2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練7

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)(分值:44分)學(xué)生用書P297(第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分)1.(2024·廣東廣州二模)我國古代的容器充分展現(xiàn)了工藝之美。下列容器主要由合金材料制成的是()A.人面魚紋彩陶盆B.瑪瑙梅花杯C.青銅敦D.彩漆木雕鴛鴦形盒答案:C解析:陶盆的成分屬于無機(jī)非金屬材料;瑪瑙梅花杯中瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于合金;青銅敦是由銅合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不屬于合金;答案:為C。2.(2024·廣東2月大聯(lián)考)科技興則國興,科技強(qiáng)則國強(qiáng),國產(chǎn)飛機(jī)C919一飛沖天,標(biāo)志著中國人的大飛機(jī)夢成為了現(xiàn)實。下列說法錯誤的是()A.具有良好電絕緣性和耐熱性的酚醛樹脂可以通過加聚反應(yīng)制得B.異戊二烯可用于制備飛機(jī)輪胎所用的合成橡膠C.機(jī)身材料鋁鋰合金的硬度比純鋁大D.飛機(jī)中用于軸承的氮化硅陶瓷材料是新型無機(jī)非金屬材料答案:A解析:酚醛樹脂通過縮聚反應(yīng)制得,A錯誤;合成橡膠的主要成分為聚異戊二烯,異戊二烯可用來制備合成橡膠,B正確;一般合金硬度比組分金屬大,C正確;氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,D正確。3.(2024·安徽黃山二模)化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)D.三星堆青銅大立人以合金為材料,其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到殺菌的作用,二氧化硫具有還原性,是一種常見的抗氧化劑,所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑,A正確;葡萄糖來源豐富、廉價易得,所以用葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法,B正確;將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇可以減少二氧化碳的排放,有助于我國2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo),C正確;青銅深埋于地下生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕,D錯誤。4.(2024·廣東茂名第二次綜合測試)科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法:++H2↑+CO2↑設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NAB.1molH2和CO2組成的混合物中原子總數(shù)為2NAC.生成22.4LH2時,需消耗1mol苯D.1L1mol·L1三氟乙酸溶液中,H+的數(shù)目為NA答案:A解析:1個三氟甲苯分子中含有15個σ鍵,則1mol三氟甲苯中σ鍵的數(shù)目為15NA,A正確;H2是雙原子分子,CO2是三原子分子,1molH2和CO2組成的混合物中比例未知,原子總數(shù)無法確定,B錯誤;生成的22.4LH2未明確氣體狀態(tài),無法計算需消耗苯的量,C錯誤;三氟乙酸為弱酸,1L1mol·L1三氟乙酸溶液中H+的數(shù)目小于NA,D錯誤。5.(2024·廣東廣州二模)下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用氫氟酸刻蝕玻璃器皿氫氟酸是弱酸B用草木灰對農(nóng)作物施肥草木灰含有鉀元素C利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌高溫下鋁能還原氧化鐵且反應(yīng)能放出大量的熱D將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強(qiáng)答案:A解析:氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以常用氫氟酸刻蝕玻璃器皿,A錯誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,化合物中含有鉀元素,所以常用草木灰對農(nóng)作物施肥,B正確;高溫下鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,并放出大量的熱,所以可以利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,C正確;鋅和鐵在溶液中構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極被損耗,鐵作正極被保護(hù),所以常將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐,D正確。6.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.B.通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuOC.D.用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅答案:A解析:實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關(guān)閉a,試管A中氣體壓強(qiáng)增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應(yīng)連接電源的負(fù)極,D錯誤。7.(2024·江西九江十校第二次聯(lián)考)以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下:葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說法錯誤的是()A.操作1為過濾B.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料C.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用D.上述流程中有兩步發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案:D解析:反應(yīng)1是稀硫酸加入葉蛇紋石中,Mg、Al、Fe的化合物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽溶在硫酸中,SiO2不溶解,過濾分離,該過程是非氧化還原反應(yīng);反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3,反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl,反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng)。操作1是過濾,A正確;反應(yīng)2的副產(chǎn)物是CO,可作燃料,B正確;反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料,反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料,因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用,C正確;上述流程中,反應(yīng)2、反應(yīng)3、反應(yīng)4均是氧化還原反應(yīng),D錯誤。8.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋相符的是()選項實例解釋A酸性:>C2H5COOH的相對分子質(zhì)量大,酸性強(qiáng)B分子的極性:BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性C熱穩(wěn)定性:H2O>CH4H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵DNH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵答案:D解析:羧酸酸性強(qiáng)弱與O—H的極性有關(guān),與相對分子質(zhì)量無關(guān),A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3<NF3,與N—F鍵的極性和B—F鍵的極性無關(guān),B錯誤;分子間氫鍵影響物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì),元素非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。9.