2025年春初中化學九年級下冊（科粵版）上課課件 7.3 溶液濃稀的表示 第3課時 有關溶液稀釋的計算

第3課時有關溶液稀釋的計算科粵版九年級化學下冊7.3溶液濃稀的表示新課導入前面我們計算了柯柯和悅悅配制的綠蘿營養(yǎng)液的溶質質量分數(shù)分別為0.3%和1.48%，柯柯的綠蘿長勢很好，而悅悅的綠蘿出現(xiàn)了燒苗現(xiàn)象。a.柯柯的綠蘿b.悅悅的綠蘿提問：向悅悅的營養(yǎng)液中加多少水能使它的溶質質量分數(shù)為0.3%？思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。有關溶液稀釋的計算新課探究討論溶液加水稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化，哪些量沒有發(fā)生變化?稀釋前后溶液中溶質的質量不變。

例題

利用溶質質量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質質量分數(shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質量是多少克?設求：設需要溶質質量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質量是x。列式：根據(jù)稀釋前后溶質質量不變的特點列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答題：需要溶質質量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質量是

202.7g。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%有關溶液稀釋的計算：②加入同種溶質的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%

練習

配制用于鉛蓄電池的溶質質量分數(shù)為28%硫酸溶液460g，問需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.84g·cm-3。設求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答題：_____________________________________

設需要98%濃硫酸的質量為x。根據(jù)稀釋前后溶質質量不變的特點列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3需要溶質質量分數(shù)為98%濃硫酸71.4cm3。向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B①加入同種溶質：A×a%+m溶質=(A+m溶質)×c%有關溶液濃縮的計算：②蒸發(fā)溶劑：A×a%=(A–m溶劑)×c%③加入同種溶質的濃溶液：A×a%+B濃×b%=(A+B濃)×c%點擊播放溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？溶質是什么？涉及的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多數(shù)在溶液中進行的反應，其實質是溶質間發(fā)生反應，溶劑通常不參與反應。因此代入化學方程式中計算的物質的質量應是溶質的質量。反應中生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質的質量分數(shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%。x=19.6g點擊播放練習硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質量。（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g。設產(chǎn)生氧氣的質量為x。（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為隨堂演練1.用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的質量為(

)。145gB.195gC.196g

D.245gB2.現(xiàn)有80g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，回答下列問題。（1）若使該溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水_____g。（2）若使該溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則應蒸發(fā)水___g。（3）若向該溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。（4）若向該溶液中加入20g硝酸鉀固體，全部溶解，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。（5）若使該溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則應加入硝酸鉀_____g。80408%28%103.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量分數(shù)。解：混合溶液的質量m混＝60g＋30g＝90g根據(jù)m濃×c濃％＋m稀×c?。ィ絤混×c混％得c混％=m濃×c濃％＋m稀×c?。混60g×20％＋30g×5％(60+30)g==15%答：混合溶液的溶質的質量分數(shù)為15%。4.73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設生成二氧化碳的質量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g答：設生成二氧化碳的質量為8.8g，體積為4.45L。5.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！薄蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向152.8g硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點固體的成分是）________（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)Fe、Cu（2）解：設恰好完全反應時生成FeSO4的質量為x，生成Cu的質量為y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu565.6g15264x=15.2g答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。x

yy=6.4g恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%課堂小結1.有關溶液稀釋的計算：②加入同種溶質的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%①加入同種溶質：