無機化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋貴州理工學院

無機化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋貴州理工學院第七章單元測試

下列元素中，第一電離能最小的是（）

A:BeB:LiC:NaD:Mg

答案:Na下列氮化物中，最穩(wěn)定的是（）

A:Ba3NB:K3NC:Li3ND:Na3N

答案:Li3N下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是（）

A:Na2O2B:Li2O2C:K2O2D:Rb2O2

答案:Rb2O2下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最差的是（）

A:CaCO3B:K2CO3C:BaCO3D:Na2CO3

答案:CaCO3下列化合物中，溶解度最小的是（）

A:Ca(HCO3)2B:CaCl2C:Na2CO3D:NaHCO3

答案:Ca(HCO3)2下列化合物中，溶解度最大的是（）

A:K2PtCl6B:KClO4C:NaClO4D:LiF

答案:NaClO4下列各對元素中，化學性質最相似的是（）

A:Be和MgB:Al和MgC:Li和MgD:Be和Li

答案:Li和Mg下列化合物中，具有順磁性的是（）

A:BaO2B:KO2C:SrOD:Na2O2

答案:KO2下列化合物中，在乙酸中的溶解度最小的是（）

A:BaCrO4B:BaC2O4C:BaSO4D:BaCO3

答案:BaSO4下列化合物中，鍵的共價成分最多的是（）

A:NaClB:LiClC:BeCl2D:CaCl2

答案:BeCl2

第六章單元測試

兩個相應的原子軌道以“頭碰頭”方式進行重疊的是（）

A:氫鍵B:π鍵C:離子鍵D:σ鍵

答案:σ鍵下列關于σ鍵和π鍵的說法不正確的是（）

A:三鍵的鍵能是單鍵鍵能的三倍B:共價鍵即可以是σ鍵，也可以是π鍵C:s軌道和p軌道之間只能形成σD:p軌道和p軌道之間既可形成σ鍵，也可形成π鍵

答案:三鍵的鍵能是單鍵鍵能的三倍兩個相應的原子軌道以“肩并肩”方式進行重疊的是（）

A:σ鍵B:π鍵C:氫鍵D:離子鍵

答案:π鍵XeF4空間結構是（）

A:變性四面體B:正四面體C:三角雙錐性D:平面正方形

答案:平面正方形下列分子中具有直線型結構的是（）

A:H2OB:BF3C:NH3D:BeCl2

答案:BeCl2sp2雜化軌道的形狀是（）

A:正四面體形B:四邊形C:直線形D:平面三角形

答案:平面三角形下列分子中中心原子采用sp3等性雜化的是（）

A:CH4B:NH3C:PH3D:H2O

答案:CH4下列分子或離子中不具有直線結構的是（）

A:SO2B:CO2C:C2H2D:CS2

答案:SO2下列說法中正確的是（）

A:鍵長是不固定的B:非極性分子中沒有極性鍵C:離子化合物中是百分之百的離子鍵D:AB4型的分子一定是正四面體構型

答案:鍵長是不固定的氮分子很穩(wěn)定，因為氮分子（）

A:形成三重鍵B:滿足八隅體結構C:不存在反鍵軌道D:分子比較小

答案:形成三重鍵

第三章單元測試

Fe2S3的溶度積表達式是（）

A:=[Fe3+]2[S2－]3B:=2[Fe3+]×3[S2－]C:=3[Fe33+]×2[S32－]D:=[Fe3+][S2－]

答案:=[Fe3+]2[S2－]3難溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于鹽酸，有的則不溶，主要是因為它們的（）不同

