鄖陽中學(xué)高二化學(xué)周考測試卷(含答案)

第=PAGE2*2-13頁共=NUMPAGES3*26頁第=PAGE2*24頁共=NUMPAGES3*26頁高二下學(xué)期第二次理綜周考（化學(xué)）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共48分）1.一定溫度下，對固定容器中的可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）（A、B為無色氣體，C為有色氣體）A．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化2.下列離子組一定能大量共存的是（） A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣ C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣ D．常溫下，KW/c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣3.甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d導(dǎo)出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇4.將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后（溫度不變），發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了。若溶劑不揮發(fā)，則這段時(shí)間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（）A.晶體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量變大B.晶體質(zhì)量變大，溶液質(zhì)量減小C.晶體和溶液質(zhì)量都不變D.無法確定5.有一種多聚硼酸鹽為無限空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為（B5On）m?，則m、n的值分別為（）A.3，9B.2，4C.2，5D.3，66.美國lawreceliremore國家實(shí)驗(yàn)室的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說法正確的是()A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合7．下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是()A.丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵D.丙烯分子中所有原子在同一平面上8.非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n（Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為（）A.FeFeOB.FeFeOC.FeFeOD.FeFe3＋O9．為確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是（）A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物10.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是()11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是()A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023C．32g原子晶體S8中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023（如圖）D．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA12．已知食鹽晶體的密度為ρg·cm-3，氯化鈉晶胞中Na+與最鄰近的Cl—的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()A．B．C．D．13.凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物

有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（）A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液共熱C.與銀氨溶液作用D.在催化劑存在下與氫氣作用14.對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)15.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．H2O的沸點(diǎn)比HF的高16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性二、非選擇題（共52分）17.（6分）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為；（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是。a．晶體的密度：干冰>冰b．晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰c．晶體中的空間利用率：干冰>冰d．晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____________a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C；c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體18.（10分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的外圍電子排布式。（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)鍵，個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為。19.（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。=1\*GB3①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。=2\*GB3②該化合物的化學(xué)式為。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。(4)Y與Z可形成YZ42－=1\*GB3①YZ42－的空間構(gòu)型為(用文字描述)。=2\*GB3②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。20.（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；(3)在BF3分子中B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o(\s\up5(－),4)的立體結(jié)構(gòu)為_______；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。21.（15分）在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式，（2）寫出步驟②的離子方程式，（3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系；（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是；（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2．00mol/LNa2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27．00mLNa2S2O3溶液。（已知：） ①滴定過程中所用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是； ②粗硼中硼的含量為____；（6）利用硼砂晶體（）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為。高二下學(xué)期第二次理綜周考（化學(xué)）參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共48分）12345678DDBCADCB910111213141516BBCACADD二、非選擇題（共52分）17.（1）C60F60;（2）ac（3）ae18.（1）3d104s1（2）2；2（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+19.(1)=1\*GB3①4=2\*GB3②ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)=1\*GB3①正四面體=2\*GB3②CCl4或SiCl4等(5)16NA或16×6.02×1023個(gè)△△高溫20.(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；高溫B2O3+2NH32BN+3H2O