去公式化分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)

去公式化分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)第一章單元測(cè)試

與儀器分析相比，化學(xué)分析的優(yōu)勢(shì)包括（）。

A:準(zhǔn)確度高

B:選擇性好

C:靈敏度高

D:分析成本低

答案:準(zhǔn)確度高

；分析成本低

溶液中，離子的活度數(shù)值小于其濃度數(shù)值的原因是（）。

A:溶液中的中性分子過(guò)多

B:溶液中的離子過(guò)少

C:數(shù)值測(cè)量存在誤差

D:離子周圍聚集帶相反電荷的離子，形成了離子氛

答案:離子周圍聚集帶相反電荷的離子，形成了離子氛

滴定分析中，低濃度NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)溶液。所以，NaOH是基準(zhǔn)物質(zhì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)滴定分析的最大固有相對(duì)誤差約為（）。

A:0.2%

B:無(wú)法確定

C:0.1%

D:0

答案:0.1%

關(guān)于化學(xué)平衡等量關(guān)系，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:一個(gè)平衡體系可以有多個(gè)物料平衡式

B:電荷平衡式不獨(dú)立于物料平衡式

C:質(zhì)子平衡式是獨(dú)立等量關(guān)系

D:一個(gè)平衡體系只有一個(gè)電荷平衡式

答案:質(zhì)子平衡式是獨(dú)立等量關(guān)系

第二章單元測(cè)試

關(guān)于系統(tǒng)誤差，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:源自確定性因素

B:具有再現(xiàn)性

C:影響有正有負(fù)

D:可以減小甚至消除

答案:影響有正有負(fù)

關(guān)于有效數(shù)字，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:有效數(shù)字應(yīng)當(dāng)采用科學(xué)計(jì)數(shù)法

B:pH=10.82表明2位有效數(shù)字

C:零不計(jì)入有效數(shù)字

D:有效數(shù)字反映測(cè)量精度

答案:零不計(jì)入有效數(shù)字

關(guān)于系統(tǒng)誤差傳遞，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:計(jì)算基于全微分

B:只涉及加減的計(jì)算式，傳遞的是絕對(duì)誤差

C:只涉及乘除的計(jì)算式，傳遞的是相對(duì)誤差

D:誤差傳遞結(jié)果與直接測(cè)量值的大小無(wú)關(guān)

答案:誤差傳遞結(jié)果與直接測(cè)量值的大小無(wú)關(guān)

數(shù)理統(tǒng)計(jì)應(yīng)用的關(guān)鍵：隨機(jī)變量的分布、通過(guò)該分布獲得概率和相應(yīng)臨界值。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)正態(tài)分布的PDF曲線越窄，說(shuō)明（）。

A:總體方差越大

B:總體均值越大

C:總體均值越小

D:總體方差越小

答案:總體方差越小

欲研究樣本方差，可以使用的分布有（）。

A:t分布

B:卡方分布

C:F分布

D:正態(tài)分布

答案:卡方分布

；F分布

能夠得出統(tǒng)計(jì)顯著結(jié)論的是（）。

A:檢驗(yàn)統(tǒng)計(jì)量的取值大于臨界值

B:檢驗(yàn)統(tǒng)計(jì)量的取值小于臨界值

C:P-值大于顯著性水平

D:P-值小于顯著性水平

答案:P-值小于顯著性水平

第三章單元測(cè)試

關(guān)于分布分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:分布分?jǐn)?shù)是關(guān)于或者的代數(shù)式

B:某酸（或者某堿）的所有組分的分布分?jǐn)?shù)之和等于1

C:分布分?jǐn)?shù)能夠顯著簡(jiǎn)化推導(dǎo)

D:分布分?jǐn)?shù)與酸堿組分的濃度有關(guān)

答案:分布分?jǐn)?shù)與酸堿組分的濃度有關(guān)

酸堿平衡的定量解析中，電荷平衡式CBE的優(yōu)點(diǎn)包括（）。

A:CBE具有惟一性

B:CBE是獨(dú)立于物料平衡式的一個(gè)等式

C:CBE不易出錯(cuò)

D:CBE容易列出

答案:CBE具有惟一性

；CBE不易出錯(cuò)

