2025版新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時反應(yīng)熱焓變課時作業(yè)新人教版選擇性必修1

第一節(jié)反應(yīng)熱第一課時反應(yīng)熱焓變必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.下列說法中錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)必定伴隨發(fā)生能量改變B.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變主要是由化學(xué)鍵改變引起的C.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變通常表現(xiàn)為熱量的改變D.人體運(yùn)動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.C與CO2反應(yīng)B.高溫煅燒石灰石C.生石灰與水反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)3.下列有關(guān)中和熱測定試驗(yàn)的敘述中，錯誤的是()A.應(yīng)精確讀取酸堿混合后溶液的最高溫度作為最終溫度B.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)中，不斷用玻璃棒攪拌C.用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，再測量氫氧化鈉溶液的溫度D.為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被中和，通常使氫氧化鈉溶液稍稍過量4.在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃上升到27.7℃。下列說法錯誤的是()A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測ΔH偏大B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將上升至不超過27.7℃D.所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和5.下列有關(guān)能量改變的敘述正確的是()A.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.須要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同6.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量/kJ436a369則表中a為()A.404B．260C．230D．2007.如圖所示，ΔE1＝393.5kJ，ΔE2＝395.4kJ，下列說法正確的是()A.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需汲取1.9kJ熱量B.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理改變C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol金剛石具有的總能量高于1molCO2的總能量8.下列反應(yīng)的能量改變與示意圖不相符的是()A.生石灰與水的反應(yīng)B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)9.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是()A.在測定中和熱的試驗(yàn)中，至少須要測定并記錄的溫度是3次B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱ΔH會偏大C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測得中和熱ΔH會偏小D.測定中和熱的試驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱ΔH<－57.3kJ·mol－110.分解水獲得H2的能量改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A.分解水屬于吸熱反應(yīng)B.斷開H—O鍵放出能量C.形成H—H鍵汲取能量D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量11.下列圖像能精確表示氫氣燃燒的熱量改變的是()12.如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量改變示意圖。下列說法正確的是()A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共汲取1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13.下圖是C和H2O(g)反應(yīng)的能量改變圖示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molC(g)和1molH2O(g)具有的總能量低于1molC(s)和1molH2O(g)具有的總能量C.1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，汲取131.3kJ熱量D.1molH2O(g)中O—H鍵斷裂須要汲取393.9kJ熱量關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.下列說法正確的是()A.須要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.化合反應(yīng)全都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)全都是吸熱反應(yīng)C.Na與水反應(yīng)時放出大量熱，所以Na失電子變成Na＋的過程放熱D.若可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同條件下其逆反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)2.下列說法正確的是()A.須要加熱的反應(yīng)肯定不是放熱反應(yīng)B.只要有化學(xué)鍵的斷裂，必定發(fā)生化學(xué)改變C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變都伴有能量的改變D.伴有能量改變的物質(zhì)改變都是化學(xué)改變3.已知：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為()A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量改變，下列說法中正確的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常狀況下，N2(g)和O2(g)混合能干脆生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸5.已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵H－HC－HC－CC===C鍵能/kJ·mol－1436413344614則CH3－CH3―→CH2===CH2＋H2的ΔH為()A.＋120kJ·mol－1B．＋46kJ·mol－1C.－120kJ·mol－1D．－46kJ·mol－16.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B.斷鍵汲取能量之和大于成鍵釋放能量之和C.N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子7.化學(xué)反應(yīng)A＋B―→C(放出能量)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(汲取能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量改變的是()8.如圖是一種彈式熱量計(jì)裝置，測量有機(jī)物燃燒反應(yīng)的恒容反應(yīng)熱。通常的運(yùn)用過程是將樣品放入不銹鋼氧彈內(nèi)，并充入氧氣進(jìn)行點(diǎn)火燃燒，整個氧彈放入裝有水的內(nèi)筒中，由溫度傳感器實(shí)時記錄溫度數(shù)據(jù)進(jìn)行熱量計(jì)算。