2024-2025學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選擇性必修2 第二章 第一節(jié) 第2課時 鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角

第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.通過認(rèn)識共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對宏觀性質(zhì)的影響。一、鍵能1.概念鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，單位是kJ·mol-1。鍵能通常是298.15K(25℃)、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可通過實(shí)驗(yàn)測定，更多的卻是推算獲得的，鍵能數(shù)據(jù)是平均值。

2.應(yīng)用(1)定量衡量共價鍵強(qiáng)弱鍵能越大，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量越多，共價鍵越牢固。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。1.結(jié)合教材中某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)，思考討論：(1)成鍵原子相同而共價鍵數(shù)目不同時，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：。

(2)判斷HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：；其中更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。

(3)氣態(tài)H原子與氣態(tài)Cl原子形成1molH—Cl釋放的能量是kJ。

答案(1)單鍵鍵能<雙鍵鍵能<三鍵鍵能(2)HF>HCl>HBr>HIHI(3)431.8解析(1)由教材鍵能數(shù)據(jù)可知，以N—O、NO，O—O、OO，C—C、CC、C≡C等為例，成鍵原子相同而共價鍵數(shù)目不同時，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：單鍵鍵能<雙鍵鍵能<三鍵鍵能。(3)氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)分子釋放的能量與氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量相等，故形成1molH—Cl釋放的能量是431.8kJ。2.已知N—N、NN和N≡N的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、CC、C≡C的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？提示鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N的鍵能大于N—N鍵能的三倍，NN的鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C≡C的鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，CC的鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。3.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)(利用課本中鍵能的相應(yīng)數(shù)據(jù)分析)。提示從課本中鍵能數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。1.正誤判斷(1)N—H的鍵能是很多分子中的N—H的鍵能的平均值()(2)O—H的鍵能是指在298.15K、101kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H解離成氣態(tài)原子所吸收的能量()(3)σ鍵一定比π鍵牢固()答案(1)√(2)√(3)×2.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A.CO的鍵能為702kJ·mol-1B.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4C.一般原子半徑越大，鍵能越小D.C與C之間比Si與Si之間更易形成π鍵答案A解析CO之間存在一個σ鍵和一個π鍵，CO的鍵能并不是C—O鍵能的兩倍，A項不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Si—H的鍵能小于C—H的鍵能，所以CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的穩(wěn)定性，B項正確；Si原子半徑大，相鄰Si原子間距離遠(yuǎn)，p與p軌道“肩并肩”更難重疊形成π鍵，D項正確。3.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。

(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是(填字母)。

a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2c.Br2>I2>Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。

答案(1)184.9(2)a多解析(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可得，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1-431.8kJ·mol-1×2=-184.9kJ·mol-1，1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，故放出的熱量為184.9kJ。(2)由表中數(shù)據(jù)計算知1molH2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF>HCl，故1molH2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多。二、鍵長1.概念構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。2.應(yīng)用鍵長是衡量共價鍵強(qiáng)弱的另一重要參數(shù)，共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定。1.根據(jù)表中的HCl、HBr和HI的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度，考察它們之間的相關(guān)性。通過這個例子說明分子的結(jié)構(gòu)如何影響分子的化學(xué)性質(zhì)？鍵鍵長/pm鍵能/(kJ·mol-1)HX的熱分解溫度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300提示數(shù)據(jù)表明：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。2.為什么F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，但鍵能卻比Cl—Cl的鍵能小？提示氟原子的半徑很小，因而F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，但也是由于F—F的鍵長短，兩個氟原子在形成共價鍵時，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—Cl的鍵能小。1.正誤判斷(1)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定()(2)鍵長：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>CC>C≡C()(3)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)()(4)鍵長是振動著的原子處于平衡位置時的核間距()答案(1)×(2)√(3)√(4)√2.已知X—X、Y—Y、Z—Z的鍵長分別為198pm、74pm、154pm，則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性：Y2>Z2>X2。3.下表是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—OOOO2O鍵長/(10-12m)149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xya=494b=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是鍵長越短，鍵能越大。4.已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵C—CCCC≡CC—HN—HNOO—OOO鍵能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是(填字母)。

