2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第三章 第三節(jié) 第2課時(shí) 過渡晶體與混合型晶體 晶體類型的比較

過渡晶體與混合型晶體晶體類型的比較

第2課時(shí)第三章

第三節(jié)<<<

核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.從化學(xué)鍵變化上認(rèn)識(shí)過渡晶體，理解純粹的典型晶體是不多的。2.從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上認(rèn)識(shí)典型的混合型晶體——石墨。3.了解晶體類型的比較與判斷方法。

內(nèi)容索引一、過渡晶體與混合型晶體二、晶體類型的比較課時(shí)對(duì)點(diǎn)練過渡晶體與混合型晶體><一1.過渡晶體常見的四類典型晶體是

晶體、

晶體、

晶體和

晶體等，純粹的典型晶體并不多，大多數(shù)晶體是四類典型晶體之間的過渡晶體。四類晶體都有過渡型。一、過渡晶體與混合型晶體分子共價(jià)金屬離子第三周期前幾種元素的氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示：

氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133由表可知，這4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的

，也不是純粹的

，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的

。離子鍵共價(jià)鍵過渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來處理，如

等。同樣，偏向共價(jià)晶體的過渡晶體則當(dāng)作共價(jià)晶體來處理，如

、

等。P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶體，表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更

了，而且

不再貫穿整個(gè)晶體，而是局限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中了。Na2OAl2O3SiO2小共價(jià)鍵2.混合型晶體——以石墨為例(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①層內(nèi)，碳原子采取

雜化，以

相結(jié)合形成_____________結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在

中運(yùn)動(dòng)；②層與層之間以________相結(jié)合。sp2共價(jià)鍵平面六元并環(huán)整個(gè)碳原子平面范德華力(3)晶體類型：石墨中既存在

，又存在

，同時(shí)具有類似金屬晶體的導(dǎo)電性。像石墨這樣的晶體，是一種混合型晶體。(4)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)

、易

、質(zhì)軟易滑動(dòng)。共價(jià)鍵分子間作用力高導(dǎo)電

1.石墨晶體中，層內(nèi)C—C的鍵長為142pm，而金剛石中C—C的鍵長為154pm，回答下列問題。(1)熔點(diǎn)：石墨

(填“>”“<”或“=”)金剛石。

(2)石墨中C—C的鍵長小于金剛石中C—C的鍵長的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。

深度思考>

金剛石中只存在C—C間的σ鍵，而石墨中層內(nèi)的C—C間不僅存在σ鍵，還存在大π鍵，電子云重疊程度大，所以C—C間的鍵長短

2.石墨晶體中，每個(gè)C原子參與

個(gè)C—C和

個(gè)六元環(huán)的形成，而每個(gè)鍵被

個(gè)C原子共用，故每一個(gè)六元環(huán)平均占有

個(gè)C原子，C原子數(shù)與C—C數(shù)之比為

。

深度思考33222∶3

應(yīng)用體驗(yàn)1.下列說法不正確的是A.離子鍵和共價(jià)鍵沒有明顯界限B.離子晶體和共價(jià)晶體沒有明顯界限C.化學(xué)鍵中元素電負(fù)性差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越小D.大多數(shù)晶體是四類典型晶體的過渡晶體√

應(yīng)用體驗(yàn)2.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)，以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是①石墨層與層間靠范德華力維系②石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低③石墨和金剛石的硬度相同④石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同A.全對(duì)

B.①②

C.①④

D.②③④√

應(yīng)用體驗(yàn)②不正確，石墨的熔點(diǎn)比金剛石高；③不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大。

應(yīng)用體驗(yàn)3.石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法正確的是A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B.石墨中的碳原子采取sp3雜化C.石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分

子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵，

石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性D.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子√

