專題十一 電化學(xué)（練重難）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題十一電化學(xué)（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集1.為了使反應(yīng)能順利進(jìn)行，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()A. B.C. D.2.下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD目的粗銅的精煉驗(yàn)證含酚酞的飽和氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅將鐵和氯化鐵溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置A.A B.B C.C D.D3.已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以存在。我國(guó)研究的燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，溶液中通過(guò)陰離子交換膜向Al電極移動(dòng)B.Ni電極的電極反應(yīng)是C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過(guò)個(gè)電子4.基于水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，通過(guò)電化學(xué)裝置制備純氫的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液B.陰極的電極反應(yīng)式為C.使用陰離子交換膜能減緩單位時(shí)間內(nèi)乙室中的降低D.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，有利于制得高純度氫氣5.一種新型鋰釩固體電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，放電時(shí)移向電極形成，下列說(shuō)法正確的是()A.納米碳管作為金屬鋰的載體，為該電池的負(fù)極B.放電時(shí)，電子由引線端子A流出C.充電時(shí)，引線端子A與外接電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，的電極反應(yīng)式：6.保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉，可用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑、脫氯劑。工業(yè)上用電解溶液得到（如圖所示，均為情性電極），下列說(shuō)法正確的是()A.M電極上的電極反應(yīng)式為B.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)C.b為電源負(fù)極，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7.鋁-石墨雙離子電池是一種全新的高效、低成本儲(chǔ)能電池，電池反應(yīng)為，電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電過(guò)程中，AlLi合金真正得電子的金屬是鋰B.放電時(shí)鋰離子移向負(fù)極C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為D.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加9g8.一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)為正極B.放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng)為D.充電陽(yáng)極反應(yīng)為9.某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，a極室中的通過(guò)泉循環(huán)至b極室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.b電極為正極B.負(fù)極電極反應(yīng)式為C.當(dāng)處理時(shí)，有經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜，移向b極室D.該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過(guò)高10.科學(xué)家研制出一種新型短路質(zhì)電化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子移1mol電子B.當(dāng)負(fù)極生成1mol時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子C.負(fù)極反應(yīng)為D.當(dāng)反應(yīng)消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子11.利用電滲析法再生鈉堿循環(huán)脫硫中的吸收液，并獲取高濃度的，工作原理如圖所示。已知雙極膜在電流作用下可將水解離，膜兩側(cè)分別得到和。下列說(shuō)法正確的是()A.雙極膜右側(cè)得到的是B.再生吸收液從M室流出C.相同條件下，陽(yáng)極生成1mol氣體，電路中通過(guò)2mol電子D.N室中分別與發(fā)生反應(yīng)可得高濃度的12.研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2.下列說(shuō)法中不正確的是()A.內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕B.鐵粉發(fā)生反應(yīng)C.碳粉表面發(fā)生了還原反應(yīng)D.時(shí)，容器中的壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕13.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示的裝置利用濃差電池電解溶液（電極均為石墨電極），可以制得和NaOH。下列說(shuō)法中正確的是()A.a電極的電極反應(yīng)為B.c.d離子交換膜分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C.電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH14.某小組同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：I.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞____________________Ⅱ.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是________________。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象：________________。（2）查閱資料：具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是________________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（裝置如圖2所示），在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：滴管試管現(xiàn)象Ⅱ.蒸餾水無(wú)明顯變化Ⅳ.溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀Ⅴ.溶液無(wú)明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在___________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明的作用是___________。（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是___________（填字母）。A.試劑：酸洗后的鐵片、溶液（已除）——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.試劑：酸洗后的鐵片、和NaCl混合溶液（未除）——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.試劑：鐵片、和NaCl混合溶液（已除）——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.試劑：鐵片、和鹽酸混合溶液（已除）——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試劑，設(shè)計(jì)能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案：___________。15.技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。（1）用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到，其原理如圖1所示（電極材料為石墨）。①圖中a極要連接電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是_________。②放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_________。（2）工業(yè)上也可直接以含廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖2。①寫出負(fù)極反應(yīng)式_________。②寫出正極反應(yīng)式_________。