A:B:晶體結晶C:酸堿性D:溶解速度

答案:某難溶強電解質A2B（摩爾質量為80g/mol），常溫下在水中的溶解度為2.4×10－3g/L，則A2B的溶度積為（）

A:2.7×10－14B:1.8×10－9C:1.1×10－13D:9.0×10－10

答案:1.1×10－13已知某AB2型難溶強電解質在一定溫度下，其溶度積常數(shù)為1.08×10－13，則其溶解度為（）

A:1.64×10－7mol/LB:3.00×10－5mol/LC:3.29×10－7mol/LD:4.76×10－5mol/L

答案:3.00×10－5mol/LBaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（）

A:2mol/LBaCl2B:1mol/LH2SO4C:1mol/LNaClD:純水

答案:1mol/LNaClCaCO3飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，將產(chǎn)生（）

A:鹽效應B:同離子效應C:兩者均有D:兩者均無

答案:兩者均有已知（AgCl）=1.77×10－10，（AgBr）=5.35×10－13，（Ag2CrO4）=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的濃度均為0.01mol/L，在向該溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的是（）

A:AgBr和Ag2CrO4B:AgBr和AgClC:AgCl和Ag2CrO4D:Ag2CrO4和AgCl

答案:AgBr和Ag2CrO4下列難溶電解質中，其溶解度不隨pH變化而改變的是（）

A:FeSB:AgIC:Pb(OH)2D:BaCO3

答案:AgI要使沉淀完全，必須加入過量的沉淀劑，加入的沉淀劑越多，則生成的沉淀越多。（）

A:錯B:對

答案:錯所謂“沉淀完全，指溶液中被沉淀的離子的濃度等于零。（）

A:對B:錯

答案:錯

第二章單元測試

已知0.1mol·L-1的弱酸HA溶液有1%的電離，它的解離平衡常數(shù)約為（）

A:10-5B:10-2C:10-4D:10-6

答案:10-5向HAc溶液中加一些NaAc，會使（）

A:HAc的Ka減少B:HAc的H+離子濃度增加C:HAc的解離度減少D:溶液的pH值減少

答案:HAc的解離度減少根據(jù)酸堿質子理論,下列敘述中不正確的是（）

A:酸愈強,其共軛堿愈弱B:酸堿反應的方向是弱酸與弱堿反應生成強酸和強堿C:酸堿反應的實質是質子傳遞D:化合物中沒有鹽的概念

答案:酸堿反應的方向是弱酸與弱堿反應生成強酸和強堿下列幾組溶液不具有緩沖作用的是（）

A:NaH2PO4-Na2HPO4B:H2O-NaAcC:HAc-NaAcD:NH4Cl-NH3·H2O

答案:H2O-NaAc設氨水的濃度為c,若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH-)為（）

A:B:C:D:

答案:下列敘述中不正確的是（）

A:對于弱電解質溶液，同離子效應使其電離度減小，鹽效應使其電離度增加B:對于弱堿溶液，當加水稀釋時，PH值減小C:對于弱酸溶液，濃度越小，電離度越大，氫離子濃度越大D:在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數(shù)

答案:對于弱酸溶液，濃度越小，電離度越大，氫離子濃度越大配離子[Co(SCN)4]2-中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是（）

A:+2，6B:+2，4C:+3，2D:-2，4

答案:+2，4下列配合物中，屬于螯合物的是（）

A:Li[AlH4]B:(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]C:K2[PtCl6]D:[Ni(en)2]Cl2

答案:[Ni(en)2]Cl2關于配體，下列說法不正確的是（）

A:只含一個配位原子的配體稱單齒配體B:含兩個配位原子的配體稱螯合劑C:配位原子是多電子原子，常見的是C、N、O、S、鹵素等非金屬原子D:配體中與中心原子直接以配位鍵結合的原子叫做配位原子

