第一章 第二節(jié) 第3課時 離子共存 推斷 測試題 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章第二節(jié)第3課時離子共存推斷測試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題4分，共60分）1．礦物質(zhì)水是指在純凈水的基礎上添加了礦物質(zhì)類食品添加劑而制成的。下面是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽，則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ba2＋2．在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32?3．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Mg2+、Na+、SO42?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．Na+、K+、OH?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO42?、OH－B．Na＋、Ca2＋、NO3?、CO32?C．Na＋、H＋、Cl－、CO32?D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42?5．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SO42? B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42? D．Ag＋和NO3?6．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO32?、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO42?、Cl－C．Na＋、K＋、CO32?、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42?7．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NO3?、SO42?B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42?C．K＋、Cl－、CO32?、NO3?D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3?8．無論在強酸還是強堿溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3?B．Ca2＋、K＋、OH－、NO3?C．K＋、Mg2＋、NO3?、SO42?D．Na＋、K＋、Cl－、NO3?9．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)12．下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸13．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁14．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SO42? B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO42? D．Ag＋和NO3?15．某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象Ⅰ沒有明顯變化，溶液仍為無色Ⅱ有白色沉淀生成，溶液為藍色Ⅲ有無色氣體放出以下結論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應二、填空題（本題包括3個小題，共40分）16．(12分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程圖如圖。根據(jù)圖示回答：(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1；沉淀；沉淀3。(2)寫出下列反應的離子方程式：混合液＋A：；溶液＋B：。17．(14分)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖1所示的實驗。(1)通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲、乙、丙、丁。(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學應用(1)中的BaCl2溶液檢驗：取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確？。若正確，請寫出相應的離子方程式；若不正確，請說明可能的結論，并給出進一步驗證的實驗方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：。18．(14分)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有種。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為。1．答案：C解析：OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A項錯誤；Ag＋與Cl－反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B項錯誤；Na＋不與Mg2＋、Cl－、K＋、SO42?發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；Ba2＋與SO42?反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤。2．答案：B解析：由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42?、Cl?。C、Cl?、Ag+兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+與H+、SO42?、Cl?離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；D、Ba2+、SO42?兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D、H+、CO32?兩種離子能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。3．答案：A解析：該項離子無色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；Cu2+有顏色，不符合題中無色要求，不能大量共存，故B錯誤；在酸性條件下，OH?與H+反應而不能大量共存，故C錯誤；在酸性下，CO32?與H+反應生成二氧化碳而不能大量共存，且CO32?與Ba2+反應生成沉淀，故D錯誤。4．答案：D解析：H＋、OH－結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；H＋、COeq\o\al(2－,3)結合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯誤；D項離子之間不反應，可大量共存，正確；故選D。5．答案：A解析：甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲廢液中的OH－結合形成沉淀，同時乙廢液中含有能沉淀甲廢液中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，A正確。6．答案：C解析：A項，Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B項，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)能發(fā)生反應，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D項中的離子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C項中的COeq\o\al(2－,3)與H＋可發(fā)生反應，生成CO2氣體，D項中的離子與H＋不能發(fā)生反應，故C項符合題意。7．答案：B解析：A項Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C項H＋與COeq\o\al(2－,3)反應產(chǎn)生CO2氣體；D項Fe3＋的水溶液呈棕黃色。8．答案：D解析：A項，若在強酸溶液中，大量H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應會生成CO2氣體；若在強堿溶液中，大量OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應會生成H2O和COeq\o\al(2－,3)，錯誤。B項，大量Ca2＋與OH－反應會生成微溶物Ca(OH)2，此外若在強酸溶液中，OH－與H＋反應會生成H2O，錯誤。C項，若在強堿溶液中，大量OH－與Mg2＋反應會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤。D項，無論是在強酸還是強堿溶液中，四種離子均可大量共存，正確。9．答案：D解析：NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D項正確。10．答案：D解析：H＋、OH－結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；H＋、COeq\o\al(2－,3)結合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯誤；D項離子之間不反應，可大量共存，正確；故選D。11．答案：B解析：題設要求為堿性條件，故還有OH－的存在。同時，溶液為無色，排除A、D，因MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，F(xiàn)e3＋呈黃色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。12．答案：D解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用化學式表示；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項中硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋13．答案：D解析：甲會形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。14．答案：A解析：甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲廢液中的OH－結合形成沉淀，同時乙廢液中含有能沉淀甲廢液中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，A正確。15．答案：C解析：Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H＋＋OH－=H2O，A項錯誤；Ⅱ中發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B項錯誤；Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C項正確、D項錯誤。16．答案：(1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分離，必須考慮除雜試劑的加入順序。由于OH－、SOeq\o\al(2－,4)均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag＋，反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，然后再加NaOH溶液(或Na2SO4溶液)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。17．答案：(1)BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液鹽酸。(2)不正確固體試劑可能為Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4。將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無氣體產(chǎn)生，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4。解析：(1)AgNO3能與其他三種物質(zhì)反應產(chǎn)生沉淀，Na2CO3和鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，BaCl2能與其他兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生沉淀，由此不難推出，甲是BaCl2溶液、乙是Na2CO3溶液、丙是AgNO3溶液、丁是鹽酸。(2)根據(jù)破損的標簽和實驗現(xiàn)象可知，原瓶中所存放的固體有以下3種可能：Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4，故該同學的判