應(yīng)用體驗(yàn)石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

返回晶體類型的比較><二二、晶體類型的比較1.四種晶體的比較晶體類型分子晶體離子晶體金屬晶體共價(jià)晶體構(gòu)成微粒分子陰、陽離子金屬陽離子、自由電子原子微粒間作用力范德華力(少數(shù)有氫鍵)離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆一般較大很大溶解性相似相溶多數(shù)溶于水不溶，有些與水反應(yīng)不溶機(jī)械加工性能差差良好差導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)均不導(dǎo)電，部分溶于水時(shí)導(dǎo)電固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)導(dǎo)電，能溶于水的溶于水時(shí)導(dǎo)電固態(tài)、熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電大部分固態(tài)、熔融時(shí)都不導(dǎo)電2.分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)高低的方法(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，如鎵、銫等熔點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。(2)共價(jià)晶體由共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。(3)離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。

應(yīng)用體驗(yàn)1.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是A.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離

子晶體D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵√

應(yīng)用體驗(yàn)共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；分子晶體中，分子間作用力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合型晶體，存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，C錯(cuò)誤；

應(yīng)用體驗(yàn)離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH晶體屬于離子晶體，其中含有H—O共價(jià)鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。

應(yīng)用體驗(yàn)2.下列各組物質(zhì)中，按熔、沸點(diǎn)由低到高順序排列正確的是

(填字母)。

A.KCl、NaCl、MgOB.金剛石、SiC、硅C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.Na、K、Rb、AlE.CO2、Na、KCl、SiO2F.鈉、鉀、鈉鉀合金AE

應(yīng)用體驗(yàn)A項(xiàng)中離子半徑：K+>Na+>Mg2+、O2-<Cl-，離子所帶電荷數(shù)：K+=Na+<Mg2+、O2->Cl-，離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，正確；B項(xiàng)中鍵長：C—C<Si—C<Si—Si，鍵長越長，熔、沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔、沸點(diǎn)應(yīng)該逐漸升高，但水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子半徑：Al<Na<K<Rb，半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤；

應(yīng)用體驗(yàn)E項(xiàng)中常溫下，CO2為氣體，Na為金屬晶體，KCl為離子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，正確；F項(xiàng)中合金的熔、沸點(diǎn)低于其任何一種組分金屬，錯(cuò)誤。

應(yīng)用體驗(yàn)3.四種物質(zhì)的一些性質(zhì)如下表：晶體類型：單質(zhì)硫是

晶體；單質(zhì)硼是

晶體；氯化鋁是

晶體；苛性鉀是

晶體。

分子物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)單質(zhì)硫113445—單質(zhì)硼23003658硬度大氯化鋁190180.0177.8℃升華苛性鉀3611320晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電共價(jià)分子離子

應(yīng)用體驗(yàn)單質(zhì)硫?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都較低，為分子晶體；單質(zhì)硼為非金屬單質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都很高，為共價(jià)晶體；氯化鋁為化合物，其熔、沸點(diǎn)都較低，并能在較低溫度下升華，為分子晶體；苛性鉀為化合物，其熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)很高，晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，為離子晶體。

歸納總結(jié)晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微觀粒子和粒子間的作用判斷分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過共價(jià)鍵形成的晶體屬于共價(jià)晶體；由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。

歸納總結(jié)(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強(qiáng)堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、稀有氣體、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。

歸納總結(jié)③常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硼、晶體硅等；常見的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、SiO2等。④金屬單質(zhì)(常溫下除汞外)與合金均屬于金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至幾千攝氏度；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點(diǎn)較低，常在數(shù)百攝氏度以下或更低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)偷摹?/p>

歸納總結(jié)(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體，但晶體硅能導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子，也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。

歸納總結(jié)(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一過渡晶體與混合型晶體1.下列關(guān)于過渡晶體的說法正確的是A.石墨屬于過渡晶體B.SiO2屬于過渡晶體，但當(dāng)作共價(jià)晶體來處理C.絕大多數(shù)含有離子鍵的晶體都是典型的離子晶體D.Na2O晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為100%√123456789101112131415123456789101112131415石墨屬于混合型晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2屬于過渡晶體，但一般按共價(jià)晶體來處理，B項(xiàng)正確；大多數(shù)含有離子鍵的晶體不是典型的離子晶體，而是過渡晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說法不正確的是A.MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO不是純粹的離子晶體，是離子

晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體B.Na2O通常當(dāng)作離子晶體來處理，因?yàn)镹a2O是偏向離子晶體的過渡晶體，

在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C.Al2O3是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；SiO2是偏向

共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來處理D.分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型√1234567891011121314151234567891011121314Al2O3、SiO2均是偏向共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來處理，C項(xiàng)不正確。153.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI，使Na+和I-兩核間距為1.0~

1.5nm時(shí)，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是A.NaI晶體是過渡晶體B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵C.NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵和離子鍵有明顯的界線√123456789101112131415NaI晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵也不是純粹的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線。1234567891011121314154.用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑，可實(shí)現(xiàn)如圖所示的石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的過程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.石墨比物質(zhì)B更穩(wěn)定B.在該條件下，石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B

的變化是化學(xué)變化C.物質(zhì)B的硬度比石墨的大，屬于

共價(jià)晶體D.石墨和物質(zhì)B中的C均采取sp2雜化，鍵角均為120°√1234567891011121314151234567891011121314由題給信息可知，高溫高壓并有催化劑存在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化得到的物質(zhì)B為金剛石。鍵長：金剛石>石墨，則鍵能：金剛石<石墨，鍵能越大，15鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，則石墨更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程涉及舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；1234567891011121314金剛石屬于共價(jià)晶體，其硬度比石墨的大，C項(xiàng)正確；石墨中的C采取sp2雜化，鍵角是120°，金剛石中的C采取sp3雜化，鍵角是109°28'，D項(xiàng)錯(cuò)誤。155.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為A.8

B.12

C.24

D.60√123456789101112131415

123456789101112131415形內(nèi)的碳原子數(shù)為24，故鉀原子數(shù)與碳原子數(shù)之比為1∶8。題組二晶體類型的比較6.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A.晶體鍺>晶體硅>金剛石B.I2>Br2>Cl2>F2C.H2O>NH3>HF>CH4D.金剛石>CsCl>NaCl>鈉√1234567891011121314151234567891011121314鹵素單質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量越大對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，則熔、沸點(diǎn)為I2>Br2>Cl2>F2，故B正確；離子晶體中，離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高，鈉離子、銫離子和氯離子都帶一個(gè)單位電荷，且銫離子半徑大于鈉離子，則熔、沸點(diǎn)：NaCl>CsCl，故D錯(cuò)誤。157.(2024·大同高二月考)碳元素和硅元素為同一主族元素，但它們的氧化物性質(zhì)差異很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金剛石的晶胞類似，下列關(guān)于這四種晶胞的說法正確的是A.一個(gè)干冰晶胞中有4個(gè)CO2分子，一個(gè)SiO2

晶胞中有8個(gè)SiO2分子B.干冰中一個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)CO2分子緊鄰C.冰和金剛石熔、沸點(diǎn)都很高，熔化時(shí)均破壞

共價(jià)鍵D.冰中水分子之間由于氫鍵的存在，使其結(jié)構(gòu)與金剛石相似√123456789101112131415123456789101112131415

冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。8.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：123456789101112131415BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-17020739208011291190-511723據(jù)此做出的下列判斷錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的不是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體√1234567891011121314由表中數(shù)據(jù)分析，AlCl3的熔點(diǎn)很低，不是離子晶體，故A正確；表中氯化鋁、氯化硼和干冰的熔點(diǎn)都較低，是分子晶體，故B錯(cuò)誤；碳和硅同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體，故C正確。15BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-17020739208011291190-5117239.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C.兩種晶體均為分子晶體D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰

氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形√123456789101112131415123456789101112131415A項(xiàng)，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，立方相氮化硼中只含有σ鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，六方相氮化硼是混合型晶體，立方相氮化硼是共價(jià)晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成平面三角形，正確。10.下列說法不正確的是A.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的共價(jià)晶體，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又

