2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練82

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)(分值:42分)學(xué)生用書P300(選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.(2024·湖南衡陽(yáng)模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用C.運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后,補(bǔ)充的運(yùn)動(dòng)飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等D.合成氨的反應(yīng)塔與外加電源的正極相連,并維持一定的電壓可以鈍化防腐答案:D解析:碳化硅陶瓷材料具備耐高溫的特點(diǎn),是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故A正確;太陽(yáng)能剛性電池陣,外殼由鋁合金、不銹鋼等構(gòu)成,電池板由單晶硅、多晶硅等構(gòu)成,可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用,故B正確;運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后,會(huì)大量出汗,補(bǔ)充的運(yùn)動(dòng)飲料中含有糖類和一定濃度的NaCl、KCl等,可以補(bǔ)充能量和電解質(zhì),故C正確;與外加電源的正極相連,則反應(yīng)塔作陽(yáng)極,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕,起不到保護(hù)作用,故D錯(cuò)誤。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點(diǎn):NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負(fù)性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯(cuò)誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,則AlCl3的熔點(diǎn)最低,B錯(cuò)誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯(cuò)誤。3.(2024·湖南岳陽(yáng)二模)聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保還原劑,為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,可用于處理鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4AgB.堿性:NH3<N2H4C.理論上1molN2H4可處理水中1molO2D.N2H4是極性分子答案:B解析:由題意可知,聯(lián)氨溶液與溴化銀反應(yīng)生成氮?dú)狻y和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag,故A正確;氨基是吸電子基,會(huì)使氮原子給出孤對(duì)電子形成配位鍵的能力降低,所以聯(lián)氨的堿性弱于氨,故B錯(cuò)誤;由題意可知,具有還原性的聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?由得失電子數(shù)目守恒可知,1mol聯(lián)氨可處理水中1mol氧氣,故C正確;聯(lián)氨分子可以視作氨分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代所得結(jié)構(gòu),則聯(lián)氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的雜化方式都為sp3雜化,所以聯(lián)氨分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子,故D正確。4.(2024·吉林通化一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過(guò)量氨水最后得無(wú)色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng),因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl+Ag+AgCl↓,C錯(cuò)誤;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3過(guò)量,AgI是Ag+與I反應(yīng)生成的,D錯(cuò)誤。5.(2024·湖南長(zhǎng)沙一中三模)半導(dǎo)體光催化是指半導(dǎo)體材料吸收光子,產(chǎn)生光生電子(e)和空穴(h+),從而引發(fā)一系列反應(yīng)的過(guò)程。一種光催化選擇性氧化甲烷制備甲醇的機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.轉(zhuǎn)化①是吸熱過(guò)程B.·OOH的電子式為·O··C.轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)可表示為CH3OOH+2e+2H+CH3OH+H2OD.光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應(yīng)的速率,且不改變反應(yīng)的焓變答案:A解析:由圖可知,轉(zhuǎn)化①為共價(jià)鍵的形成過(guò)程,形成共價(jià)鍵的過(guò)程為放熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;·OOH是含有極性鍵和非極性鍵的自由基,電子式為·O······O······H,故B正確;由圖可知,轉(zhuǎn)化②發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下CH3OOH得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水,反應(yīng)式為CH3OOH+2e+2H+CH3OH+H2O,故C正確;由圖可知,AuPd0.5/ZnO是反應(yīng)的催化劑,所以光照下AuPd0.5/ZnO可以加快該反應(yīng)的速率,且不改變反應(yīng)的焓變6.(2024·安徽安慶二模)物質(zhì)A和B可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長(zhǎng)更長(zhǎng),故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,A與B結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A錯(cuò)誤;鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2,D錯(cuò)誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn),能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負(fù)性:D>E>CD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯(cuò)誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負(fù)性:F>O>S,C錯(cuò)誤;F的非金屬性強(qiáng)于S,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯(cuò)誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng),其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,反應(yīng)過(guò)程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過(guò)渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應(yīng)物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0,C正確;制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng),由圖1、2可知,活化能最大的反應(yīng)為H2O*OH*+H*,D錯(cuò)誤。9.