2025年高考二輪復習化學選擇題標準練82

選擇題標準練(八)(分值:42分)學生用書P300(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.(2024·湖南衡陽模擬)化學與生產、生活和社會息息相關,下列有關說法錯誤的是()A.用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料B.載人飛船采用了太陽能剛性電池陣,將太陽能轉化為電能供飛船使用C.運動員劇烈運動后,補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等D.合成氨的反應塔與外加電源的正極相連,并維持一定的電壓可以鈍化防腐答案:D解析:碳化硅陶瓷材料具備耐高溫的特點,是一種新型無機非金屬材料,故A正確;太陽能剛性電池陣,外殼由鋁合金、不銹鋼等構成,電池板由單晶硅、多晶硅等構成,可將太陽能轉化為電能供飛船使用,故B正確;運動員劇烈運動后,會大量出汗,補充的運動飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等,可以補充能量和電解質,故C正確;與外加電源的正極相連,則反應塔作陽極,根據電解原理,陽極失去電子,發(fā)生氧化反應,被腐蝕,起不到保護作用,故D錯誤。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質檢)“結構決定性質”,下列有關物質結構與性質的說法中正確的是()A.溫度相同時,水溶液中電離常數:CF3COOH<CCl3COOHB.熔點:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時,水溶液中電離常數:CF3COOH>CCl3COOH,A錯誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,則AlCl3的熔點最低,B錯誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯誤。3.(2024·湖南岳陽二模)聯氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保還原劑,為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,下列說法錯誤的是()A.向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,發(fā)生的反應為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4AgB.堿性:NH3<N2H4C.理論上1molN2H4可處理水中1molO2D.N2H4是極性分子答案:B解析:由題意可知,聯氨溶液與溴化銀反應生成氮氣、銀和氫溴酸,反應的化學方程式為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag,故A正確;氨基是吸電子基,會使氮原子給出孤對電子形成配位鍵的能力降低,所以聯氨的堿性弱于氨,故B錯誤;由題意可知,具有還原性的聯氨與氧氣反應生成氮氣和水,由得失電子數目守恒可知,1mol聯氨可處理水中1mol氧氣,故C正確;聯氨分子可以視作氨分子中的一個氫原子被氨基取代所得結構,則聯氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的雜化方式都為sp3雜化,所以聯氨分子是結構不對稱的極性分子,故D正確。4.(2024·吉林通化一模)下列實驗操作、現象和涉及的離子方程式均正確的是()選項操作現象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先產生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學反應,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl+Ag+AgCl↓,C錯誤;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I反應生成的,D錯誤。5.(2024·湖南長沙一中三模)半導體光催化是指半導體材料吸收光子,產生光生電子(e)和空穴(h+),從而引發(fā)一系列反應的過程。一種光催化選擇性氧化甲烷制備甲醇的機理如圖所示,下列說法錯誤的是()A.轉化①是吸熱過程B.·OOH的電子式為·O··C.轉化②發(fā)生的反應可表示為CH3OOH+2e+2H+CH3OH+H2OD.光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應的速率,且不改變反應的焓變答案:A解析:由圖可知,轉化①為共價鍵的形成過程,形成共價鍵的過程為放熱過程,故A錯誤;·OOH是含有極性鍵和非極性鍵的自由基,電子式為·O······O······H,故B正確;由圖可知,轉化②發(fā)生的反應為酸性條件下CH3OOH得到電子發(fā)生還原反應生成甲醇和水,反應式為CH3OOH+2e+2H+CH3OH+H2O,故C正確;由圖可知,AuPd0.5/ZnO是反應的催化劑,所以光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應的速率,且不改變反應的焓變6.(2024·安徽安慶二模)物質A和B可實現如圖所示的轉化,下列說法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長更長,故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數為0.8NAD.基態(tài)Co的價層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結構相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,A與B結構不相似,不互為同系物,A錯誤;鍵長越長,鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標準狀況,不能計算氣體的物質的量,C錯誤;Co的原子序數為27,基態(tài)Co的價層電子排布式是3d74s2,D錯誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學家發(fā)現對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數是B和D的原子序數之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負性:D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結構可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負性:F>O>S,C錯誤;F的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應,其微觀反應機理如圖1所示,反應過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應的ΔH<0D.