有共價(jià)鍵的形成C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫

鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.NH5所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，

是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物√1234567891011121314151234567891011121314石英的主要成分是SiO2，SiO2晶體中一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)氧原子與兩個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；Na2O是離子化合物，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，B正確；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；NH5可寫作NH4H，其所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D正確。1511.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能充分理解掌握其性質(zhì)。下列說法正確的是A.鍵能：N—N>P—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸點(diǎn)大于P2H4的沸點(diǎn)B.熔點(diǎn)：SiCl4<SiF4<SiO2C.1mol氨硼烷(NH3BH3)中σ鍵數(shù)是6NAD.PCl5和PBr5在熔融時(shí)的陰離子分別為[PCl6]-和Br-，存在差異的原因是

Br-半徑大√1234567891011121314151234567891011121314N2H4與P2H4均為分子晶體，沸點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，N2H4的沸點(diǎn)大于P2H4的沸點(diǎn)是因?yàn)镹2H4分子間存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；SiO2為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，SiCl4和SiF4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：SiCl4>SiF4，故B錯(cuò)誤；1個(gè)氨硼烷(NH3BH3)中含有7個(gè)σ鍵，故C錯(cuò)誤；Br-核外有4個(gè)電子層，半徑比Cl-大，故P原子周圍沒有足夠的空間容納6個(gè)Br-，則無法形成[PBr6]-，故D正確。1512.(2023·廣東佛山期末)利用石墨可以制備性能更優(yōu)異的納米材料。下列說法正確的是A.石墨屬于分子晶體B.石墨烯中每個(gè)六元

環(huán)平均占有2個(gè)C—CC.過程①需要破壞共價(jià)鍵D.過程②碳原子的雜化方式發(fā)生了改變1234567891011121314√15

12345678910111213141513.(1)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/p>

(用序號(hào)表示)。

123456789101112131415①⑤③②④⑥1234567891011121314先把六種晶體分類。共價(jià)晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，故CS2的熔點(diǎn)高于CO2；Na在通常狀況下呈固態(tài)，而CS2呈液態(tài)，CO2呈氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2。綜上所述，熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗茛邰冖堍蕖?5(2)A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A.

；B.

；C.

；D.

。

123456789101112131415金屬晶體分子晶體離子晶體共價(jià)晶體1234567891011121314A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3

500

℃，屬于共價(jià)晶體。1514.(2023·福州高二檢測)碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖所示依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：123456789101112131415(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)，它們互為

。

(2)C60屬于

晶體，石墨屬于

晶體。

同素異形體分子混合型(3)石墨晶體中，層內(nèi)C—C的鍵長為142pm，而金剛石中C—C的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的

鍵(填“σ”或123456789101112131415“π”，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在

鍵，還有________________鍵。

σσπ(或大π或p?pπ)1234567891011121314在金剛石晶體中，碳原子之間只形成共價(jià)單鍵，全部為σ鍵；在石墨層內(nèi)的碳原子之間既有σ鍵又有π鍵。15(4)金剛石晶胞含有___個(gè)碳原子。

1234567891011121314158

123456789101112131415.現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：15A組B組C組D組金剛石：>3500Li：181HF：-83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：-115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1713Rb：39HI：-51CsCl：645(1)A組屬于

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間作用力是

。

共價(jià)共價(jià)鍵123456789101112131415A組物質(zhì)熔點(diǎn)均很高，且均由非金屬元素組成，故為共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵。A組B組C組D組金剛石：>3500Li：181HF：-83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：-115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1713Rb：39HI：-51CsCl：645123456789101112131415A組B組C組D組金剛石：>3500Li：181HF：-83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：-115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1713Rb：39HI：-51CsCl：645(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是

(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電③導(dǎo)熱④有延展性①②③④123456789101112131415B組晶體均為金屬單質(zhì)，屬于金屬晶體，金屬晶體的物理通性：有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性。A組B組C組D組金剛石：>3500Li：181HF：-83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：-115KCl：776晶體硼：2