江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)第1課時(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征分層作業(yè)蘇教版選擇性必修2

第1課時(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征必備學(xué)問基礎(chǔ)練A級1.[2024福建福州高二階段練習(xí)]人類對原子結(jié)構(gòu)的相識經(jīng)驗(yàn)了一個(gè)漫長的、不斷深化的過程。下列說法錯(cuò)誤的是()A.1803年，英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為原子是不行被分割的B.1904年，湯姆生提出了原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包式”模型C.1911年，盧瑟福依據(jù)粒子散射試驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型D.1913年，玻爾依據(jù)原子光譜試驗(yàn)建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有相同的能量，能量值是連續(xù)的2.[2024蘇州外國語學(xué)校高二檢測]圖甲和圖乙分別是電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。甲乙下列有關(guān)相識正確的是()A.圖甲中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B.圖甲中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置C.圖乙表示電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)D.圖乙表明軌道呈球形，有多數(shù)條對稱軸3.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.電子的原子軌道都是球形的，電子比電子能量高且電子云比更擴(kuò)散B.電子的原子軌道都是紡錘形的，每個(gè)能級有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同C.全部軌道的形態(tài)相同，大小相等D.處于同一原子軌道的電子，自旋狀態(tài)有兩種4.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]下列關(guān)于軌道的說法錯(cuò)誤的是()A.層才起先出現(xiàn)軌道 B.軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C.電子排布時(shí)，軌道能量高于軌道 D.軌道有10種空間伸展方向5.[2024南京市外國語學(xué)校高二檢測]回答下列問題：（1）的電子層有個(gè)能級，種形態(tài)不同的電子云，有個(gè)原子軌道，最多容納個(gè)電子。（2）用相應(yīng)的符號描述的全部的原子軌道：。（3）基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高電子層符號為，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形態(tài)為。關(guān)鍵實(shí)力提升練B級6.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]若原子的電子層數(shù)為，則下列推論不正確的是()A.第電子層中具有的原子軌道類型為種B.第電子層中具有的原子軌道數(shù)為個(gè)C.第電子層中最多具有的電子數(shù)為個(gè)D.同一原子軌道上的電子能量確定相同，不同原子軌道上的電子能量確定不同7.[2024蘇州市試驗(yàn)中學(xué)高二檢測]釙元素的原子核外電子層上的電子數(shù)目如下：2，8，18，32，18，6。下列有關(guān)該元素原子核外電子排布的規(guī)律不正確的是()A.該原子原子核外有6個(gè)電子層B.該原子的軌道的能量小于軌道的能量C.該原子原子軌道上所容納的電子數(shù)少于軌道上所容納的電子數(shù)D.該原子的電子層上有4個(gè)能級和16個(gè)原子軌道8.下列說法正確的是()A.同一個(gè)電子層中能級的能量總是大于能級的能量B.原子軌道半徑比原子軌道半徑大，說明的電子云中的電子比的多C.第2電子層上的電子，不論在哪一個(gè)原子軌道上，其能量都相等D.電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4和169.下列說法中正確的是()A.電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C.能級的原子軌道示意圖可表示為D.表示能級有3個(gè)軌道10.[2024揚(yáng)州一中高二檢測]所代表的含義是()A.軌道上有3個(gè)電子 B.第三電子層軌道有3個(gè)伸展方向C.電子云有3個(gè)伸展方向 D.第三電子層沿軸方向伸展的軌道11.[2024揚(yáng)州中學(xué)高二檢測]如圖是能級和能級的原子軌道示意圖，下列說法正確的是()A.能級和能級的原子軌道形態(tài)相同B.每個(gè)能級都有6個(gè)原子軌道C.能級的原子軌道的半徑與電子層序數(shù)有關(guān)D.原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)12.[2024南京市虹橋試驗(yàn)學(xué)校高二檢測]（1）已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則基態(tài)A原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；電子占據(jù)的最高電子層符號為，該電子層含有的能級數(shù)為，該電子層含有個(gè)原子軌道。（2）比較下列多電子原子的原子軌道的能量凹凸。①②③④⑤⑥學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級13.[2024淮安一中高二檢測]（1）處于確定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。（2）對于排布在軌道上的電子，不能確定的是（填字母）。．電子所在的電子層．電子的自旋方向．電子云的形態(tài)．電子云的伸展方向（3）核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。14.[2024啟東中學(xué)高二檢測]回答下列問題：（1）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（填字母，下同）。．同一個(gè)電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同．軌道電子能量確定高于軌道電子能量．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低（2）下列說法正確的是。A.一個(gè)原子軌道上只能有1個(gè)電子B.處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同C.