高一 人教版 化學(xué) 上冊 必修第二冊 第五章《第二節(jié) 氮及其化合物 第三課時(shí) 硝酸及酸雨 》課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.預(yù)測濃硝酸受熱分解的產(chǎn)物，學(xué)習(xí)硝酸的特性——不穩(wěn)定性。2.預(yù)測硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)，通過簡易實(shí)驗(yàn)分析硝酸和銅的反應(yīng)，理解硝酸濃度與氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系。3.通過手持技術(shù)探究濃硝酸與木炭加熱反應(yīng)的產(chǎn)物，運(yùn)用硝酸的

強(qiáng)氧化性分析產(chǎn)物的來源。4.運(yùn)用價(jià)類二維圖小結(jié)：從N2出發(fā)制備硝酸的途徑，并分析酸雨

的危害及防治?；顒?dòng)1.預(yù)測濃硝酸受熱分解的產(chǎn)物是什么？一.硝酸的物理性質(zhì)圖片來源于網(wǎng)絡(luò)液態(tài)顏色：無色氣味：刺激性氣味，易揮發(fā)溶解性：與水任意比互溶常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上的為發(fā)煙硝酸。為什么久置濃硝酸呈黃色？狀態(tài)：二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O1.不穩(wěn)定性熱玻璃粉上滴濃硝酸【保存】密封于棕色試劑瓶中，放在低溫陰暗處。硝酸越濃，越易分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而略顯黃色。圖片來源于網(wǎng)絡(luò)活動(dòng)1.預(yù)測濃硝酸受熱分解的產(chǎn)物是什么？2.與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【現(xiàn)象】銅片逐漸溶解，溶液變綠，生成紅棕色氣體?！窘Y(jié)論】硝酸具有強(qiáng)氧化性?！舅伎肌肯跛徙~顏色變化的原因？圖片來源于網(wǎng)絡(luò)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)2.與金屬反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【現(xiàn)象】銅片上有氣泡，溶液變藍(lán)，生成無色氣體，遇空氣變紅棕色?！窘Y(jié)論】硝酸具有強(qiáng)氧化性。圖片來源于網(wǎng)絡(luò)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)常溫,鐵、鋁等遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)，金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與酸發(fā)生反應(yīng)?；顒?dòng)3.為什么可用鐵、鋁制的容器承裝濃硫酸或濃硝酸？注意：加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)圖片來源于網(wǎng)絡(luò)【規(guī)律】硝酸能與大部分金屬反應(yīng)（除了鉑、金）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。【王水】王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合而成的能溶解金、鉑的混合物。2.與金屬反應(yīng)圖片來源于網(wǎng)絡(luò)【思考】木炭可以和濃硝酸反應(yīng)嗎？二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)4.手持技術(shù)探究濃硝酸與木炭加熱反應(yīng)的產(chǎn)物3.與非金屬反應(yīng)C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3>稀HNO3【思考】紅棕色氣體NO2都是濃硝酸分解產(chǎn)生的嗎？二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的用途制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、醫(yī)藥、化學(xué)試劑。氮肥圖片來源于網(wǎng)絡(luò)硝化甘油治療冠心病硝化纖維塑料三、運(yùn)用價(jià)類二維圖小結(jié)：從N2出發(fā)制備硝酸的途徑自然固氮人工固氮思考討論有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)NO發(fā)生氧化反應(yīng)NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)閱讀課本P16

四、酸雨及防治圖片來源于網(wǎng)絡(luò)小結(jié)硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，可以任意比例溶于水。類別——屬于強(qiáng)酸價(jià)態(tài)——最高價(jià)特性——不穩(wěn)定性具有酸的通性。具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)。見光或受熱容易分解。謝謝觀看思考討論當(dāng)濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的NO2氣體，NO2在溶液中達(dá)到飽和。課本第五章第二節(jié)練習(xí)與應(yīng)用6（3）硝酸銅顏色變化的原因？圖片來源于網(wǎng)絡(luò)取少量該綠色溶液，向其中加入適量的水，溶液可變回藍(lán)色。NO2的飽和溶液呈黃色，而硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后溶液呈綠色。

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子

B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體夯實(shí)基礎(chǔ)A下列關(guān)于硝酸的說法正確的是鞏固提升下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體