2024-2025學(xué)年高二化學(xué)蘇教版同步課件 選擇性必修2-專題4 第一單元 第3課時 分子的極性 手性分子

第一單元分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)高中化學(xué)選擇性必修2專題4第3課時分子的極性手性分子學(xué)會判斷簡單分子極性的方法。知道手性分子的概念及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、極性分子與非極性分子分子呈電中性，可以設(shè)想：它的全部正電荷集中于一點，叫正電荷重心它的全部負(fù)電荷集中于一點，叫負(fù)電荷重心若，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合的分子——非極性分子不相重合的分子——極性分子二、鍵的極性和分子的極性判斷方法①雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3（V型）是極性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價鍵的極性共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，則為極性分子，如：H2O、NH3化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。經(jīng)驗規(guī)律:化合價法判斷ABn型分子的極性鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角錐形分子，如：NH3PH3非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl空間對稱非極性分子單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4直線型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面體型分子，如：CH4CF4例1下列說法中正確的是 （）A.極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑中，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：很多有機(jī)物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大。答案：C左手和右手不能重疊左右手互為鏡像二手性分子1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體CHBrClF分子看圖整理2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機(jī)物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個原子或原子團(tuán)各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C乳酸分子兩種異構(gòu)體手性分子的判斷方法1、實物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個手性C，，是手性分子若2個手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—