江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3水溶液中的離子反應(yīng)微專(zhuān)題11水解常數(shù)及其應(yīng)用分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

微專(zhuān)題11水解常數(shù)及其應(yīng)用1.[2024·湖南永州統(tǒng)考期末]2024年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪試驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B.醋酸鈉溶液呈堿性C.上升溫度，水解常數(shù)增大 D.加入氯化鈉固體，無(wú)沉淀生成2.[2024河南洛陽(yáng)階段練習(xí)]肯定條件下，溶液中存在平衡:，下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B.通入少量氣體，平衡逆向移動(dòng)，減小C.加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，溶液減小D.上升溫度，增大3.常溫下，滴有兩滴酚酞試液的溶液中存在平衡，溶液呈紅色，下列說(shuō)法不正確的是()A.稀釋溶液，增大B.通入，或者加入少量氯化銨溶液，溶液均減小C.上升溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D.加入固體，減小4.[2024江蘇南通統(tǒng)考期末]室溫時(shí)，含和的溶液中，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ代表的物質(zhì)是B.室溫時(shí)，的電離平衡常數(shù)C.室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)D.室溫時(shí)，將濃度均為的和溶液等體積混合，溶液呈酸性5.[2024江蘇南通高二期末]用、表示的兩步電離常數(shù)。常溫下通過(guò)下列試驗(yàn)探究溶液、溶液的性質(zhì)。試驗(yàn)1測(cè)得溶液的約為3.5試驗(yàn)2分別向濃度相等的溶液和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成試驗(yàn)3向溶液中滴幾滴酚酞試液，加水稀釋?zhuān)芤杭t色變淺試驗(yàn)4向溶液中滴加少量氯水，振蕩后溶液呈無(wú)色下列說(shuō)法正確的是()A.試驗(yàn)1說(shuō)明B.試驗(yàn)2中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為C.試驗(yàn)3中溶液紅色變淺，說(shuō)明水解程度變小D.試驗(yàn)4中反應(yīng)后的溶液中存在：6.[2024江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)高三期末]常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的改變曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線為溶液的滴定曲線B.點(diǎn)的溶液中：C.用試紙測(cè)得點(diǎn)的約為8，可知：D.、兩點(diǎn)水的電離程度：7.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是：，，，解答下列問(wèn)題:（1）常溫下同濃度、、三種溶液的由小到大的依次（填序號(hào)）。（2）常溫下，的水溶液（填“”“”或“”）7。（3）常溫下，的水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，用與的相對(duì)大小，說(shuō)明推斷理由:。8.常溫下，有濃度均為的下列4種溶液:溶液；溶液；溶液；溶液。已知:（1）這4種溶液的由大到小的依次是（填序號(hào)）。（2）常溫下，的水解常數(shù)，當(dāng)溶液中時(shí)，該溶液的。（3）時(shí)，某和的混合溶液的，則為。（4）往溶液中通入少量氣體時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。微專(zhuān)題11水解常數(shù)及其應(yīng)用1.D[解析]醋酸鈉是可溶性鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，正確；水解平衡吸熱，溫度上升，水解平衡右移，水解常數(shù)增大，正確；加入氯化鈉固體，鈉離子增多，依據(jù)同離子效應(yīng)可知，過(guò)飽和醋酸鈉溶液中析出醋酸鈉晶體，錯(cuò)誤。2.D[解析]由水解方程式可知,為銨根離子的水解平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，不變，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，通入少量氣體，平衡逆向移動(dòng)，不變，錯(cuò)誤；加入少量固體，則溶液中濃度減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液增大，錯(cuò)誤；由于鹽類(lèi)水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故上升溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則增大,減小，故增大，正確。3.A[解析]稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，而溶液的堿性變?nèi)?，即增大，故減小，故錯(cuò)誤;通入，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗氫氧根，導(dǎo)致減小，增大，故溶液減小，故正確；鹽類(lèi)水解吸熱，故上升溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中增大，故紅色變深，故正確；加入氫氧化鈉固體，增大，而水解平衡常數(shù)不變，故減小，故正確。4.C[解析]含和的溶液中，隨增大，的量減小、的量增大，則曲線Ⅰ代表的物質(zhì)是，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)是，錯(cuò)誤;室溫時(shí)，時(shí)，則室溫時(shí)的電離平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)，正確；室溫時(shí)，將濃度均為的和溶液等體積混合，由于電離平衡常數(shù)小于水解平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性，錯(cuò)誤。5.A6.C[解析]向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生，所以滴加鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以曲線代表溶液的滴定曲線，代表溶液的滴定曲線，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，依據(jù)物料守恒可知，，錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為、，約為8，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則，由于，則，正確；點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，還有少量溶解的二氧化碳，而點(diǎn)溶質(zhì)為