專題八 化學(xué)能與熱能（練重難）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

專題八化學(xué)能與熱能（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物分子的化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示的是與反應(yīng)生成過程中的能量變化。下列說法中正確的是()A.與反應(yīng)放出的能量為B.和具有的總能量低于具有的總能量C.和的鍵能總和低于的鍵能總和D.通常情況下，與混合能直接生成2.兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）如圖。下列說法正確的是()A.S和過量反應(yīng)可直接生成B.能使紫色石惢試液先變紅后袯色C.若，則（aq）為放熱反應(yīng)D.含的稀溶液與足.量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱3.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.B.將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)，可獲得更多的能量C.1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于D.斷裂中共價鍵吸收的能量比形成中共價鍵放出的能量少4.已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是()A.由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和B.C.D.若用和轉(zhuǎn)化為和，則變大5.已知：在下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。部分物質(zhì)的有如圖所示關(guān)系。的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.的能量大于與1mol的能量之和B.合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C.催化氧化的熱化學(xué)方程式為D.的6.關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法正確的是()A.B.生成HX的反應(yīng)熱與變化途徑有關(guān)，所以C.若X分別表示，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D.代表的燃燒熱7.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，時在Cu表面分解的機理如圖1。已知：200℃時，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法不正確的是()A.時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量D.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)8.已知，，若使乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()A. B.C. D.9.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H-HH-O鍵能/436463熱化學(xué)方程式則的為()A. B. C. D.10.各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)-1559.8-1411-285.8A.B.C.D.11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)（g）OHHOHOO能量/（）249218391000-136-242可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是()A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.12.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體，下列說法中正確的是()①②③A.B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制容器長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀滅13.一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或中的一種。下列說法正確的是()A.分別是B.d既可以是MgO，也可以是C.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱14.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷裂1molC-H需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度為1200℃以上才可裂解，在催化劑及一定條件下，甲烷可在較低溫度下裂解。甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.甲烷催化裂解生成C和需要吸收1760kJ能量B.步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，則常溫下，（單斜）與（斜方）中較穩(wěn)定的是______[填“（單斜）”或“（斜方）”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）：化學(xué)鍵鍵能436431熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能為___________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在中完全燃燒生成和，放出熱量，請寫出表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。（4）已知：，；。計算與反應(yīng)生成的為______（用含、、的式子表示）。（5）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成理論上放出的熱量為______。（6）由金紅石（）制取單質(zhì)的步驟為已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①的______。②反應(yīng)在氣氛中進行的理由是___________________。

答案以及解析1.答案：B解析：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，故B項正確，A、C項不正確；通常情況下，與混合不能直接生成，故D項不正確。2.答案：C解析：S和過量反應(yīng)生成，S與不能直接反應(yīng)生成，A錯誤；與水反應(yīng)產(chǎn)生，是酸，電離產(chǎn)生使溶液顯酸性，因此能使紫色石榕試液變紅色，但不能使其褪色，B錯誤；根據(jù)圖示可得①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式：，若，則，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；含的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，除產(chǎn)生，還產(chǎn)生沉淀，離子結(jié)合形成離子鍵會釋放熱量，因此反應(yīng)放出的熱量比中和熱的數(shù)值大，故反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，D錯誤。3.答案：D解析：由蓋斯定律、圖示信息知：，A錯誤；由蓋斯定律知，將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)生成二氧化碳和將直接與碳反應(yīng)生成二氧化碳，獲得相同的能量，B錯誤；1mol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ，C錯誤；與碳反應(yīng)生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，氧氣的鍵能和碳的鍵能之和小于二氧化碳的鍵能，則斷裂中共價鍵吸收的能量比形成中共價鍵放出的能量少，D正確。4.答案：B解析：燃燒為放熱反應(yīng)，則，焓變等于斷裂反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵時吸收的能量減去形成生成物分子的化學(xué)鍵時放出的能量，由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和，故A正確；由蓋斯定律可知，則，故B不正確；由以上分析可知，，則，故C正確；木炭與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，若用和轉(zhuǎn)化為和，則變大，故D正確。5.答案：C解析：由分析可知，，即的能量大于與的能量之和，A項正確；由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知，，B項正確；根據(jù)蓋斯定律，由可得，C項錯誤；因為的能量低于等量的能量，所以和反應(yīng)生成時放出的能量更多，故的，D項正確。6.答案：A解析：分子化學(xué)鍵斷裂形成原子過程吸熱，焓變大于0，則，項正確；反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和最終產(chǎn)物有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，所以，B項錯誤；的原子半徑依次增大，斷裂化學(xué)鍵需要能量依次減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，C項錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，氫氣燃燒生成的穩(wěn)定的化合物是液體水，不是HCl，即不代表的燃燒熱，D項錯誤。7.答案：C解析：反應(yīng)放熱，斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯誤。8.答案：D解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由（①-②+③）可得熱化學(xué)方程式（l），乙醇的物質(zhì)的量為，由熱化學(xué)方程式可知，乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為，故D項正確。9.答案：D解析：反應(yīng)的，解得鍵的鍵能為，2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此的。10.答案：D解析：應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；，B錯誤；氫氣的燃燒熱為，則，C錯誤；，D正確。11.答案：C解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，解離其中氧氧單鍵需要的能量為，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確。12.答案：D解析：由可知，Sn（灰，s）轉(zhuǎn)化為Sn（白，s）吸收熱量，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；根據(jù)蓋斯定律有①+③=②，即，則；由③可知，當(dāng)溫度低于時，Sn（白，s）自動轉(zhuǎn)化為Sn（灰，s），則錫制容器長期處于低于的環(huán)境中，會自行毀壞，變成粉末狀。綜上所述可知，D項正確。13.答案：C解析：分解生成和HCl，HCl可與MgO反應(yīng)生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，則a為，b為Mg（OH）Cl，c為HCl，d為MgO。由上述分析知，A錯誤、B錯誤；和水蒸氣反應(yīng)可以生成Mg（OH）Cl，故C正確；該反應(yīng)過程的總反應(yīng)為氯化銨分解生成和HCl的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯誤。14.答案：A解析：斷裂需要吸收能量，甲烷分子中有，完全斷裂需要吸收能量，即甲烷中的化學(xué)鍵完全斷裂需要吸收能量，而不是甲烷催化裂解生成和需要吸收能量，故A錯誤；步驟②、③發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故B正確；從圖中可以看出，甲烷在鎳基催化劑上的轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，所以催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，則使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故D正確。15.答案：（1）（斜方）（2）243（3）（4）（5）（6）①②防止高溫下、與空氣中的（或、）作用解析：（1），說明（s，單斜）或（s，斜方）所具有的能