解析：湖北省武漢市青山區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共1頁青山區(qū)2021-2022學(xué)年度上學(xué)期高一期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列敘述錯誤的是A.氧化鐵常用作紅色油漆的顏料B.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸C.過氧化鈉可用于呼吸面具的氧氣的來源D.金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅棕色粉末，常用作紅色油漆的顏料，故A正確；B．鐵、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，故B正確；C．過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以可用于呼吸面具的氧氣的來源，故C正確；D．金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃的氣體，所以金屬鈉著火時不能用沾水的毛巾覆蓋，應(yīng)用沙土覆蓋，否則會發(fā)生意外事故，故D錯誤；故選D。2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.堿石灰、生鐵、鹽酸 B.冰水混合物、白磷、漂粉精C.石灰石，液態(tài)氧、碘酒 D.食用醋、氮?dú)狻ⅰ敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．堿石灰是混合物，不屬于化合物，生鐵是混合物，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．冰水混合物是由水形成的純凈物，水是化合物，白磷是非金屬單質(zhì)，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣形成的混合物，故B正確；C．石灰石是主要成分為碳酸鈣混合物，不屬于化合物，故C錯誤；D．食用醋是含有乙酸的混合物，不屬于化合物，十水碳酸鈉是含有結(jié)晶水的鹽，屬于純凈物，故D錯誤；故選B。3.下列敘述正確的是A.O2的摩爾體積約為22.4LB.1molCO2的質(zhì)量為44g/molC.不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等D.50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)相等【答案】D【解析】【詳解】A．溫度壓強(qiáng)不知，不能確定氣體摩爾體積，且氣體摩爾體積的單位為L/mol，故A不符合題意；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，質(zhì)量的單位是g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B不符合題意；C．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可以相等，如NO和CH2O摩爾質(zhì)量都為30g/mol，N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g/mol，故C不符合題意；D．50mL溶液中，2mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為c(Cl-)=2mol/L，1mol/LCaCl2溶液中的c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，兩溶液中c(Cl-)相等，故D符合題意；答案選D。4.下列敘述中正確的是A.時，的醋酸溶液比等濃度的醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B.在水溶液中的電離方程式為C.的水溶液不易導(dǎo)電，故是弱電解質(zhì)D.溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中離子濃度小于等濃度的醋酸鈉溶液，導(dǎo)電能力弱于等濃度的醋酸鈉溶液，故A正確；B．碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．難溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨氣不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。5.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A.NaOH溶液 B.稀硫酸C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A．可以鑒別，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的沉淀的顏色不同，得到Fe(OH)2顯白色，再變綠色，最后變紅褐色，得到Fe(OH)3的直接顯紅褐色的，A正確；B．無法鑒別，二者都不與稀硫酸反應(yīng)，B錯誤；C．可以鑒別，KSCN溶液只和Fe3+反應(yīng)變成血紅色，C正確；D．亞鐵離子可以使酸性KMnO4溶液褪色，鐵離子不可以，可以鑒別，D正確；答案選B。6.下列物質(zhì)不具有漂白性的是（）A.次氯酸鈣 B.“84”消毒液 C.氯氣 D.新制氯水【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可生成具有漂白性次氯酸，ClO-+H2O?HClO+OH-，故A不選；B．84消毒液的有效成分為NaClO，可生成具有漂白性的HClO，故B不選；C．干燥的氯氣不具有漂白性，故C選；D．新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，具有漂白性，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】理解氯及其化合物中次氯酸具有漂白性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意氯氣沒有漂白性。7.元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】對主族元素而言，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層上的電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)，由該元素在周期表中的周期和族決定元素的位置，答案選B。8.下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是A.甲裝置用來制備氧氣 B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C.丙裝置用來制取氯氣 D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w【答案】C【解析】【詳解】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。故選C。9.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是A.NaCl、HCl、、NaOH B.、、HCl、C.HBr、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A.NaCl屬于鹽類，NaOH是強(qiáng)堿，二者均含有離子鍵，A項(xiàng)錯誤；B.屬于鹽類，含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；C.HBr、、、均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價鍵，C項(xiàng)正確；D.是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項(xiàng)錯誤；故選C。10.表中對離子方程式的評價不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2＋OH－=HCO3-，評價合理，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈣不溶于水，向碳酸鈣上滴加稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，評價合理，選項(xiàng)B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應(yīng)為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評價不合理，選項(xiàng)C錯誤；D．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.用98%的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒讀數(shù)量取B.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出C.使用容量瓶時，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分D.定容時俯視容量瓶刻度線【答案】D【解析】【詳解】A.用量筒量取濃硫酸時俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；B.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；C.使用容量瓶時，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯誤；D.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)CB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。12.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對此實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是A.所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D.燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y

與W在同一主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：X<W<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置為第2周期IVA族【答案】D【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，則R是Cl。A.原子半徑：H＜S＜Na，A正確；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B正確；C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D.O元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，D錯誤，答案選D。14.某白色粉末可能含有硝酸鋇、氯化鈣和碳酸鉀，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(ⅰ)取少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(ⅱ)向(ⅰ)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色粉末A.一定含有硝酸鋇B.一定不含氯化鈣C.一定含有碳酸鉀和氯化鈣D.一定含有碳酸鉀和硝酸鋇【答案】C【解析】【分析】將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，向懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該白色沉淀為CaCO3或BaCO3，說明一定含有K2CO3,取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Cl-，則一定含有CaCl2，據(jù)此分析解答。詳解】A．根據(jù)分析，不一定含有硝酸鋇，故A錯誤；B．根據(jù)分析，含有氯化鈣，B錯誤；C．根據(jù)分析，含有碳酸鉀和氯化鈣，C正確；D．根據(jù)分析，不一定含有硝酸鋇，D錯誤；故選C。15.