；CBE容易列出

的去公式化計(jì)算，可以概括為從CBE出發(fā)，結(jié)合分布分?jǐn)?shù)推導(dǎo)出關(guān)于或者的方程，最后求解。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)Na2CO3和NaHCO3混合溶液，二者的分析濃度均為0.010mol×。該溶液的代數(shù)方程為。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)關(guān)于緩沖溶液，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:（分別用于抵抗外加酸和堿的）緩沖組分的量一般設(shè)為相同

B:pH=pKa

C:通常由共軛酸堿對(duì)組成

D:緩沖組分的濃度較高

答案:pH=pKa

一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸時(shí)，（）。

A:滴定劑濃度越大，滴定突躍越大

B:滴定突躍的大小與指示劑有關(guān)

C:滴定突躍的大小與組分濃度無(wú)關(guān)

D:被測(cè)物濃度越大，滴定突躍越大

答案:被測(cè)物濃度越大，滴定突躍越大

以0.010mol×HCl溶液滴定同濃度的氨水，已知Kb=1.8×。以甲基橙（pHep=8.5）為指示劑的終點(diǎn)誤差是（）。

A:0.2%

B:2.0%

C:1.0%

D:0.1%

答案:0.2%

關(guān)于酸堿準(zhǔn)確滴定判別，正確的敘述是（）。

A:判斷滴定突躍是否大于0.4pH單位

B:判斷±0.2pH偏移導(dǎo)致的誤差是否超出0.1%

C:一元弱酸準(zhǔn)確滴定的判別式為Kacsp≥10-8

D:用于判斷酸堿滴定方案是否可行

答案:判斷滴定突躍是否大于0.4pH單位

；判斷±0.2pH偏移導(dǎo)致的誤差是否超出0.1%

；一元弱酸準(zhǔn)確滴定的判別式為Kacsp≥10-8

；用于判斷酸堿滴定方案是否可行

第四章單元測(cè)試

以下敘述錯(cuò)誤的是（）。

A:EDTA滴定是配位滴定的主要內(nèi)容

B:EDTA螯合物通常是無(wú)色的

C:EDTA滴定需要緩沖溶液來(lái)控制酸度

D:EDTA與大多數(shù)金屬離子生成1：1螯合物

答案:EDTA螯合物通常是無(wú)色的

表觀濃度與平衡濃度的關(guān)系是（）。

A:表觀濃度大于平衡濃度

B:表觀濃度大于或者等于平衡濃度

C:表觀濃度小于或者等于平衡濃度

D:表觀濃度小于平衡濃度

答案:表觀濃度大于或者等于平衡濃度

EDTA配位滴定中，EDTA的副反應(yīng)系數(shù)（）。

A:與氫離子的平衡濃度有關(guān)

B:與干擾配體的平衡濃度有關(guān)

C:與干擾金屬離子的分析濃度有關(guān)

D:與干擾金屬離子的平衡濃度有關(guān)

答案:與氫離子的平衡濃度有關(guān)

；與干擾金屬離子的平衡濃度有關(guān)

EDTA配位滴定中，至少存在一個(gè)副反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)關(guān)于EDTA配位滴定曲線，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:縱坐標(biāo)是金屬離子M的表觀濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B:通過(guò)反函數(shù)可以方便繪制高精度滴定曲線

C:縱坐標(biāo)也可以是金屬離子M的平衡濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

D:曲線與酸效應(yīng)無(wú)關(guān)

答案:曲線與酸效應(yīng)無(wú)關(guān)

如果金屬離子M與指示劑的穩(wěn)定常數(shù)大于M與EDTA的穩(wěn)定常數(shù)，那么（）。

A:會(huì)使終點(diǎn)滯后

B:對(duì)滴定終點(diǎn)判斷沒(méi)有影響

C:會(huì)使終點(diǎn)提前

D:出現(xiàn)指示劑封閉現(xiàn)象，沒(méi)有終點(diǎn)

答案:出現(xiàn)指示劑封閉現(xiàn)象，沒(méi)有終點(diǎn)

