河北省邯鄲高三2024-2025高三化學(xué)下學(xué)期三模測試試題

河北省邯鄲2024-2025高三下學(xué)期三模試題化學(xué)（滿分：100分，測試時間：75分鐘）留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Mo-96第=1\*ROMANI卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.邯鄲被譽為“成語之都”，許多成語與化學(xué)學(xué)問親密相關(guān),下列有關(guān)解讀正確的是選項成語化學(xué)角度解讀A甘之如飴“飴”是麥芽糖，具有獨特的甜味。在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖和果糖B石破天驚火藥爆炸能產(chǎn)生“石破天驚”的效果，火藥的基本成份為硝石（硝酸鉀）、硫磺及木炭，三者按肯定的比例混合加熱后，發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的光和熱C信口雌黃雌黃（As2S3）顏色金黃艷麗，有劇毒，其中S元素的化合價和黃鐵礦（FeS2）中S元素的相同D火樹銀花火樹就是指焰火，俗稱煙花。多彩的煙花是金屬單質(zhì)的焰色試驗，屬于物理變更“超分子”已經(jīng)在許多領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于超分子說法正確的是A．冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用，在有機反應(yīng)中可作催化劑，圖甲中K+與冠醚形成離子鍵B．杯酚具有“分子識別”特征，圖乙中杯酚與C60形成氫鍵C．可燃冰（圖丙）可看作由水和甲烷等分子通過非共價鍵形成的超分子，硫化氫分子間也能通過與水分子間類似的相互作用形成分子籠D.烷基磺酸鈉在水中聚集形成的膠束（圖?。?，這反映了超分子的“自組裝”特征3．部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)可以與少量b′反應(yīng)有白霧產(chǎn)生B．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備HNO3C．濃a′溶液和濃d′溶液反應(yīng)可以得到b′，濃a′溶液和濃c′溶液反應(yīng)不行以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O24．下列離子方程式正確的是A．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像，其二級電離方程式為：N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D．Na2S2O3溶液與HClO溶液反應(yīng)：2H＋＋S2O32－=S↓＋SO2↑＋H2O 5．拉西地平是一種治療高血壓藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．拉西地平的分子式為C26H34NO6B．拉西地平分子存在順反異構(gòu)體C．酸性和堿性條件下均可水解得到4種產(chǎn)物D．1mol拉西地平最多消耗9molH26．用下列試驗裝置(部分夾持裝置及尾氣處理裝置略去)進行相應(yīng)的試驗，目的正確的是測定氯水的pH證明SO2的漂白性制備無水AlCl3（AlCl3熔點為190℃，沸點為182.7℃，在177.8℃升華）制取乙二酸ABCD7．2024年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成了一種點擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡潔離子半徑肯定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡潔氫化物的還原性：Y<M8．鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛用于火箭、飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程示意圖如下：下列說法正確的是A．①反應(yīng)釜中生成物X的電子式為B．FeCl3和TiCl4的沸點相差大，試驗室可以運用分液法進行分別C．②是原子利用率100%的反應(yīng)，則每得到1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAD．③反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，其中Ar作愛護氣，也可以換為N29．化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)說法正確的是選項試驗操作試驗說明、現(xiàn)象及結(jié)論A向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀，后漸漸溶解，說明Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液溶液未變紅，說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)C向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱試驗過程中圖標(biāo)提示全部須要D取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，快速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入足量的NaOH溶液，后通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯10．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要探討方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是A．材料中硼原子采納sp3雜化方式B．化學(xué)式為C．金屬離子的價電子排布式為D．該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵11．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度下合成甲醇，該反應(yīng)放熱。催化過程可說明為“吸附-活化-解離”，催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中I-V步，C化合價不變B．單位時間內(nèi)，生成水越多，甲醇產(chǎn)率越大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．因為電負性O(shè)>C，所以CO2中的C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合12．電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫柔、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點，利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時生成己二腈，放電時生成O2，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的H2O會解離出H+和OH-向兩極移動。下列說法錯誤的是A．N極的電勢低于M極的電勢B．放電時，雙極膜中OH-向N極移動C．若充電時制得1molNC(CH2)4CN，則放電時需生成1molO2，才能使左室溶液復(fù)原至初始狀態(tài)D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN13．在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH＜0。速率方程為v正＝k正c(C2H2)c(H2)，v逆＝k逆c(C2H4)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。肯定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得C2H4的物質(zhì)的量如下表所示：t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列說法錯誤的是A．0~10min內(nèi)，v(H2)=0.025mol?L-1?min-1B．上升溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)C．凈反應(yīng)速率（v正-v逆）由大到小最終等于0D．在上述條件下，15min時2k逆=15k正14．Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2犯難溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是A．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2變更至6時可使HgCl42-轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2B．當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgCl2HgCl++HgClD．已知HgS比FeS更難溶，可用于除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(14分)疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑、分析試劑和汽車平安氣囊中的藥劑，在生活中有重要作用。兩個學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備進行設(shè)計和探究，最終一起對其次組產(chǎn)品純度進行測定。I.疊氮化鈉的制備:第一組的制備試驗查閱資料：①氨基鈉(NaNH2)的熔點為208℃，易潮解易被氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。②，。按氣流方向，圖1中裝置的連接依次為：

