浙江專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度課后訓(xùn)練新人教版必修第一冊

第3課時物質(zhì)的量濃度課后·訓(xùn)練提升學(xué)考過關(guān)檢驗1.從100mL4mol·L-1的K2SO4溶液中取出5mL,這5mL溶液中K+的濃度為()。A.4mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.8mol·L-1 D.0.8mol·L-1答案:C解析:這5mL溶液中K+的濃度與原K2SO4的濃度相等,均為8mol·L-1,故選C項。2.下列溶液中,c(Cl-)與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的BaCl2溶液答案:C3.試驗室中配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液時,必需運用到的玻璃儀器是()。答案:D4.在運用容量瓶配制溶液時,下列操作正確的是()。A.運用容量瓶前都必需檢查是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.稱好的固體試樣需用紙條當心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)覺凹液面下降,再加水至刻度線答案:A解析:容量瓶運用前都必需檢查是否漏水,A項正確。容量瓶不能用待配溶液潤洗,B項錯誤。溶解固體應(yīng)在燒杯中,C項錯誤。搖勻后凹液面應(yīng)當下降,因刻度線以上內(nèi)壁沾附有溶液,此時不能再加水,否則會稀釋所配制溶液,D項錯誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol·L-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()。A.1L溶液中所含Ba2+和NO3-的總數(shù)是0.6B.1L溶液中含有0.2NA個NOC.500mL溶液中含有0.2NA個NOD.500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol·L-1答案:B解析:1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA個Ba2+和0.4NA個NO3-,總數(shù)是0.6NA,A項正確,B項錯誤。500mL溶液中含有0.2NA個NO36.將amL5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3A.5abmol·L-1 B.10C.b5amol·L-1 D.a答案:B解析:依據(jù)Mg(NO3)2的化學(xué)式可知NO3-的濃度為Mg(NO3)2濃度的2倍,所以NO3-的濃度為10mol·L-1。令稀釋后NO3-的濃度為c,依據(jù)稀釋定律可知,稀釋前后NO3-的物質(zhì)的量不變,則10mol·L-1×amL=c×b7.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。

(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為,溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

答案:(1)6.1mol·L-1(2)20%(3)6.1mol·L-120%1.219g·mL-12.44g0.061mol(4)0.61mol·L-1解析:(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的質(zhì)量分數(shù)為24.(3)由于溶液具有均一、穩(wěn)定性,所以這10mL溶液與原100mL溶液相比,NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的110(4)這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L-1,稀釋到100mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1mol·選考素養(yǎng)提升1.在100mL水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,該溶液中c(Cl-)為()。A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.3mol·L-1 D.4mol·L-1答案:C解析:5.85gNaCl的物質(zhì)的量為5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物質(zhì)的量為11.1g111g·mol-2.如圖是某?；瘜W(xué)試驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法錯誤的是()。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g·mL-1質(zhì)量分數(shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC.H2SO4的摩爾質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量相同D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL,得到稀硫酸的濃度為4.6mol·L-1答案:A解析:依據(jù)公式c(H2SO4)=1000mL·L-1×ρwM,代入數(shù)據(jù)得c(H2SO4)=18.4mol·L-1,A項錯誤。m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B項正確。H2SO4和H3PO4的相對分子質(zhì)量都是98,C項正確。0.0625L×18.4mol·L-13.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·cm-3)所得溶液的密度為dg·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為a,物質(zhì)的量濃度為bmol·L-1,則下列敘述中正確的是()。A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC.b=10D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):a=36答案:D解析:題中所給的是水的體積,而溶液的體積不是1L,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項錯誤。因未說明是否在標準狀況下,所以無法計算HCl的體積,B項錯誤。依據(jù)c=1000mL·L-1×ρwM,可知b=1000da36.4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,則c(SO4A.0.15mol·L-1 B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.20mol·L-1答案:D解析:溶液呈電中性,依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO4則c(SO42-)=05.試驗室欲用NaOH固體配制240mL1.0mol·L-1的NaOH溶液。(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④上下顛倒容量瓶,搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨輕輕搖動容量瓶其正確的操作依次為。

本試驗必需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g,要完成本試驗該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。

(3)運用容量瓶前必需進行的一步操作是。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢查容量瓶是否漏水(4)B解析:(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步驟:計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→輕輕搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒容量瓶,搖勻。依據(jù)試驗步驟即推斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20g+10g)-2.6g=27.4g,應(yīng)稱NaOH的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.25L×40g