D．鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體：2Fe＋3Cu2＋=3Cu＋2Fe3＋解析：二氧化硫為酸性氧化物，過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽和水，溶液紅色褪去，其離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，故A項正確；大理石與鹽酸接觸，反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B項錯誤；CO2通入飽和Na2CO3溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則產(chǎn)生沉淀，即溶液出現(xiàn)渾濁，其離子方程式為CO2＋H2O＋2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)=2NaHCO3↓，故C項錯誤；鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，說明鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，即Fe與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，其離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故D項錯誤。答案：A5．(2024·清遠(yuǎn)高三期末)下列過程中，最終的白色沉淀物不確定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up14(),\s\do5(＋BaCl2溶液))白色沉淀解析：Fe(NO3)2溶液中加入過量鹽酸，反應(yīng)生成Fe3＋等，通入過量SO2，F(xiàn)e3＋將其氧化生成H2SO4等，加入BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，A項不符合題意；Ba(NO3)2溶液中加入過量鹽酸，后加入的少量Na2SO3會被氧化為Na2SO4，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，B項不符合題意；無色溶液可能為AgNO3溶液，加入HNO3和BaCl2溶液，生成AgCl白色沉淀，C項符合題意；無色溶液中加入過量鹽酸，得到無色溶液，則原溶液中不含有AgNO3、Na2SO3等，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀確定是BaSO4，D項不符合題意。答案：C6．(2024·廣東茂名一中月考)化學(xué)與生活關(guān)系親密，說明下列應(yīng)用的離子方程式正確的是()選項應(yīng)用說明(離子方程式)A淀粉KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO35I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C醋酸用于除去水垢2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋解析：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O中電荷守恒，得失電子守恒，A項正確；食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，B項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，用分子式表示，正確的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C項錯誤；D項題給離子方程式中電荷不守恒，正確的是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D項錯誤。答案：A7．(2024·廣東珠海期末)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存的說法正確的是()A．Cu與FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋=2Fe＋3Cu2＋B．AlCl3與Na2CO3溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓C．常溫下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×102的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存D．常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存解析：Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，A項錯誤；AlCl3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B項錯誤；常溫下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×102的溶液中含大量的OH－，則OH－與Mg2＋、OH－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，即H＋、Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存，OH－、Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－也能大量共存，D項正確。答案：D8．(2024·珠海市第一中學(xué)月考)確定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電實力隨時間的改變曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．AB段溶液的導(dǎo)電實力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)和Cl－可以大量共存D．BC段溶液的導(dǎo)電實力不斷增加，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離解析：AB段溶液的導(dǎo)電實力不斷減弱，是因為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降、生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，A項錯誤；AB段為氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；BC段溶液含過量硫酸Al3＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)和Cl－四種離子和氫離子都不發(fā)生反應(yīng)，且彼此之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項正確；BC段溶液的導(dǎo)電實力不斷增加，則自由移動離子的濃度漸漸增大，說明過量的H2SO4發(fā)生電離，D項錯誤。答案：C9．(2024·廣州二模)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的探討課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是()A．歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝1∶4D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2＋S解析：依據(jù)圖示可知歷程①是Cu2＋與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H＋，依據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A項正確；在歷程②中，CuS與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2＋、Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為CuS＋2Fe3＋=S＋Cu2＋＋2Fe2＋，S元素化合價上升，失去電子被氧化，作還原劑；Fe元素化合價降低，得到電子被還原，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B項錯誤；在歷程③中，F(xiàn)e2＋與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3＋、H2O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1，C項錯誤；依據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，D項錯誤。答案：A10．(2024·茂名化州第一中學(xué)月考)某溶液中可能含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的試驗，每次試驗所加試劑均過量。下列說法正確的是()A．確定沒有SOeq\o\al(2－,3)B．不能確定是否含有HCOeq\o\al(－,3)C．可能存在Br－D．確定存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：待測溶液中加入BaCl2溶液，所得溶液A中加入NaOH溶液，得到沉淀B，則B為BaCO3，原溶液中確定含有HCOeq\o\al(－,3)。溶液B中加入氯水，得無色溶液C，則原溶液中不含有Br－；溶液B中加入AgNO3溶液，雖然生成白色AgCl沉淀，但由于加入了BaCl2，所以不能確定原溶液中是否含有Cl－。沉淀A中加入稀HNO3，生成氣體D為CO2，則原溶液中確定含有COeq\o\al(2－,3)；生成的白色沉淀D為BaSO4，則原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，或二者的混合物。由以上分析知，不能確定原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,3)，A項不正確；由以上分析可知，可確定原溶液中確定含有HCOeq\o\al(－,3)，B項不正確；由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得溶液呈無色，則原溶液中不存在Br－，C項不正確；由以上分析知，原溶液中確定存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，依據(jù)溶液呈電中性的原則，原溶液中確定含有Na＋，D項正確。答案：D二、非選擇題11．(2024·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校模擬)某愛好小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅([Cu(NH3)4]SO4·H2O，Mr＝246g·moL－1)，并對產(chǎn)品的純度進(jìn)行了測定。