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.氧化性：I2>Br2>Cl2C.沸點(diǎn)：H2O>NH3D.還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是，最長的是；O—O的鍵長(填“大于”“小于”或“等于”)OO的鍵長。

答案(1)ACD(2)HFHI大于解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項錯誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D項正確。定性判斷鍵長的方法(1)根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。(2)根據(jù)共用電子對數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。三、鍵角1.概念在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。2.數(shù)據(jù)鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得，部分鍵角圖解：CO2為直線形分子，H2O為V形(或稱角形)分子，NH3為三角錐形分子。3.應(yīng)用(1)鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，鍵長和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。(2)分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)：它們的鍵角是否相同，為什么？提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H之間的夾角，為109°28'。1.下列說法正確的是()A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X的鍵長、鍵角均相等D.NH3分子中兩個N—H的鍵角為120°答案B解析CF4、CCl4、CBr4、CI4中鹵素原子的半徑不同，所以C—X的鍵長不等，但鍵角均相等，故C錯誤；NH3分子中兩個N—H的鍵角為107°，故D錯誤。2.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是()A.任意兩個鍵的夾角為120°B.B—F是非極性共價鍵C.三個B—F的鍵能相同D.三個B—F的鍵長相等答案A解析當(dāng)鍵角為120°時，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個原子共面。3.下列說法正確的是()A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.H—O的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ答案B解析分子中鍵長越短，鍵能越大，則分子越穩(wěn)定，A不正確；元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素都是典型的金屬和非金屬元素，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B正確；水分子的結(jié)構(gòu)是V形，鍵角是105°，C不正確；H—O的鍵能為463kJ·mol-1，18gH2O即1mol氣態(tài)H2O分解成2mol氣態(tài)H和1mol氣態(tài)O時消耗的能量為2×463kJ，故D錯誤。4.下列有關(guān)說法不正確的是()A.CH4、NH3、CO2分子中的鍵角依次增大B.HCl、HBr、HI分子中的鍵長依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.H2O、PH3、SiH4分子的穩(wěn)定性依次減弱答案A解析CH4、NH3、CO2分子中的鍵角分別為109°28'、107°、180°，故A錯誤；原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越長，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，故C正確；非金屬性：O>P>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4，故D正確。共價鍵穩(wěn)定性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)原子半徑和共用電子對數(shù)目判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。(2)根據(jù)鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。(3)根據(jù)鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵所消耗的能量越多。課時對點(diǎn)練［分值：100分］(選擇題1~12題，每小題6分，共72分)題組一鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1.下列說法錯誤的是()A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性答案B解析鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，A正確；鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，B錯誤；相鄰兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性，C正確；元素的原子形成共價鍵時，當(dāng)一個原子的所有未成對電子和另一些原子中的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其他原子的未成對電子配對成鍵，因此，共價鍵具有飽和性，D正確。2.(2023·廣東汕頭期末)下列說法正確的是()A.p軌道與p軌道不能形成σ鍵B.分子中若有共價鍵，則一定存在σ鍵C.H2O分子含有非極性共價鍵，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形D.非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能答案B3.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與C—C的鍵能之間的數(shù)量關(guān)系()A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能答案C解析由于π鍵鍵能小于σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍。4.(2023·清遠(yuǎn)高二月考)人們常用HX表示鹵化氫(X代表F、Cl、Br、I)。下列說法正確的是()A.鍵長的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B.HCl中含有離子鍵C.H—F是p?pσ鍵D.H—F的鍵能是H—X中最小的答案A解析H—F是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成的，是s?pσ鍵，C錯誤；一般情況下，鍵長越短，鍵能越大，H—F的鍵長是H—X中最短的，故其鍵能是H—X中最大的，D錯誤。題組二鍵參數(shù)的應(yīng)用5.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小B.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定C.鍵角是確定多原子分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：三鍵<雙鍵<單鍵答案B解析反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故A正確；鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越不穩(wěn)定，故B錯誤；鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是描述多原子分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長：三鍵<雙鍵<單鍵，故D正確。6.(2023·大連高二月考)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，若C過量，還會生成SiC。