答案:含兩個配位原子的配體稱螯合劑配合物K2[Zn(OH)4]的名稱是（）

A:氫氧化鋅鉀B:四羥基合鋅(II)酸鉀C:四羥基合鋅(II)鉀D:四氫氧化鋅(II)鉀

答案:四羥基合鋅(II)酸鉀

第十三章單元測試

下列敘述中錯誤的是（）

A:Y是稀土元素，而不是鑭系元素B:錒系元素都是放射性元素C:鑭系元素和錒系元素都是內過渡族元素D:鑭系元素中沒有放射性元素

答案:鑭系元素中沒有放射性元素下列敘述中錯誤的是（）

A:鑭系元素的草酸鹽是難溶的B:釷和鈾是人工放射性元素C:Ce4+的價電子構型為4f0D:Ce(OH)3在空氣中易被氧化生成黃色的Ce(OH)4

答案:釷和鈾是人工放射性元素下列物質不能將HBr氧化的是（）

A:MoO3B:CeO2C:MnO2D:K2Cr2O7

答案:MoO3下列元素中超鈾元素為（）

A:PuB:PdC:PtD:Pm

答案:PuPr3+的水合離子的顏色為（）

A:綠色B:紫色C:橙色D:黃色

答案:綠色下列元素中，屬于人造元素的是（）

A:SmB:CmC:ThD:Ac

答案:CmPr的磷酸鹽為Pr3(PO4)4，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式是（）

A:Pr3O4B:Pr2O3C:Pr2OD:PrO2

答案:PrO2下列關于鑭系和錒系元素的敘述中正確的是（）

A:鑭系和錒系元素的最穩(wěn)定氧化值都是＋3B:鑭系元素的天然蘊藏均比錒系元素多C:鑭系和錒系元素的單質都是很活潑的D:鑭系元素的原子核都是穩(wěn)定的，錒系元素都是放射性元素

答案:鑭系和錒系元素的單質都是很活潑的被稱為鑭系元素的下列說法中，正確的是（）

A:從57到71號元素B:從56到70號元素C:從51到65號元素D:從58到72號元素

答案:從57到71號元素下列關于f區(qū)元素的論述中錯誤的是（）

A:鑭系和錒系元素都是內過渡元素B:錒系元素都是放射性元素C:Y是稀土元素而不是鑭系元素D:鑭系元素中沒有放射性元素

答案:鑭系元素中沒有放射性元素

第五章單元測試

在下列六組量子數(shù)中，正確的是（）

①n＝3，l＝1，m＝－1②n＝3，l＝0，m＝0

③n＝2，l＝2，m＝－1④n=2,l＝1，m＝0

⑤n＝2，l＝0，m＝－1⑥n＝2，l=3,m＝2

A:①、③、⑤B:②、④、⑥C:①、②、③D:①、②、④

答案:①、②、④關于原子軌道的下述各點，正確的是（）

A:某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)B:原子軌道是電子運動的軌跡C:原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率D:原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度

答案:某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)下列說法中正確的是（）

A:∣ψ∣2的空間圖象就是原子軌道B:∣ψ∣2值大于ψ值C:∣ψ∣2表示電子的幾率D:∣ψ∣2在空間分布的形象化圖象稱為電子云

答案:∣ψ∣2在空間分布的形象化圖象稱為電子云Pb2＋（第四主族）離子的價電子層結構是（）

A:6s26p2B:5s25p65d106s2C:5s25p2D:6s2

答案:6s2在各種不同的原子中，3d和4s電子的能量相比時（）

A:不同原子中情況可能不同B:4s一定大于3dC:3d與4s幾乎相等D:3d一定大于4s

答案:不同原子中情況可能不同若把某原子核外電子排布寫成ns2np7時，它違背了（）

A:能量最低原理B:泡利不相容原理C:洪特規(guī)則特例D:洪特規(guī)則

答案:泡利不相容原理鉆穿效應越大，則（）

A:原子的能量越低B:軌道能量越高C:軌道能量越低D:原子的能量越高

答案:軌道能量越低下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）

A:NB:BeC:BD:C

答案:N下列各組元素中，電負性依次增大順序正確的是（）

A:S<O<N<FB:Si<Na<Mg<AlC:Br<H<ZnD:S<N<O<F

答案:S<N<O<F在周期表中，同一主族從上到下，金屬性增強，其原因是（）

A:有效核電荷數(shù)增加B:元素的電負性增大C:外層電子數(shù)增加D:原子半徑增大使核對電子吸引力下降

答案:原子半徑增大使核對電子吸引力下降

第一章單元測試

下列說法錯誤的是（）

A:標準平衡常數(shù)與溫度有關B:標準平衡常數(shù)與反應物的初始濃度、壓力有關C:標準平衡常數(shù)與反應物、產(chǎn)物的性質有關D:標準平衡常數(shù)表達式與化學反應式寫法有關