下列說法不正確的是()1－攪拌器；2－水；3－氧彈；4－引燃線；5－溫度計(jì)；6－絕熱套A.裝置的絕熱套可以盡量削減熱量散失B.試驗(yàn)前要保證充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒C.內(nèi)筒的水面要沒過氧彈，以保證測量的精確性D.攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫勻稱一樣，可以用玻璃棒代替二、非選擇題9.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A.H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。A.HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：________________________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或汲取的熱量最多的是________。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：________，你的依據(jù)是________________________________。10.依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)學(xué)問回答下列問題：Ⅰ.共價鍵的鍵能是指形成1mol某種共價鍵的過程中所放出的能量或斷裂1mol某種共價鍵的過程中所汲取的能量。明顯共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越堅(jiān)固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子變成2molH原子須要汲取436kJ能量。(1)已知H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，下列敘述正確的是________(填標(biāo)號，下同)。A.每形成1molH—O鍵汲取463kJ能量B.每形成1molH—O鍵放出463kJ能量C.每斷裂1molH—O鍵汲取463kJ能量D.每斷裂1molH—O鍵放出463kJ能量(2)已知鍵能：H—H鍵為436kJ·mol－1；H—F鍵為565kJ·mol－1；H—Cl鍵為431kJ·mol－1；H—Br鍵為366kJ·mol－1，則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________。A.HFB．HClC．HBrD．H2Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的能量改變?nèi)鐖D所示，回答下列問題：(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的過程中________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反應(yīng)中________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。Ⅲ.已知A、B、C、D均為氣體，其能量改變?nèi)鐖D：(5)若E1>E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。(6)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是________(填標(biāo)號)。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目肯定不變B.該反應(yīng)若有熱量改變，則肯定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不須要加熱該反應(yīng)就肯定能進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等學(xué)科素養(yǎng)升級練1.中國探討人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.整個過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程Ⅱ有O—O單鍵生成并放出能量C.過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2===2H2O＋O2D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O―→H2＋O22.下列試驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()A.圖①中，反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移B.圖②中，溫度計(jì)的水銀柱上升C.圖③中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D.圖④中，鎂條燃燒3.用量筒取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入量熱計(jì)中，測得溫度為20.0℃，用另一量筒取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液，測得溫度為20.2℃，將量筒中的NaOH溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，馬上蓋上蓋板，充分反應(yīng)后，測得體系的最高溫度為23.4℃。已知：反應(yīng)前后溶液的比熱容均近似為4.18J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似為1.00g·mL－1，忽視溶液體積、質(zhì)量改變和體系散失的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q＝________J(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同)。(2)反應(yīng)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(列式計(jì)算)。4.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱是________，碎泡沫塑料的作用是________________________________；要重復(fù)進(jìn)行三次試驗(yàn)的目的是________________________________。(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測量并記錄溶液溫度，試驗(yàn)結(jié)果如圖所示(試驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是________。A.做該試驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃B.該試驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D.該試驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)第一課時反應(yīng)熱焓變必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)必定伴隨發(fā)生能量改變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵汲取能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量改變的主要緣由，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量改變通常表現(xiàn)為熱量的改變，即吸熱或者放熱，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，人體運(yùn)動消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)供應(yīng)能量等，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2．答案：C解析：C與CO2反應(yīng)生成CO屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；高溫煅燒CaCO3屬于分解反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意。