用0.020molEDTA溶液滴定同濃度的Mg2+溶液，控制pH=10.00，以EBT為指示劑。已知KMgY=5.01，，，那么終點(diǎn)誤差為（）。

A:0.20%

B:-0.20%

C:0.10%

D:-0.10%

答案:0.10%

關(guān)于配位準(zhǔn)確滴定判別，正確的敘述包括（）。

A:有些判別式通過(guò)近似手段得到

B:存在簡(jiǎn)單易用的判別式

C:酸堿準(zhǔn)確滴定判別中的“終點(diǎn)誤差法”和“滴定突躍法”依然有效

D:判別式從林邦公式導(dǎo)出

答案:有些判別式通過(guò)近似手段得到

；存在簡(jiǎn)單易用的判別式

；酸堿準(zhǔn)確滴定判別中的“終點(diǎn)誤差法”和“滴定突躍法”依然有效

；判別式從林邦公式導(dǎo)出

第五章單元測(cè)試

如果，那么（）。

A:沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生

B:Ox1氧化Red2

C:Red1還原Ox2

D:無(wú)法判斷反應(yīng)方向

答案:Red1還原Ox2

關(guān)于條件電勢(shì)，錯(cuò)誤的敘述是（）。

A:條件電勢(shì)從標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)計(jì)算得到

B:使用條件電勢(shì)的能斯特方程只包含氧化態(tài)和還原態(tài)的平衡濃度

C:條件電勢(shì)替換能斯特方程中的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，以提高準(zhǔn)確性

D:指定介質(zhì)后，條件電勢(shì)為定值

答案:條件電勢(shì)從標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)計(jì)算得到

通過(guò)能斯特方程計(jì)算時(shí)，數(shù)值精度不夠會(huì)導(dǎo)致誤差，相對(duì)誤差更大的是（）。

A:濃度計(jì)算值

B:無(wú)法判斷

C:電勢(shì)計(jì)算值

D:電勢(shì)計(jì)算值和濃度計(jì)算值的相對(duì)誤差相等

答案:濃度計(jì)算值

電對(duì)Ox1/Red1和Ox2/Red2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，且。欲使反應(yīng)完成程度大于99.9%，那么應(yīng)大于（）。

A:0.40V

B:0.27V

C:0.35V

D:0.18V

答案:0.35V

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)，該式的適用條件是（）。

A:反應(yīng)物之一是對(duì)稱電對(duì)即可

B:兩電對(duì)必須是對(duì)稱電對(duì)

C:兩電對(duì)必須是可逆電對(duì)

D:普適公式

答案:兩電對(duì)必須是對(duì)稱電對(duì)

如果滴定劑與被測(cè)物均為對(duì)稱電對(duì)，那么滴定突躍與組分濃度無(wú)關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)鹽酸介質(zhì)中，以0.10mol?L-1Ce4+溶液滴定同濃度的Fe2+溶液，Eep=0.84V。已知Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的條件電勢(shì)分別為1.28V和0.68V，那么終點(diǎn)誤差為（）。

A:0.19%

B:-1.9%

C:-0.19%

D:1.9%

答案:-0.19%

第六章單元測(cè)試

下列沉淀反應(yīng)，不屬于銀量法的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

沉淀溶解度的含義是（）。

A:溶液中構(gòu)晶陽(yáng)離子和構(gòu)晶陰離子的濃度之和

B:溶液中構(gòu)晶陽(yáng)離子的濃度

C:1L溶液中沉淀分子從固相到液相的轉(zhuǎn)移量

D:溶液中構(gòu)晶陰離子的濃度

答案:1L溶液中沉淀分子從固相到液相的轉(zhuǎn)移量

能夠提高沉淀溶解度的因素有（）。

A:鹽效應(yīng)

B:酸效應(yīng)

C:配位效應(yīng)

D:同離子效應(yīng)

答案:鹽效應(yīng)

；酸效應(yīng)

；配位效應(yīng)

均相沉淀法能夠制備出顆粒大、雜質(zhì)少的晶形沉淀，主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:增強(qiáng)了均相成核作用

B:快速沉淀

C:有效克服沉淀劑局部過(guò)濃問(wèn)題

D:陳化作用

答案:有效克服沉淀劑局部過(guò)濃問(wèn)題

將CaC2O4沉淀置于0.010mol鹽酸中，沉淀溶解時(shí)酸效應(yīng)會(huì)（）。

A:無(wú)法確定

B:不變

C:逐漸減弱

D:逐漸增強(qiáng)

答案:逐漸減弱

將MgNH4PO4置于蒸餾水，溶解平衡后[H+]=2.0mol，[Mg2+]=5.6mol。已知NH3：Kb=1.8；H3PO4：K1=7.6，K2=6.3，K3=4.4，