(2024·江蘇鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說法不正確的是()A.X與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能與CH3CH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng),A正確;Y分子中,與—OH相連的碳原子為手性碳原子,則Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象,B正確;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它們都形成四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能位于同一平面上,C不正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別Y和Z,D正確。10.(2024·山東濱州二模)圖1為某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列推斷不合理的是()圖1圖2A.a→f→g→d,a→c→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)B.b、c均可與氫碘酸反應(yīng),但反應(yīng)原理不同C.h可同時實現(xiàn)飲用水的消毒與凈化D.向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液,會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀答案:A解析:根據(jù)某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽(如FeCl2等)、g為鐵鹽(如FeCl3等)、h為高鐵酸鹽(如K2FeO4等)。Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,A不合理;b與HI的反應(yīng)為FeO+2HIFeI2+H2O,c與HI的反應(yīng)為Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者為非氧化還原反應(yīng),后者為氧化還原反應(yīng),B合理;FeO42-具有強(qiáng)氧化性,用于飲用水的消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水,C合理;原電池中,Fe為負(fù)極,Fe(a)極電極反應(yīng)為Fe2eFe2+,向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。11.(2024·山東濱州二模)用如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去),能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置A濃鹽酸KMnO4固體淀粉KI溶液驗證氧化性:Cl2>I2B濃硫酸Cu片品紅溶液驗證SO2具有漂白性C稀硝酸Na2CO3固體Na2SiO3溶液驗證元素非金屬性強(qiáng)弱:N>C>SiD飽和NaCl溶液電石酸性KMnO4溶液驗證有C2H2生成答案:A解析:濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)生成氯氣,氯氣氧化KI生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),證明氧化性Cl2>I2,A正確;濃硫酸和Cu反應(yīng)制取SO2需要加熱,圖中缺少加熱裝置,B錯誤;稀硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的硝酸混在CO2中,硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,即無法證明非金屬性C>Si,C錯誤;電石里面還有硫化鈣和磷化鈣等雜質(zhì),反應(yīng)生成的乙炔中還有H2S和PH3,H2S和PH3也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無法證明有乙炔生成,D錯誤。12.(2024·廣西桂林三模)目前報道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:abc下列說法錯誤的是()A.a、c的電解總反應(yīng)相同B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)相同C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e2NH3+3O2D.每生成1molNH3,a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同答案:B解析:a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)分別為H22e2H+、3H26e+2N32NH3,B錯誤;b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e2NH3+3O2,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質(zhì)的量的氨氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,D正確。13.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構(gòu)成如圖所示的陰離子(R2),下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>Y>XB.沸點:ZX2>WX2C.R2中Z的化合價是3D.第二電離能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)W原子的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,則W為C元素;由陰離子結(jié)構(gòu)可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構(gòu)成分子晶體,相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點高于二氧化碳,B正確;由化合價代數(shù)和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯誤。14.(2024·山東聊城一模)科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8C.Ce與Ce最近的距離為22aD.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-答案:D解析:根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個氧原子,故在晶胞中的配位數(shù)為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對角線的一半,為22apm,C正確;據(jù)“均攤法”,晶胞中Ce的個數(shù)為8×18+6×12=4,O的個數(shù)為8,1個晶胞體積為a3×1036m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×1036m3×NAmol1=a3·1015.(2024·遼寧鞍山第二次質(zhì)量監(jiān)測)25℃時,實驗小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時,取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余),分別加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出tpH圖像(見圖),若忽略Mg2+水解,下列說法正確的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級為1031B.b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化鎂達(dá)平衡后c(Cl)<2c(Mg2+)D.實驗中pH變化的原因是Ksp[Mg(OH)2]發(fā)生了改變答案:C解析:從圖中可知Mg(OH)2飽和溶液的pH=10.73,可知飽和溶液中c(OH)=1×103.27mol·L1,c(Mg2+)=5×104.27mol·L1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=5×104.27×(1×103.27)2=5×1010.81,數(shù)量級為1011,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)逆向進(jìn)行,Mg(OH)2的溶解度減小,溶液pH減小,故b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2(s),B錯誤;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒表達(dá)式2c(Mg2+)+c(H+)=c(O