答案以及解析1.答案：C解析：金屬活動(dòng)性排序表中銀排在氫后面，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故不能設(shè)計(jì)為原電池，為使之順利進(jìn)行，必須發(fā)生電解反應(yīng)，反應(yīng)中Ag失去電子被氧化，所得與結(jié)合為AgCl，則Ag為陽(yáng)極，得到電子被還原產(chǎn)生，則電解質(zhì)溶液為鹽酸。綜上分析可知，C項(xiàng)裝置可行。2.答案：B解析：粗銅應(yīng)連接電源的正極作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；碳棒是電流流入的一極，是陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，鐵為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣，用向下排空氣法收集，B正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)為陽(yáng)極，鐵為鍍件應(yīng)為陰極，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，應(yīng)將鐵和氯化鐵溶液分開，即左側(cè)電極為鐵，右側(cè)溶液為氯化鐵溶液，D錯(cuò)誤。3.答案：C解析：由電池裝置圖可知，Al較活潑，作負(fù)極，燃料電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則（陰離子）通過(guò)陰離子交換膜向Al電極移動(dòng)，A正確；Ni為正極，其電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以存在，可知得到電子變?yōu)?，則Ni電極的電極反應(yīng)是，B正確；Al作負(fù)極，Al失去電子變?yōu)榕c過(guò)量的反應(yīng)得到和水，Al電極的電極反應(yīng)為，由Ni電極的電極反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；Al電極質(zhì)量減輕13.5g（即0.5mol），由Al電極的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。4.答案：B解析：陽(yáng)極CO失去電子變成，但陽(yáng)極出來(lái)的是，所以乙池里電解質(zhì)溶液應(yīng)呈堿性，可以是KOH溶液，A正確；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為，若為陰離子交換膜，從甲池向乙池遷移，因此能減緩單位時(shí)間內(nèi)乙室中的降低，C正確；在陰極生成，在陽(yáng)極產(chǎn)生且在乙池被吸收變成，因此有利于制得高純度氫氣，D正確。5.答案：A解析：A.由分析可知，金屬鋰的載體納米碳管為新型鋰釩固體電池的負(fù)極，故A正確；B.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，金屬鋰的載體納米碳管為負(fù)極，則電子由引線端子B流出，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時(shí)，引線端子A與外接電源正極相連，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時(shí)，五氧化二釩電極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二釩和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選A。6.答案：C解析：工業(yè)上用電解溶液得到，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià)，得到電子，則M電極作陰極，接電源負(fù)極，即b為電源負(fù)極；N電極作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；M電極上電解溶液得到，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；NaCl和均為易溶的鈉鹽，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；該電解池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。7.答案：C解析：放電過(guò)程中，AlLi合金中鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，A錯(cuò)誤；放電時(shí)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故鋰離子移向正極，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)為，C正確；充電時(shí)，陰極上鋰離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鋰：，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極生成1molAlLi，其質(zhì)量增加為生成鋰的質(zhì)量7g，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：由題干信息可知，放電時(shí)，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)為正極，A正確；Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)椋?yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移，B正確；電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極上被氧化為，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，D正確。9.答案：C解析：電子流入的一極為正極，根據(jù)圖中的電子流向，可判斷b電極為電池的正極，A正確；據(jù)圖可知，在負(fù)極上，失電子生成和，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B正確；正極電極反應(yīng)式為，由正極反應(yīng)式可知，當(dāng)處理時(shí)，有經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜，移向b極室，C錯(cuò)誤；溫度過(guò)高會(huì)變成氣體，同時(shí)微生物會(huì)失去活性，因此需要控制溫度，D正確。10.答案：C解析：短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，根據(jù)圖中信息得到短路膜既能傳遞離子還可以傳遞電子，A正確；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為，當(dāng)負(fù)極生成時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；負(fù)極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；根據(jù)正極反應(yīng)式，當(dāng)反應(yīng)消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為1mol）時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。11.答案：A解析：根據(jù)圖1鈉堿循環(huán)脫硫示意可知，吸收得到溶液，從變成，則圖2中要再生吸收液，需要轉(zhuǎn)化為；M室亞硫酸根和亞硫酸氫根與結(jié)合生成高濃度；N室與生成。陽(yáng)離子向陰極方向遷移，陰離子向陽(yáng)極方向遷移，因此，雙極膜右側(cè)得到的是，左側(cè)得到，A正確；據(jù)分析可知，再生吸收液從N室流出，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是，生成轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；據(jù)分析，M室中分別與雙極膜解離出的發(fā)生反應(yīng)可得高濃度的，D錯(cuò)誤。12.答案：B解析：內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因可能是醋酸與鐵直接反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，也可能是形成鐵-碳原電池，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣和，即不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕，A正確；無(wú)論發(fā)生化學(xué)腐蝕還是析氫腐蝕，鐵粉坽發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C作正極，C表面發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；以后被氧氣氧化，氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，之后形成鐵-碳原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強(qiáng)明顯減小，D正確。13.答案：AC解析：濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止。題給電池放電過(guò)程中，電極上發(fā)生使?jié)舛冉档偷倪€原反應(yīng)，則為正極，電極上發(fā)生使?jié)舛壬叩难趸磻?yīng)，則為負(fù)極。則在右邊的電解池中，a電極為陰極，中的在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，b電極為陽(yáng)極，中的在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成。由上述分析可知，a電極的電極反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的溶液中，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過(guò)陰離子交換膜d進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)溶液的濃度由降到，負(fù)極區(qū)溶液的濃度則由升到，正極反應(yīng)中被還原的的物質(zhì)的量為，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4mol，即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：（1）①碳棒附近溶液變紅②（2）①可能氧化Fe生成，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成的的檢驗(yàn)②a.存在b.破壞了鐵片表面的氧化膜（3）AC（4）連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕解析：（1）鐵一碳一氯化鈉組成吸氧腐蝕的原電池，鐵為負(fù)極，石墨為正極，正極反應(yīng)為，所以正極顯堿性，滴加酚酞會(huì)變紅。所以得到：①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅。（2）用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象：。（2）①僅僅通過(guò)加入有藍(lán)色沉淀只能得到溶液中有亞鐵離子，但具有氧化性，無(wú)法確定亞鐵離子是來(lái)自鐵的腐蝕還是的氧化。②a：通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ得到不能氧化單質(zhì)鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)V得到對(duì)于這個(gè)過(guò)程無(wú)影響，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ的結(jié)果說(shuō)明對(duì)于溶液與鐵片