(2024·湖南大學(xué)附屬中學(xué)二模)某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)1:實(shí)驗(yàn)2:已知:ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl[CoCl4]2+6H2O。ⅱ.ZnCl2溶液為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2,推測(cè)ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl),導(dǎo)致Q>K,ⅰ中平衡正向移動(dòng)C.②中加水,溶液變紅,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),[Co(H2O)6]2+的濃度增大D.③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測(cè)Zn2+與Cl形成了配合物答案:D解析:由實(shí)驗(yàn)1,降溫平衡逆向移動(dòng),逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng),正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),A錯(cuò)誤;①中滴加濃鹽酸,增大了c(Cl),導(dǎo)致Q<K,ⅰ中平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤;②中加水,溶液變紅,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),[Co(H2O)6]2+的濃度減小,C錯(cuò)誤;③中加入ZnCl2,溶液變紅,推測(cè)Zn2+與Cl形成了配合物,使Cl濃度減小,平衡逆向移動(dòng),溶液變紅,D正確;故選D。10.(2024·湖南師大附中?？?雙鹽MgCoS2電池由Li+替代了Mg2+在正極材料中的嵌入,解決了Mg2+擴(kuò)散緩慢、鋰離子電池鋰枝晶生長(zhǎng)等問(wèn)題,其充、放電過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),Mg電極的電勢(shì)高于CoS2電極B.充電時(shí),若充電電壓為2.0V,可能造成電池性能衰減C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mole,正極質(zhì)量減少14gD.充電時(shí),充電電壓為2.75V時(shí),陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)為Co+2Li2S4eCoS2+4Li+答案:B解析:由圖可知,放電時(shí),Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg2eMg2+,右側(cè)電極為正極,電極反應(yīng)式為CoS2+4Li++4eCo+2Li2S,充電時(shí),Mg作陰極,右側(cè)電極為陽(yáng)極,據(jù)此分析作答。放電時(shí),Mg作負(fù)極,CoS2電極為正極,正極的電勢(shì)高于負(fù)極,則CoS2電極的電勢(shì)高于Mg電極,A錯(cuò)誤;由圖可知,若充電電壓為2.0V,充電過(guò)程中Co會(huì)轉(zhuǎn)化為Co3S4,放電時(shí)Co3S4不能參與反應(yīng),故會(huì)造成電池性能衰減,B正確;放電時(shí),右側(cè)電極為正極,電極反應(yīng)式為CoS2+4Li++4eCo+2Li2S,每轉(zhuǎn)移2mole,正極質(zhì)量增加2mol×7g·mol1=14g,C錯(cuò)誤;硫化鋰易溶于水,由圖可知,若充電電壓為2.75V,陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為Co+2S24eCoS2,D錯(cuò)誤;故選B。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是()A.“除碲”時(shí),碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過(guò)程中,若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥答案:B解析:溫度過(guò)高會(huì)使H2O2分解,導(dǎo)致Te的脫除率下降,A錯(cuò)誤?！俺U”時(shí),Na2PbO2與Na2S反應(yīng)生成PbS沉淀,化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確?！俺凇边^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過(guò)程中消耗1molNa2TeO3轉(zhuǎn)移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應(yīng)生成Te單質(zhì),該過(guò)程中1molNa2TeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯(cuò)誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥,不能進(jìn)行降溫結(jié)晶,D錯(cuò)誤。12.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱EDTA,可用H4Y表示)在化學(xué)分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y47種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分?jǐn)?shù)[如δ(Y4)=c(Y4-)含Y微粒濃度和]與溶液pH的關(guān)系如圖①,圖②表示EDTA①②A.曲線d代表H3YB.pH=0.9時(shí)有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會(huì)降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y4形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時(shí),c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負(fù)一價(jià)陰離子,pH減小導(dǎo)致溶液中Y4濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽(yáng)離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負(fù)一價(jià)陰離子,則Mm+應(yīng)為三價(jià)陽(yáng)離子,m=3,D錯(cuò)誤。13.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個(gè)發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導(dǎo)體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,a點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,14,14),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.每個(gè)Zn周圍距離最近的As原子個(gè)數(shù)為4C.b點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34D.兩個(gè)Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外價(jià)電子排布為3d104s2,位于元素周期表的ds區(qū),A正確;由圖可知,每個(gè)Zn周圍距離最近的As原子個(gè)數(shù)為4,Zn的配位數(shù)為4,B正確;a點(diǎn)(As原子)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,14,14),由晶胞結(jié)構(gòu)可知,b點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(34,34,34),C正確;晶胞中Zn位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為18×8+12×6=4,故一個(gè)晶胞中含4個(gè)LiZnAs,設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則4×(7+65+75)NAa3g14.(2024·湖南臨考模考)工業(yè)中采用雙環(huán)戊二烯解聚法合成環(huán)戊二烯,反應(yīng)方程式為(g)2(g)ΔH。將