2025年春初中化學(xué)九年級下冊（科粵版）上課課件 7.3 溶液濃稀的表示 第3課時 有關(guān)溶液稀釋的計算

第3課時有關(guān)溶液稀釋的計算科粵版九年級化學(xué)下冊7.3溶液濃稀的表示新課導(dǎo)入前面我們計算了柯柯和悅悅配制的綠蘿營養(yǎng)液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為0.3%和1.48%，柯柯的綠蘿長勢很好，而悅悅的綠蘿出現(xiàn)了燒苗現(xiàn)象。a.柯柯的綠蘿b.悅悅的綠蘿提問：向悅悅的營養(yǎng)液中加多少水能使它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.3%？思考

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?溶液稀釋的方法就是加入溶劑或加入低濃度的溶液。有關(guān)溶液稀釋的計算新課探究討論溶液加水稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化，哪些量沒有發(fā)生變化?稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

例題

利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?設(shè)求：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是x。列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答題：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是

202.7g。①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%有關(guān)溶液稀釋的計算：②加入同種溶質(zhì)的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%

練習(xí)

配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%硫酸溶液460g，問需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.84g·cm-3。設(shè)求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答題：_____________________________________

設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.84g·cm-3溶液的體積==71.4cm3需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸71.4cm3。向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B①加入同種溶質(zhì)：A×a%+m溶質(zhì)=(A+m溶質(zhì))×c%有關(guān)溶液濃縮的計算：②蒸發(fā)溶劑：A×a%=(A–m溶劑)×c%③加入同種溶質(zhì)的濃溶液：A×a%+B濃×b%=(A+B濃)×c%點擊播放溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多數(shù)在溶液中進行的反應(yīng)，其實質(zhì)是溶質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，溶劑通常不參與反應(yīng)。因此代入化學(xué)方程式中計算的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)中生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。x=19.6g點擊播放練習(xí)硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為隨堂演練1.用50g98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的質(zhì)量為(

)。145gB.195gC.196g

D.245gB2.現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，回答下列問題。（1）若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水_____g。（2）若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水___g。（3）若向該溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（4）若向該溶液中加入20g硝酸鉀固體，全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（5）若使該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鉀_____g。80408%28%103.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：混合溶液的質(zhì)量m混＝60g＋30g＝90g根據(jù)m濃×c濃％＋m稀×c?。ィ絤混×c混％得c混％=m濃×c濃％＋m稀×c?。混60g×20％＋30g×5％(60+30)g==15%答：混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。4.73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L。）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g答：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，體積為4.45L。5.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！薄蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向152.8g硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點固體的成分是）________（用化學(xué)式表示）。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)Fe、Cu（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成FeSO4的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu565.6g15264x=15.2g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。x

yy=6.4g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為①加入溶劑：A×a%=(A+m溶劑)×c%課堂小結(jié)1.有關(guān)溶液稀釋的計算：②加入同種溶質(zhì)的稀溶液：A×a%+B稀×b%=(A+B稀)×c%①加入同種溶質(zhì)：