試驗一：硫酸四氨合銅的制備。試驗二：硫酸四氨合銅純度測定。步驟①：精確稱取ag固體于燒杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL；步驟②：量取上述試液25.00mL于錐形瓶中，加入70mL水和KI固體(稍過量)；步驟③：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1mol·L－1)滴定至溶液呈淡黃色，加入淀粉溶液2mL，溶液變?yōu)樗{(lán)黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，接著用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消逝，重復(fù)操作3次，平均用量為VmL。已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇。②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，CuI沉淀表面易吸附I2。③CuSCN比CuI更難溶。④I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。請回答下列問題：(1)硫酸四氨合銅的制備過程中：①步驟Ⅲ中加入95%乙醇的目的：__________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅳ對粗產(chǎn)品洗滌時，以下洗滌劑________最相宜。a．冷水b．乙醇和氨水(1∶1)混合液c．氨水(2)下列說法正確的是________(填序號)。A．緩慢加入95%乙醇有利于得到較小的晶體顆粒B．抽濾時，濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑又能將全部小孔蓋住C．制備過程中步驟Ⅱ也可采納干脆加熱的方式D．滴定時，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2釋放出來(3)硫酸四氨合銅純度測定過程中：①Cu2＋與I－反應(yīng)時，pH不能過高，給出兩點理由：_____________________________________________________________________________________________________。②滴定過程中運用到滴定管，選出其正確操作并按依次列出字母：蒸餾水洗滌→________→________→________→________→重復(fù)滴定試驗2～3次。A．用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的試劑瓶干脆向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕氣泡，調(diào)液面B．用燒杯向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液“0”刻度以上2～3mL，輕輕擠壓玻璃球，使尖嘴部分充溢液體C．滴定至錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好消逝，30s內(nèi)不變色D．滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位，擠捏乳膠管E．滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管F．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從上口倒出G．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從下口放出③硫酸四氨合銅純度是________________________________________________%(用a、V表示，列出計算式，不需化簡)。解析：本試驗的試驗?zāi)康臑橛昧蛩徙~制備硫酸四氨合銅([Cu(NH3)4]SO4·H2O)并測定其純度，制備時，用硫酸銅溶液和氨水混合得到深藍(lán)色溶液，水浴加熱后加入95%乙醇，靜置、抽濾后洗滌得到純品，利用氧化還原滴定測定其純度，據(jù)此分析解答。(1)①[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水，不溶于乙醇，水浴加熱后加入95%的乙醇，可減小硫酸四氨合銅的溶解度，促使產(chǎn)品結(jié)晶析出；②為促進(jìn)產(chǎn)品析出，同時促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的純度，選擇乙醇和氨水(1∶1)混合液作洗滌液最相宜，故答案選b。(2)晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小、溶液濃度越高、溶劑的蒸發(fā)速度越快、溶液冷卻越快，析出晶粒越小，因此在加入95%乙醇時應(yīng)快速，A項錯誤；抽濾時所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑，且能將布氏漏斗上全部小孔蓋住，B項正確；干脆加熱可能會使[Cu(NH3)4]SO4·H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4，導(dǎo)致產(chǎn)品純度較低，C項錯誤；由于CuSCN比CuI更難溶，因此滴定時，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2釋放出來，D項正確；答案選BD。(3)①I2單質(zhì)與OH－會發(fā)生反應(yīng)，且Cu2＋水解顯堿性，堿性過強(qiáng)會促進(jìn)Cu2＋的水解，因此pH不能過高；②滴定時，先用蒸餾水洗滌，再潤洗滴定管，再注入標(biāo)準(zhǔn)液，趕氣泡，調(diào)液面，起先滴定，用左手捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，滴定至錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好消逝，30s內(nèi)不變色，重復(fù)滴定試驗2～3次，故正確的依次為蒸餾水洗滌→G→A→E→C→重復(fù)滴定試驗2～3次；③由已知2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可得2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，則25mL溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量為VmL×10－3×0.1mol·L－1＝(V×10－3×0.1)mol，則樣品中硫酸四氨合銅的物質(zhì)的量為V×10－3×0.1×eq\f(100,25)＝V×10－3×0.1×4，質(zhì)量為(V×10－3×0.1×4×246)g，因此硫酸四氨合銅的純度為eq\f(V×10－3×0.1×4×246,a)×100%。答案：(1)①減小硫酸四氨合銅的溶解度，促使產(chǎn)品結(jié)晶析出②b(2)BD(3)①避開I2和堿反應(yīng)；堿性過強(qiáng)易促進(jìn)Cu2＋的水解②GAEC③eq\f(V×10－3×0.1×4×246,a)×100%12．(2024·東莞高級中學(xué)月考)NH4Cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備NH4Cl并探究NH4Cl的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以下試驗：(1)該小組用NH3和HCl合成NH4Cl。①寫出用A裝置制備NH3的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。②用B裝置制備HCl，E裝置中的試劑為_____________________________________；為使NH3和HCl在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順為a→d→c→________、________←h←g←b。③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為________________________________________________________________________________。(2)該小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下試驗。試驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入到選取的試驗試劑中。資料：a.CH3COONH4溶液呈中性；b．Cl－對該反應(yīng)幾乎無影響。試驗試驗試劑試驗現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液(pH＝4.6)猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①經(jīng)檢驗試驗2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗方法是__________________________________________________________________________________________________。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為H2。②已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。為探討固體成分，進(jìn)行試驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；野咨腆w可能是________(填化學(xué)式)。③甲同學(xué)認(rèn)為試驗2比試驗1反應(yīng)猛烈的緣由是NH4Cl溶液中c(H＋)大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過試驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。試驗試驗裝置現(xiàn)象3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)試劑X是____________________。④為進(jìn)一步探究試驗2反應(yīng)猛烈的緣由，進(jìn)行試驗4。試驗試驗試劑試驗現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)依據(jù)上述試驗，可以得出Mg能與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，須要補(bǔ)充的試驗方案是_________________________________________________________________