下列敘述錯誤的是()A.1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長：C—Si<Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>SiD.鍵長：C—C<Si—Si，因此C的還原性大于Si的還原性答案D解析CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；原子半徑：C<Si，共價鍵鍵長：C—H<Si—H，鍵能：C—H>Si—H，共價鍵的牢固程度：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，故B正確；原子半徑：C<Si，鍵長：C—Si<Si—Si，共價鍵的牢固程度：C—Si>Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>Si，鍵長越短，物質(zhì)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此C的還原性小于Si的還原性，故C正確、D錯誤。7.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表所示：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A.+428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1C.+498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1答案D解析設(shè)O2中化學(xué)鍵的鍵能為xkJ·mol-1，依題意有(2×436+x)-4×463=-482，解得x=498，2O(g)=O2(g)為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故ΔH=-498kJ·mol-1。8.已知H—H的鍵能為436kJ·mol-1，OO的鍵能為497.3kJ·mol-1，Cl—Cl的鍵能為242.7kJ·mol-1，N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，下列敘述正確的是()A.N—N的鍵能為13×946kJ·mol-1≈315.3kJ·molB.氮?dú)夥肿又械墓矁r鍵的鍵長比氫氣分子中的短C.氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的D.氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定答案D解析N—N的鍵能不是N≡N鍵能的13，故A錯誤；氫原子半徑在所有原子中是最小的，所以氮?dú)夥肿又械墓矁r鍵的鍵長比氫氣分子中的長，故B錯誤；氧氣分子中氧原子是以共價雙鍵結(jié)合的，故C錯誤；鍵能越大，越穩(wěn)定，所以氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定，故D9.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大則鍵角小。NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序是()A.NH3>NF3>NCl3 B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3 D.NF3>NCl3>NH3答案C解析因電負(fù)性：F>Cl>H，故鍵角大小為NH3>NCl3>NF3。10.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N—N的鍵角為109°28'D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量答案B解析N4是由氮元素組成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯誤；N4分子中氮原子與氮原子之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60°，C錯誤；已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則N4(g)2N2(g)ΔH=6×167kJ·mol-1-2×942kJ·mol-1=-882kJ·mol-1，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量，D錯誤。11.(2024·武漢高二月考)如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.第一電離能：X>Y>WD.鍵長：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—H答案B解析由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A錯誤；氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；第一電離能應(yīng)是N>P>S，C錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H<X—H，D錯誤。12.斷開1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol-1)436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—FC.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—ID.H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=+25kJ·mol-1答案D解析A項，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，鍵長可以通過原子半徑進(jìn)行比較，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則H—Br的鍵能在H—Cl和H—I之間，正確；B項，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，表中H—F的鍵能最大，因此H—F最穩(wěn)定，正確；C項，元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，電子對越偏向此元素原子，形成共價鍵的極性越強(qiáng)，即極性：H—F>H—Cl>H—I，正確；D項，根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，ΔH=(436+157-2×568)kJ·mol-1=-543kJ·mol-1，錯誤。13.(6分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是

。

(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，硅更易生成氧化物，原因是。

答案(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)Si—H鍵能小于C—H鍵能，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4。C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定；而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O14.(10分)已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—CN—NO—OOOO—HS—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7193142497.3462.8363.5276390.8247回答下列問題：(1)過氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g)，利用鍵能數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。

(2)O—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小，原因是，據(jù)此可推測P—H的鍵能范圍為<P—H的鍵能<。

(3)有機(jī)物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成C—C長鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈，原因是

。

答案(1)-213.3kJ·mo