制約總反應速率的反應為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2,A正確;物質的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應的ΔH<0,C正確;制約總反應速率的反應為活化能最大的反應,由圖1、2可知,活化能最大的反應為H2O*OH*+H*,D錯誤。9.(2024·湖南大學附屬中學二模)某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。實驗1:實驗2:已知:ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl[CoCl4]2+6H2O。ⅱ.ZnCl2溶液為無色。下列說法正確的是()A.結合實驗1和2,推測ⅰ中反應是放熱反應B.①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl),導致Q>K,ⅰ中平衡正向移動C.②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,[Co(H2O)6]2+的濃度增大D.③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測Zn2+與Cl形成了配合物答案:D解析:由實驗1,降溫平衡逆向移動,逆向為放熱反應,正向為吸熱反應,A錯誤;①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl),導致Q<K,ⅰ中平衡正向移動,B錯誤;②中加水,溶液變紅,說明平衡逆向移動,[Co(H2O)6]2+的濃度減小,C錯誤;③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測Zn2+與Cl形成了配合物,使Cl濃度減小,平衡逆向移動,溶液變紅,D正確;故選D。10.(2024·湖南師大附中?？?雙鹽MgCoS2電池由Li+替代了Mg2+在正極材料中的嵌入,解決了Mg2+擴散緩慢、鋰離子電池鋰枝晶生長等問題,其充、放電過程如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時,Mg電極的電勢高于CoS2電極B.充電時,若充電電壓為2.0V,可能造成電池性能衰減C.放電時,每轉移2mole,正極質量減少14gD.充電時,充電電壓為2.75V時,陽極區(qū)的反應為Co+2Li2S4eCoS2+4Li+答案:B解析:由圖可知,放電時,Mg作負極,電極反應式為Mg2eMg2+,右側電極為正極,電極反應式為CoS2+4Li++4eCo+2Li2S,充電時,Mg作陰極,右側電極為陽極,據此分析作答。放電時,Mg作負極,CoS2電極為正極,正極的電勢高于負極,則CoS2電極的電勢高于Mg電極,A錯誤;由圖可知,若充電電壓為2.0V,充電過程中Co會轉化為Co3S4,放電時Co3S4不能參與反應,故會造成電池性能衰減,B正確;放電時,右側電極為正極,電極反應式為CoS2+4Li++4eCo+2Li2S,每轉移2mole,正極質量增加2mol×7g·mol1=14g,C錯誤;硫化鋰易溶于水,由圖可知,若充電電壓為2.75V,陽極區(qū)電極反應式為Co+2S24eCoS2,D錯誤;故選B。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是()A.“除碲”時,碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時,主要反應的化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過程中,若每步消耗等物質的量的含碲物質,則轉移電子數相等D.經“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥答案:B解析:溫度過高會使H2O2分解,導致Te的脫除率下降,A錯誤?！俺U”時,Na2PbO2與Na2S反應生成PbS沉淀,化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確。“除碲”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過程中消耗1molNa2TeO3轉移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應生成Te單質,該過程中1molNa2TeO4反應轉移6mol電子,C錯誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發(fā)濃縮結晶、過濾、洗滌和干燥,不能進行降溫結晶,D錯誤。12.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,可用H4Y表示)在化學分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y47種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數[如δ(Y4)=c(Y4-)含Y微粒濃度和]與溶液pH的關系如圖①,圖②表示EDTA①②A.曲線d代表H3YB.pH=0.9時有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y4形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負一價陰離子,pH減小導致溶液中Y4濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負一價陰離子,則Mm+應為三價陽離子,m=3,D錯誤。13.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個發(fā)現的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料,其立方晶胞結構如圖所示,a點(As原子)的原子分數坐標為(34,14,14),下列說法錯誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數為4C.b點(As原子)的原子分數坐標為(34D.兩個Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外價電子排布為3d104s2,位于元素周期表的ds區(qū),A正確;由圖可知,每個Zn周圍距離最近的As原子個數為4,Zn的配位數為4,B正確;a點(As原子)的原子分數坐標為(34,14,14),由晶胞結構可知,b點原子分數坐標為(34,34,34),C正確;晶胞中Zn位于頂點和面心,個數為18×8+12×6=4,故一個晶胞中含4個LiZnAs,設晶胞參數為acm,則4×(7+65+75)NAa3g14.(2024·湖南臨考?？?工業(yè)中采用雙環(huán)戊二烯解聚法合成環(huán)戊二烯,反應方程式為(g)2(g)ΔH。將