專題四 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題四離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化鐵溶于氫碘酸：B.向含0.2mol的溶液中通入0.15mol：C.向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2.下列離子方程式能解釋對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()A.KI溶液滴入酸性溶液中：B.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：C.將過量通入NaClO溶液中：D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：3.化學(xué)試劑的用量往往會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。下列離子方程式書寫正確的是()A.溶液中滴加少量溶液：B.溶液中滴加足量溶液：C.溶液中滴加少量鹽酸：D.溶液中滴加少量氯水：(氧化性：)4.下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)離子組加（或通）入試劑判斷和分析A足量能大量共存B足量溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)C足量溶液不能大量共存，因和之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成氣體和沉淀D少量不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5.下列各組離子不能大量共存的是()A.使石蕊變紅的溶液中：B.酸性溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.含有的溶液中：6.下列方程式書寫正確的是()A.往飽和溶液中通入足量：B.雞蛋殼(主要含)浸泡在食醋中：C.足量溶液中加入固體：D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入少量二氧化碳：7.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程()下列說法不正確的是A.X可能是B.步驟i、ii的順序可以互換C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、8.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是()A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙顯橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的無色溶液中：、、、9.和X四種離子以個(gè)數(shù)比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()A. B. C. D.10.用綠礬制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是()A.反應(yīng)1中轉(zhuǎn)化為B.可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C.可以使用溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：111.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.“過程1”中是還原劑B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O可加快對(duì)的吸收C.每吸收1mol，整個(gè)過程需要的物質(zhì)的量為0.5molD.“過程2”的離子方程式可表示為12.二氧化氯是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時(shí)，可將廢水中的（其中C為+2價(jià)）氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是()A. B.氧化性：C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為3:2 D.當(dāng)生成1mol分子時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子13.已知有如下反應(yīng)：①；②；③。試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正的是()A.B.C.D.14.是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①向含的溶液中通入制備：②實(shí)驗(yàn)室制：③測定廢水中：，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.的氧化性一定比的氧化性強(qiáng)B.物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，越低，氧化性越強(qiáng)C.③中生成2個(gè)還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中與②中的質(zhì)量之比為15.回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）下列微粒：①S②③④⑤⑥⑦。在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是________（填序號(hào)，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是________.（2）將溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在反應(yīng)后的化合價(jià)是________，這樣推測的理由是________.（3）自來水中的對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出兩種方案：①方案a：堿性條件下用還原，產(chǎn)物為。生成1個(gè)分子的同時(shí)會(huì)生成________個(gè)。②方案b：堿性條件下用粉還原，產(chǎn)物是發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸鈉具有還原性。試劑a：________現(xiàn)象：________.（5）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：。試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：①A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）。a.酸b.堿c.鹽d.酸性氧化物e.堿性氧化物②A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式________.此反應(yīng)中每個(gè)A分子________（填“得到”或“失去”）________個(gè)電子，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

答案以及解析1.答案：B解析：A.具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成、，，A錯(cuò)誤；B.還原性，先與反應(yīng)，，B正確；C.銨根、鐵離子與反應(yīng)的順序，等物質(zhì)的量兩種物質(zhì)反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.答案：A解析：A.碘化鉀溶液滴入酸性碘酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C.過量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管發(fā)生的反應(yīng)為銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。3.答案：A解析：A.向溶液加入少量的溶液，氫氧根離子不足，離子方程式為：，A正確；B.溶液中滴加足量溶液中，銨根離子、氫離子和硫酸根離子均完全反應(yīng)，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D.向溶液中滴入少量氯水，碘離子的還原性大于亞鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。4.答案：A解析：A.之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確。B.生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤。C.和之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，和發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D.之間不反應(yīng)能夠共存，通入少量后先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：，后發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5.答案：B解析：A.使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故不選A；B.與結(jié)合為，所以酸性溶液中不能大量含有，故選B；C.不能結(jié)合為沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不選C；D.含有的溶液中，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故不選D；選B。6.答案：D解析：A.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀析出，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.易溶于水，要拆成離子，故離子方程式為：；故B錯(cuò)誤；C.易溶于水，拆成離子，離子方程式為：；故C錯(cuò)誤；D.氨氣的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨氣，二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生；本質(zhì)為，故D正確。答案選D。7.答案：A解析：A.碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，X不可能是，A不正確；B.加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇溶液之后，B正確；C.根據(jù)溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、，C正確；D.濾液中加入HCl，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；故選A。8.答案：B解析：A.水電離產(chǎn)生的，說明水的電離被促進(jìn)，該溶液可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液。酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。堿性條件下，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.能使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，該溶液中、、、能大量共存，B正確；C.的溶液顯酸性，該溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.和在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案為：B。9.答案：D解析：當(dāng)不計(jì)算X所帶電荷時(shí)，正電荷數(shù)為2×3+3=9，負(fù)電荷數(shù)為4×2=8，根據(jù)溶液呈電中性可知，X必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，由于氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是，故選D。10.答案：D解析：D.草酸為還原劑，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，草酸整體化合價(jià)升高2價(jià)，為氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，降低1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此與草酸物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。11.答案：C解析：A.“過程1”中，轉(zhuǎn)化為，Ni元素的化合價(jià)升高，作還原劑，A正確；B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O具有很強(qiáng)的活性，能將氧化為，與水作用生成，所以可加快對(duì)的吸收，B正確；C.依據(jù)得失電子守恒，每吸收1mol需要轉(zhuǎn)移2mol，則整個(gè)過程需要的物質(zhì)的量為1mol，C錯(cuò)誤；D.“過程2”中，1mol轉(zhuǎn)化為和O時(shí)，需要轉(zhuǎn)移2mole-，則需消耗2mol，反應(yīng)的離子方程式可表示為，D正確；故選C。12.答案：D解析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中原子守恒可知，該離子方程式中，，A正確；B.該離子方程式中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，B正確；C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是和，還原產(chǎn)物是，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，C正確；D.該離子方程式：，電子轉(zhuǎn)移為，則當(dāng)生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。13.答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)①，可知氧化性順序是：；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②，可知氧化性順序是：；根據(jù)反應(yīng)③，可知氧化性順序是：；綜上可知氧化性順序是：14.答案：A解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，說明該條件下氧化性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①②可知，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，所以物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；③中被還原生成的還原產(chǎn)物為，Mn元素化合價(jià)由+7→+4，則生成2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，C項(xiàng)正確；①中1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，②中1mol轉(zhuǎn)移5mol電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中與②中的質(zhì)量之比為5：1，D項(xiàng)正確。15.答案：（1）②⑤；④（2）；元素化合價(jià)降低，需要S元素升高價(jià)態(tài)（3）①8；②（4）高錳酸鉀（氮水，溴水等合理即可）；溶液顏色變淺（褪去）均可（5）①d；②；失去；2；氧化解析：（1）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以HCI既有氧化性又有還原性；⑦中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；O的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以既有氧化性又有還原性；結(jié)合以上分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)做還原劑，只能被氧化的是②；該物質(zhì)只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④，故答案為：②⑤；④；（2）具有還原性，酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去說明被還原，化合價(jià)降低，中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以形式存在，硫元素化合價(jià)為+6價(jià)；（3）①方案a：，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知，，解得：，故答案為：8；②方案b：中，鋁元素化合價(jià)升高了3價(jià)，中，氮元素化合價(jià)降低了5價(jià)，共變化了10價(jià)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律可知，填系數(shù)10，填系數(shù)10，填系數(shù)6，填系數(shù)3，最后根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，具體如下：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：（4）驗(yàn)證亞硫酸鈉具有還原性，可與氧化