a→→→d→e→→→h；(填儀器接口字母)。(2)試驗時裝置E中生成SnO2?xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需接著通入至三頸燒瓶冷卻后，再關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞，其目的為_____________。其次組的制備試驗：試驗裝置(略去夾持儀器)如圖2所示：圖2圖3試驗步驟如下：①制取氨氣：打開裝置導(dǎo)管上的旋塞，加熱。②制備NaNH2：加熱裝置中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置并關(guān)閉旋塞。③制取NaN3：向裝置中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃，然后通入N2O。④冷卻后，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。查閱資料：NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；儀器a是____(填“銀坩堝”“瓷坩堝”或“石英坩堝”)；儀器e中盛放的藥品___。先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的緣由是___________。II.疊氮化鈉的純度測定：(6)圖3中裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(7)若儀器G的初始讀數(shù)為V1mL，試驗結(jié)束時，讀數(shù)為V2mL，本試驗條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(用含V1、V2、Vm、w的式子表示)。16.（14分）鉬是七種重要微量養(yǎng)分元素之一。鉬酸鈉可用于化學(xué)試劑、染料、顏料等領(lǐng)域。以鉬礦（主要成分為MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。（1）鉬元素位于第五周期，與鉻同副族，其價電子排布圖為__________________。（2）空氣中煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作是________________。（4）由精鉬礦制備鉬酸鈉的化學(xué)方程式_____________________________________。（5）操作Ⅲ之前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是________________。(已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽視Ba(OH)2引起的溶液體積變更)（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素鋼的緩蝕劑，下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗結(jié)果：①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率曲線變更趨勢不同的緣由之一是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；其二是隨著濃度的增大，______________________________________。②要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_________。氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為_________，Mo原子的配位數(shù)為_____。17.（15分）“2030年前碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和”定調(diào)國家級綠色發(fā)展戰(zhàn)略。防治大氣污染、水體污染等是世界各國愛護環(huán)境的最重要課題。Ⅰ.（1）一氧化碳是一種大氣污染物，也是一種重要的化工原料，科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O2在催化劑表面生成CO2的過程，模擬圖如圖所示（部分微粒未畫出）下列敘述正確的是（）a.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ未發(fā)生化學(xué)變更b.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅴ的反應(yīng)為CO+O=CO2c.狀態(tài)Ⅳ→狀態(tài)Ⅴ過程無能量變更（2）CO2催化加氫合成二甲醚是一種實現(xiàn)“碳中和”志向的CO2轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

該反應(yīng)通過以下步驟來實現(xiàn)：ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

=_____kJ·mol-1，1molCH3OCH3中sp3雜化方式原子個數(shù)為______。Ⅱ.已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

=－173.6kJ·mol-1（1）圖甲、圖乙分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變更關(guān)系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。①圖甲中投料比相同，溫度從高到低的依次為________。②圖乙中m1、m2、m3投料比從大到小的依次為________________________，理由是________________________________。（2）圖丙表示在m=3，總壓為5MPa的恒壓條件下，各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更關(guān)系。①曲線d代表的物質(zhì)為________。（填化學(xué)式）②T4溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式，不需化簡和計算）=3\*ROMANIII.北京冬奧會基本實現(xiàn)了100%綠電供應(yīng)和碳中和。利用如圖所示光催化技術(shù)裝置可實現(xiàn)“碳中和”。鉑電極的電極反應(yīng)式為______________。18．（15分）化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路途如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列問題：（1）X的化學(xué)名稱是________，D中具有的官能團的名稱_________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型是___________________________。（3）A→B的反應(yīng)中所需的條件和試劑是__________________________。（4）寫出由E生成F的化學(xué)方程式___________________________。（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿意下列條件的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有三個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（7）結(jié)合上述合成路途，設(shè)計以甲苯和為原料(無機試劑任選)制備的合成路途。_____________________________________________________________________?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）1234567891011121314BDDABCCCDBDCDA二、非選擇題，共4小題，共58分15.（14分）(1)

a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h；（2分，見錯不得分）(2)

SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2?xH2O↓+N2+2HCl；（2分,無↓不扣分）(3)

防止裝置B中液體倒吸入裝置C中；（2分，只要有“防倒吸”就得分）(4)

銀坩堝（1分，錯別字不得分）堿石灰（1分）(5)利用產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣（2分，“排盡空氣”就得分）(6)ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-（2分）(7)