基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用

第一節(jié)基礎(chǔ)化學(xué)課程的地位和作用

第一章緒論一、化學(xué)是一門中心科學(xué)11.古代及中古時(shí)期2.近代化學(xué)時(shí)期3.現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期化學(xué)的歷史2特點(diǎn)：實(shí)用性、經(jīng)驗(yàn)性、零散性。古代及中古時(shí)期17世紀(jì)中葉前：煉金術(shù)、煉丹術(shù)、醫(yī)藥學(xué)萌芽煉金術(shù)：alkimiya

alchemychemistry3特點(diǎn)：四大化學(xué)相繼建成。化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)。近代化學(xué)時(shí)期17世紀(jì)末-19世紀(jì)末：BoyleR的科學(xué)元素說(shuō)、DaltonJ原子論、LavoisierAL燃燒的氧化學(xué)說(shuō)、AvogadroA分子假說(shuō)、MендедеевДИ元素周期表4特點(diǎn)：化學(xué)與其他學(xué)科之間的聯(lián)系愈來(lái)愈密切。是一門中心科學(xué)。現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期19世紀(jì)末：X射線、放射性、電子的發(fā)現(xiàn)。20世紀(jì)：高分子材料、核化學(xué)、儀器分析、量子力學(xué)（1924-1926）。邊緣學(xué)科：生物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、材料化學(xué)、藥物化學(xué)5化學(xué)分類無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)分析化學(xué)物理化學(xué)6二、怎樣學(xué)好基礎(chǔ)化學(xué)4.掌握實(shí)驗(yàn)中的一些基本技能?；瘜W(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)。學(xué)習(xí)目的：1.為醫(yī)學(xué)打好基礎(chǔ)知識(shí)。醫(yī)學(xué)、生物已進(jìn)入了分子水平、藥物的結(jié)構(gòu)與療效、體內(nèi)的代謝反應(yīng)。2.為了解新技術(shù)（納米技術(shù)）、新科學(xué)（基因）充實(shí)必要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。3.一種思維方法。微觀的角度，嚴(yán)密的邏輯思維方法。7學(xué)習(xí)的方法4.提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ζ谀┯袑?shí)驗(yàn)考查，實(shí)驗(yàn)占總評(píng)分的10%左右1.掌握基本原理和基本方法化學(xué)平衡：酸堿平衡、氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡，其基本原理相同。2.提高自學(xué)能力學(xué)會(huì)看書(shū)，多記筆記，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)。3.提高外文能力，在考試中占5-10%8SI基本單位：長(zhǎng)度：米質(zhì)量：千克時(shí)間：秒電流強(qiáng)度：安培溫度：開(kāi)爾文光強(qiáng)：坎德拉物質(zhì)的量：摩爾SI導(dǎo)出單位、倍數(shù)單位見(jiàn)P272,273第二節(jié)我國(guó)的法定計(jì)量單位國(guó)際單位制：SI(法文leSystemeInternationald’Unites)9第三節(jié)溶液的組成標(biāo)度一、物質(zhì)的量amountofsubstance即：1mol=0.012kg12C所包含的原子個(gè)數(shù)=6.0221023

個(gè)基本單元（Avogadroconstant）1.表示物質(zhì)數(shù)量的基本單位，用nB表示。2.基本單位：摩爾mol3.摩爾的定義：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元(elementaryentity)數(shù)與0.012kg碳12的原子數(shù)目相等（P4）104.難點(diǎn)：基本單元可以是原子（Cl）、分子（HCl）、離子（Cl-）及其特定組合（H2+1/2O2、1/2H2SO4）。例：一盒粉筆50支n（粉筆）=50/6.0221023mol-1=8.310-

23mol每支粉筆摔成兩段后n（粉筆）=100/6.0221023mol-1=16.610-

23mol原因：基本單元沒(méi)確定116.計(jì)算：nB=mB/MBP5例題1-198g硫酸的物質(zhì)的量為多少？5.摩爾質(zhì)量MB：硫酸的摩爾質(zhì)量=98g·mol-1（錯(cuò)誤）M(H2SO4)=98g·mol-1M(1/2H2SO4)=49g·mol-1M在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相同12二、物質(zhì)的量濃度(amount-of-substanceconcentration)4.同樣必須注明基本單元例1-2、例1-31.簡(jiǎn)稱濃度。用cB或[B]2.表示定義：cB=nB/V3.基本單位：mol·m-3

常用單位：mol·dm-3

即mol·L-1

或：mmol·L-1、mol·L13三、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度

兩組分混合物：xB=nB/(nA+nB)xA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1三組分混合物：xC=nC/(nA+nB+nC)

xB=nB/(nA+nB

+nC)xA=nA/(nA+nB

+nC)

xA+xB+xC

=13.基本單位：1（一）摩爾分?jǐn)?shù)（molefraction）1.用xB表示2.定義：xB=nB/

AnA14例1-4（二）質(zhì)量摩爾濃度(molality)1.用bB表示2.定義：bB=nB/mA注意：分母為溶劑的質(zhì)量。比較cB3.基本單位：mol·kg-1

15體積分?jǐn)?shù)：B=VB/V總例：75%酒精除上述組成標(biāo)度外，另有：質(zhì)量濃度：

B=mB/V常用單位：g·L-1、mg·L-1、g·L-1

0.9%NaCl：(NaCl)=0.910=9g·L-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：wB=mB/(mA+mB)16100mLCuSO4溶液中m(

CuSO4)=1000.1=10gm(H2O)=1001.1-10=100g補(bǔ)充題一：稱取CuSO4

·5H2O10g，加入密度為1.1g·mL-1質(zhì)量濃度為100g·L-1的CuSO4溶液100mL中去，求所得溶液的b(CuSO4).已知M(CuSO4·5H2O)=250g·mol-1,

M(CuSO4)=160g·mol-1解：10gCuSO4·5H2O中

m(

CuSO4)=10160/250=6.4gm(H2O)=1090/250=3.6g17補(bǔ)充題二：Asolutioncontaining121.8gZn(NO3)2perliterhasadensityof1.107g·mL-1,calculate:1.theamount-of-substanceconcentrationofZn(NO3)2

2.themolalityofZn(NO3)2

3.themolefractionofwaterM(Zn(NO3)2)=189g·mol-1c(Zn(NO3)2)=121.8/189=0.644mol·L-1

b(Zn(NO3)2)=0.644/(1.107103-121.8)10-318回家作業(yè)：15.4gNaCl溶于94.6g水中，所得溶液的密度為1.10kg·L-1，求質(zhì)量濃度ρ（NaCl）、m（NaCl）、c（1/2NaCl）、x（NaCl）、c（NaCl）。答案：154g·L-12.78mol·kg-15.26mol·L-10.04762.63mol·L-1

100g濃H2SO4中含有純H2SO495.0g，將此100g濃硫酸加入400g水中，混合后溶液密度為1.13kg·L-1，計(jì)算此溶液的c(H2SO