第二章 第一節(jié) 第3課時 碳酸鈉 碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn) 測試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章第一節(jié)第3課時碳酸鈉碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A．向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向兩者的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化D．向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．人們在煙花中加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法中正確的是()A．煙花中通常加入鉑、鐵、鉀、鈣、銅等特定金屬元素作為發(fā)色劑，使焰火更加絢麗多彩B．焰色試驗(yàn)是一種物理變化C．灼燒某無色溶液，火焰呈黃色，證明原溶液中有Na＋，無K＋D．灼燒某物質(zhì)時，火焰呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶液中溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3<NaHCO3D．質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3<NaHCO35．小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色。通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是()6．有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別二者的操作和判斷均正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO37．焰火晚會中的焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗(yàn)”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾9．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶111．純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都很常見。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B．將樣品溶解，分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物12．下列溶液中，必須通過焰色試驗(yàn)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl213．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼熱，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體14．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)15．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其剩余固體質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A． B． C． D．二、填空題（本題包括3個小題，共40分）16．(12分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。(1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17．(14分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時都生成C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。(1)寫出A～E的化學(xué)式：A__________；B__________；C____________；D__________；E__________。(2)E加熱生成D的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)寫出C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：_________________________________。18．(14分)如圖所示兩個實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)較穩(wěn)定。(2)實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，棉花燃燒說明該反應(yīng)的特點(diǎn)是。(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1．答案：C解析：A項(xiàng)，NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸開始無氣體，NaHCO3溶液中滴加鹽酸，開始就產(chǎn)生氣體；D項(xiàng)，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，反應(yīng)生成的NaHCO3會以沉淀的形式析出。原因有三：①生成的NaHCO3相對于Na2CO3來說溶解度更??；②反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量增加)；③反應(yīng)中要消耗一部分水(溶劑減少)。綜合以上三點(diǎn)，向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，因此可觀察到有晶體析出。2．答案：C解析：加熱時無氣體放出只能說明不存在NaHCO3，無法證明Na2CO3的存在，A項(xiàng)錯誤；加入鹽酸，不論是否含有Na2CO3均產(chǎn)生氣體，B項(xiàng)錯誤；加入Ca(OH)2溶液，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，無法說明是否存在Na2CO3，D項(xiàng)錯誤。3．答案：B解析：A項(xiàng)，鉑、鐵的焰色很淺或無色，一般不添加鉑、鐵作為發(fā)色劑，錯誤；B項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是一種物理變化，正確；C項(xiàng)，Na＋的焰色為黃色，K＋的焰色為紫色，鉀元素的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能判斷是否含有K＋，錯誤；D項(xiàng)，焰色體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，錯誤。4．答案：C解析：熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A錯；常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B錯；質(zhì)量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D錯。5．答案：D解析：鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察K的焰色時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾。該實(shí)驗(yàn)中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，說明一定含有Na＋，不能確定是否含有K＋。6．答案：C解析：A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。7．答案：B解析：硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，A錯誤；因焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物，其灼燒時火焰顏色都相同，B正確；只有鉀的焰色試驗(yàn)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，C錯誤；并不是所有金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鉑灼燒時火焰為無色，D錯誤。8．答案：D解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH，并且Na2CO3溶液也能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。9．答案：C解析：取一根鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A正確；在觀察鉀的焰色試驗(yàn)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；潔凈的細(xì)鐵絲放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故D正確。10．答案：B解析：本題可以從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。11．答案：A解析：A項(xiàng)，碳酸鈉與酸反應(yīng)首先會產(chǎn)生碳酸氫鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入酸立即放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；B項(xiàng)，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色試驗(yàn)的火焰都為黃色，不能區(qū)別二者，錯誤；C項(xiàng)，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不能區(qū)別它們，錯誤；D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以不能區(qū)分二者，錯誤。12．答案：B解析：必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答。A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯誤；答案選B。13．答案：C解析：A選項(xiàng)中采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中bg固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．答案：D解析：A項(xiàng)，在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左側(cè)液面下降，右面液面上升，正確；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；C項(xiàng)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正確；D項(xiàng)，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外管，若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，錯誤。15．答案：A解析：根據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm2×84g106g18g44g62gm(NaHCO3)(w1?w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出樣品的純度。16．答案:(1)通入足量CO2氣體Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(2)加入適量鹽酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入適量Ca(OH)2溶液，然后過濾Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH解析：本題考查Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)、除雜方法及試劑的選用。除雜時注意不要引入其他雜質(zhì)離子。17．答案:(1