3．答案：B解析：酸堿混合后溶液的最高溫度差為中和反應(yīng)放出的全部能量，故應(yīng)精確讀取酸堿混合后溶液的最高溫度作為最終溫度，A正確；酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)快速倒入量熱計(jì)中，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪動，B錯誤；為了防止殘余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，造成誤差，故用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度后，用水沖洗干凈，再測量氫氧化鈉溶液的溫度，C正確；為了使0.50mol·L－1的鹽酸完全被中和，精確測量出中和熱，氫氧化鈉溶液應(yīng)稍稍過量，D正確。4．答案：C解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測的熱量數(shù)值減小，ΔH偏大，A正確；攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器，盡量削減熱量損失，B正確；醋酸為弱酸、電離過程會汲取熱量導(dǎo)致熱量損失；故若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將上升至超過27.7℃，C錯誤；所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和，D正確。5．答案：B解析：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；依據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，說明金剛石能量高于石墨，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；有些放熱反應(yīng)也須要加熱條件，比如蠟燭的燃燒，故C錯誤；同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH等于2molHCl(g)的總能量減去1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤。6．答案：C解析：1molH2(g)化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量為436kJ，1molBr2(g)化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量為akJ，1molHBr(g)化學(xué)鍵斷裂時須要汲取的能量為369kJ，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，依據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，則－72＝436＋a－369×2，解得a＝230，所以C選項(xiàng)是正確的。7．答案：A解析：據(jù)圖可知，1mol金剛石和1molO2的總能量高于1mol石墨和1molO2的總能量，則金剛石的能量比石墨高395.4kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1＝1.9kJ·mol－1，所以1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需汲取1.9kJ熱量，A正確；石墨和金剛石是不同物質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)改變，B錯誤；能量高不穩(wěn)定，因此石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C錯誤；據(jù)圖可知1mol金剛石和1mol氧氣具有的總能量高于1molCO2的總能量，但1mol金剛石與1molCO2具有的總能量無法比較，D錯誤。8．答案：A解析：生石灰與水反應(yīng)放熱，A正確；灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣吸熱，B錯誤；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)吸熱，C錯誤；氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)吸熱，D錯誤。9．答案：B解析：在測定中和熱的試驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們試驗(yàn)時至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，故A錯誤；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得放熱數(shù)值將會減小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH會偏大，故B正確；一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測得中和熱ΔH會偏大，故C錯誤；測定中和熱的試驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，銅導(dǎo)熱性較強(qiáng)，導(dǎo)致熱量散失較多，則測量出的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH>－57.3kJ·mol－1，故D錯誤。10．答案：A解析：從分解的能量改變圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故分解水屬于吸熱反應(yīng)，A正確；斷開H—O鍵須要汲取能量，B錯誤；形成H—H鍵將釋放能量，C錯誤；從分解的能量改變圖可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤。11．答案：C解析：氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程為放熱過程，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，則圖C符合題意，故選C。12．答案：D解析：斷裂化學(xué)鍵汲取能量，故A錯誤；形成化學(xué)鍵汲取能量，故B錯誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確。13．答案：C解析：由圖可知，1molC(s)和1molH2O(g)具有的能量小于生成物1molCO(g)和1molH2(g)具有的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；因?yàn)?molC(s)須要汲取能量才能變成1molC(g)，所以1molC(g)和1molH2O(g)具有的總能量高于1molC(s)和1molH2O(g)具有的總能量，故B錯誤；由圖可知，ΔH＝393.9kJ·mol－1－262.6kJ·mol－1＝131.3kJ·mol－1，則1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，汲取131.3kJ熱量，故C正確；由圖可知，1molC(s)和1molH2O(g)汲取393.9kJ熱量變成1molC(g)＋1molO＋2molH，而不僅僅是O—H鍵斷裂須要汲取393.9kJ熱量，故D錯誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量改變無關(guān)，則在高溫條件下能發(fā)生的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，如NaHCO3受熱分解，故A錯誤；大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如高溫下C還原CO2，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有些分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如2H2O2=2H2O＋O2↑是放熱反應(yīng)，故B錯誤；Na失電子變成Na＋的過程須要汲取熱量，故C錯誤；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，過程相反，反應(yīng)熱的符號相反，故D正確。2．