處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量確定相同D.處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量確定相同（3）比較下列多電子原子的原子軌道的能量凹凸。①，；②，，；③，，；④，，。（4）基態(tài)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，共有種不同能級的電子，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。第1課時(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D[解析]年，英國化學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子干脆構(gòu)成的，原子是一個(gè)不行再分割的實(shí)心球體，故正確；1904年，湯姆生在發(fā)覺電子的基礎(chǔ)上提出了原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包式”模型，起先涉及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故正確；1911年，盧瑟福依據(jù)粒子散射試驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故正確；1913年，玻爾依據(jù)原子光譜試驗(yàn)建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為在不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量，能量值是不連續(xù)的，故錯(cuò)誤。2.D[解析]圖甲中每個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而是代表電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，不是電子在核外所處的位置，故、錯(cuò)誤；“軌道”是指電子在原子核外空間出現(xiàn)概率較大的區(qū)域，故錯(cuò)誤；軌道呈球形，有多數(shù)條對稱軸，故正確。3.C[解析]不同電子層上的軌道形態(tài)相同，但隨著增大，軌道越來越大。4.D[解析]軌道出現(xiàn)在層，但最早出現(xiàn)在第4周期元素，電子排布時(shí)，軌道能量高于軌道，、、正確；軌道有5種空間伸展方向，錯(cuò)誤。5.（1）2;2;4;8[解析]第2電子層有、兩個(gè)能級，有、種形態(tài)不同的電子云，有、、、個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以的電子層最多容納8個(gè)電子。（2）、、、[解析]的原子軌道為、、、。（3）;球形[解析]原子核外有四個(gè)電子層，層上只有一個(gè)電子，占據(jù)軌道，電子云輪廓圖為球形。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練6.D[解析]同一原子里有不同軌道，如軌道和軌道中的電子能量確定不同。不同的原子軌道，只要對應(yīng)的電子層數(shù)和原子軌道類型相同，則能量相同，項(xiàng)錯(cuò)。7.C[解析]由該原子的核外電子層上的電子數(shù)目可以推斷該元素原子核外有6個(gè)電子層，正確；不同電子層上的能級的能量隨著電子層數(shù)的增大能量上升，正確；能級上最多容納的電子數(shù)均為2，錯(cuò)誤；每一個(gè)電子層上的能級數(shù)等于電子層數(shù)，軌道數(shù)為電子層數(shù)的平方，正確。8.D[解析]同一電子層中，能級的能量小于能級的能量，不正確；原子軌道半徑比原子軌道半徑大，說明電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比電子的大，不正確；當(dāng)電子在同一電子層的不同能級上時(shí)，其能量不相同，不正確；對于電子層，，其軌道類型數(shù)為4，軌道數(shù)為，正確。9.C[解析]項(xiàng)，電子云表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，電子云呈球形，表示電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而不是表示電子做圓周運(yùn)動(dòng)；項(xiàng)，電子云圖中的小點(diǎn)僅表示電子在此區(qū)域出現(xiàn)的概率；項(xiàng)，能級原子軌道為球形；項(xiàng)，表示第三電子層上的軌道。10.D[解析]中，3表示第三電子層，表示沿軸方向伸展的軌道。11.C[解析]軌道為球形，軌道為紡錘形，項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)能級只有3個(gè)原子軌道，項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層序數(shù)越小，能級的原子軌道的半徑越小，項(xiàng)正確；原子的電子在6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。12.（1）;;2;4[解析]原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則原子為原子，核外有6個(gè)電子，即核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)原子核外電子共占據(jù)2個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高電子層為層，層含有的能級數(shù)為2。能級有1個(gè)原子軌道，能級有3個(gè)原子軌道，所以電子層共有4個(gè)原子軌道。（2）<;<;>;<;>;-[解析]相同電子層上不同原子軌道能量的凹凸依次：；不同電子層上形態(tài)相同的原子軌道能量的凹凸依次：；電子層、能級均相同的原子軌道能量相等：；對于處在不同電子層的不同能級，電子排布的先后依次為、、、。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練13.（1）電子云[解析]電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布通常用電子云來形象化描述。（2）[解析]排布在軌道上的電子，在第2電子層的軌道上，能級的電子云形態(tài)為球形，不能確定電子的自旋方向。（3）10[解析]核外有10個(gè)電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則核外有10種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。14.（1）[解析]多電子原子在第層中不同能級的能量大小依次為，項(xiàng)正確；同一電子層中的軌道電子能量確定比軌道電子能量高，但外層軌道電子能量比內(nèi)層軌道電子能量高，項(xiàng)不正確；離核越近，電子能量越低，項(xiàng)正確。（2）D[解析]同一原子軌道上最多容納2個(gè)電子，并且自旋狀態(tài)相反，、項(xiàng)均不正確；電子的能量由電子層和能級共同確定，同一電子層相同)，依據(jù)能量的不同又分為不同的能級，所以同一電子層不同能級上的電子的能量不同，項(xiàng)不正確；處在同一能級中的電子能量相同，項(xiàng)正確。（3）;;;