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到，測得其中為。下列說法不正確的是A.殘留固體沒有，只有 B.原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量C.反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為 D.溶液中沒有，陽離子為和【答案】B【解析】【分析】由題意可知，反應(yīng)所得殘留固體為銅，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，設(shè)混合物粉末中鐵、氧化鐵、氧化銅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，由殘留固體為銅可知，氧化銅的物質(zhì)的量為c==0.02mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子個數(shù)守恒和電荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80mol/L×0.1L，解聯(lián)立方程可得a=0.06、b=0.04，則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為0.06mol×56g/mol=3.36g，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3.80mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)所得殘留固體為銅，不可能含有鐵，故A錯誤；B．由分析可知，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.36g，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3.80mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正確；D．由分析可知，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，溶液中不含有鐵離子，含有亞鐵離子和氫離子，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④堿面()⑤發(fā)酵粉(和明礬)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈(HCl)回答下列問題：（1）當(dāng)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）②③主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是___________(填正確答案標(biāo)號)。A.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C.兩種物質(zhì)都是含碳化合物 D.兩種物質(zhì)都是氧化物（3）明礬的化學(xué)式為___________，明礬可做凈水劑的理由是___________。（4）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3雜質(zhì)，應(yīng)采取的最佳方法是___________，除雜過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：___________?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生黃色火焰（2）C（3）①.KAl(SO4)2·12H2O②.明礬溶于水后，與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物而沉降（4）①.加熱②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【小問1詳解】鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，氯化鈉灑落在燃?xì)饣鹧嫔?，發(fā)生鈉的焰色反應(yīng)，故為黃色火焰；【小問2詳解】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物，乙醇是非電解質(zhì)；乙酸是電解質(zhì)，乙醇和乙酸都由C、H、O組成，不是氧化物，故選C；【小問3詳解】明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水后，與水反應(yīng)生成的膠狀A(yù)l(OH)3吸附水中懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的；【小問4詳解】碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水、碳酸鈉，故用加熱法除去碳酸氫鈉，熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問5詳解】次氯酸鈉和鹽酸混合會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。17.實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）B中盛放的試劑是___________，其作用是___________。（3）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________。（4）E的作用是___________，下列不能代替E中NaOH溶液的是___________(填正確答案標(biāo)號)。A．溶液B．NaCl溶液C．溶液D．KI溶液（5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀()生成，由此可知KClO具有___________性(填“氧化”或“還原”)，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：___________【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.飽和食鹽水②.除去揮發(fā)出來的氯化氫（3）將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（4）①.吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境②.B（5）①.氧化②.【解析】【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中還含有氯化氫、水蒸氣，B中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，D中制備KClO，E中用氫氧化鈉吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，二氧化錳和濃鹽酸共熱的離子方程式為。故答案為：分液漏斗；；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中還含有氯化氫、水蒸氣，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度小，B中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫。故答案為：飽和食鹽水；除去揮發(fā)出來的氯化氫；【小問3詳解】氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，為了減少副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。故答案為：將裝置D置于冰水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；【小問4詳解】氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉吸收以免污染環(huán)境，凡是能與氯氣反應(yīng)不產(chǎn)生新的有害物質(zhì)的都能替代氫氧化鈉溶液，亞硫酸根離子、亞鐵離子、碘離子都有還原性，能與氯氣反應(yīng)，故選擇B，故答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；B；【小問5詳解】在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀()生成，該反應(yīng)中，三價鐵被氧化為六價鐵，由此可知KClO具有氧化性(填“氧化”或“還原”)，根據(jù)得失電子和電荷守恒，配平該反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：氧化；。18.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。回答下列問題：（1）W在周期表中的位置為_______。（2）W、X、Y的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)。（3）W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為_______，其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為_______，該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類型為_______。（4）元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示)，下列說法能說明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a．常溫時兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d．簡單離子的還原性：【答案】（1）第二周期VIA族（2）S2—>O2—>Na+（3）①.Na2O、Na2O2②.③.離子鍵、共價鍵（4）①.Cl②.bd【解析】【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同族，且Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Y為S元素；Z的原子序數(shù)最大，故Z為Cl元素；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X為Na元素?！拘?詳解】氧元素位于元素周期表中的位置為第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；【小問2詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氧離子、硫離子和鈉離子的離子半徑的大小順序?yàn)镾2—>O2—>Na+，故答案為：S2—>O2—>Na+；【小問3詳解】鈉元素和氧元素可以形成離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，摩爾質(zhì)量大的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，電子式為，故答案為：Na2O、Na2O2；；離子鍵、共價鍵；【小問4詳解】同周期元素，從左到右元素的非金屬性減弱，則硫元素非金屬性弱于硫元素；a．常溫時非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故錯誤；d．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)還原產(chǎn)物的簡單離子的還原性越弱，所以硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故正確；故選bd。19.某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Fe(II)與Fe(III)相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)試管a的溶液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案為：在試管中加入少量a中溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，說明其中含有Fe3+。(2)向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是_______。(3)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(4)試管c中產(chǎn)生白色