答案：C解析：反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小，而與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，須要加熱的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，A錯誤；物質(zhì)溶解過程會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，但由于沒有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生的該改變屬于物理改變，故化學(xué)鍵的斷裂時，不肯定發(fā)生了化學(xué)改變，B錯誤；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變時有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變時都伴有能量的改變，C正確；伴有能量改變的物質(zhì)改變不肯定都是化學(xué)改變，如NaOH溶于水會放出熱量，該改變屬于物理改變，D錯誤。3．答案：D解析：弱堿MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為①2MOH(aq)＋H2SO4(aq)=M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則MOH(aq)＋H＋(aq)=M＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。依據(jù)蓋斯定律可知，由①－②可得MOH(aq)?M＋(aq)＋OH－(aq)，則MOH在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(－57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，故選D。4．答案：C解析：反應(yīng)熱等于斷鍵汲取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)汲取的能量為180kJ，故A錯誤；N2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯誤；為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；NO為無色氣體，與水不反應(yīng)，故D錯誤。5．答案：A解析：反應(yīng)CH3－CH3→CH2=CH2＋H2的ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝344kJ·mol－1＋6×413kJ·mol－1－4×413kJ·mol－1－614kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故選A。6．答案：D解析：據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故A錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，所以斷鍵汲取能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B錯誤；據(jù)圖可知N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)的ΔH＝－139kJ·mol－1，所以N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)的ΔH＝139kJ·mol－1，故C錯誤；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)中N2O中N元素被還原生成N2，N元素化合價由－1價變?yōu)?價，所以生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。7．答案：D解析：①A＋B→X(汲取能量)，則X具有的總能量大于A＋B具有的總能量；②X→C(放出能量)，則C具有的總能量小于X具有的總能量，只有圖像D符合，答案為D。8．答案：D解析：絕熱套能防止進(jìn)行熱交換，作用是削減熱量損失，故A正確；試驗(yàn)測量有機(jī)物燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，要充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒，故B正確；水面浸沒過氧彈都是要保證數(shù)據(jù)精確性，故C正確；攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫勻稱一樣，不能用玻璃棒代替，故D錯誤。9．答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多解析：破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵放出的能量相等；放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1molH2時放出的能量最多，為436kJ，所以H2最穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量最低的是H2；(2)在氫化物中，生成1molHCl時放出的能量最多，為432kJ，所以最穩(wěn)定的是HCl；(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可以分別計(jì)算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：185kJ、103kJ和9kJ，則均為放熱反應(yīng)；(4)依據(jù)(3)中計(jì)算可知，相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或汲取的熱量最多的是Cl2；(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，也可以得出問題(4)的結(jié)論，緣由是元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多。10．答案：(1)BC(2)A(3)汲取2218(4)放出534(5)放熱反應(yīng)(6)A解析：(1)已知H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，結(jié)合鍵能的定義可知每形成1molH—O鍵放出463kJ能量、每斷裂1molH—O鍵汲取463kJ能量，故選BC；(2)共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越堅(jiān)固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定，依據(jù)題干所給數(shù)據(jù)可知H—F鍵的鍵能最大，所以HF最穩(wěn)定，故選A；(3)據(jù)圖可知Q3＝2752kJ·mol－1－534kJ·mol－1＝2218kJ·mol－1，斷鍵汲取能量，則1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的過程中汲取2218kJ能量；(4)據(jù)圖可知反應(yīng)物總能量比生成物總能量多534kJ·mol－1，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反應(yīng)中放出534kJ能量；(5)E1>E2，即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(6)化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目肯定不變，A正確；任何化學(xué)反應(yīng)都有熱量改變，所以有熱量改變不肯定是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能也須要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，而總能量不相等，D錯誤。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O—O鍵，故B正確；由圖可知，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2=H2＋O2，故C錯誤；總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2O→2H2＋O2，故D正確。故選C。2．答案：A解析：分液漏斗中液體的滴入、氣體的生成和反應(yīng)放熱均能導(dǎo)致針筒活塞右移，故針筒活塞