答案:標準平衡常數(shù)與反應物的初始濃度、壓力有關在某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的標準平衡常數(shù)=0.54，相同溫度下，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標準平衡常數(shù)為（）

A:0.27B:1.08C:0.54D:0.2916

答案:0.2916已知在溫度T時，反應C（s）+CO2（g）＝CO（g）的平衡常數(shù)為K1，若反應方程式書寫為：2C（s）+2CO2（g）＝4CO（g）時，其平衡常數(shù)為（）

A:4B:C:D:2

答案:在溫度T時，分解反應A（s）＝B（g）+D（g）達到平衡后體系的壓力為88.06kPa，該反應的平衡常數(shù)為（）

A:0.1939B:1939C:0.7754D:7754

答案:0.7754若移走某反應體系中的催化劑，可使平衡如何移動（）

A:向左B:無法判定C:向右D:先左后右

答案:無法判定某體系存在如下平衡，CO（g）+H2O（g）CO2+H2

CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）

它們的平衡常數(shù)存在何種關系（）

A:=×B:××=1C:=×D:K3=×

答案:=×合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的標準平衡常數(shù)，當體系總壓力增大一倍時，同溫下重新建立平衡，此時標準平衡常數(shù)為，與的關系為（）

A:=B:=4C:=1/4D:=

答案:=某反應在一定條件下的轉化率為33.5%，當加入催化劑后，其平衡轉化率為（）

A:48.5%B:35.5%C:63.5%D:33.5%

答案:33.5%已知某反應的，在同一溫度下反應的為（）

A:2.67B:－0.07C:7.14D:0.14

答案:2.67化學反應的平衡狀態(tài)隨下列因素當中的哪一個而改變（）

A:系統(tǒng)組成B:標準態(tài)C:化學反應式中的計量系數(shù)D:濃度標度

答案:系統(tǒng)組成

第十二章單元測試

組成黃銅合金的兩種金屬是（）

A:銅和鋅B:銅和錫C:銅和鋁D:鉛和錫

答案:銅和鋅欲從含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的試劑是（）

A:ZnB:HClC:NaOHD:Na2CO3

答案:Zn在工業(yè)上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋雜質，最合適加入的是（）

A:ZnB:ZnCO3C:Na2CO3D:NaOH

答案:ZnCO3下列敘述中正確的是（）

A:金是密度最大的金屬B:金是展性最好的金屬C:金是導電性最好的金屬D:金是延性最好的金屬

答案:金是展性最好的金屬在CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,形成的主要產(chǎn)物是（）

A:CuCO3B:Cu2(OH)2CO3C:Cu(HCO3)2D:Cu(OH)2

答案:Cu2(OH)2CO3因Ag中常含有少量的銅，在制備AgNO3時欲除去銅，可采用（）

A:電解AgNO3溶液B:向AgNO3溶液中加入新制備的Ag2OC:控制溫度熱分解含Cu(NO3)2的AgNO3D:A、B、C三個操作均可

答案:A、B、C三個操作均可能共存于酸性溶液中的一組離子是（）

A:K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－B:Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－C:K＋，I－，SO42－，MnO4－D:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－

答案:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－下列物質中既溶于稀酸又溶于氨水的是（）

A:Cu(OH)2B:Al(OH)3C:Pb(OH)2D:AgCl

答案:Cu(OH)2Au、Pt分別與王水作用，其主要生成物正確的是（）

A:H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NOB:H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NOC:H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2D:H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2

答案:H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NOZn比Cu活潑的主要原因是（）

A:Zn的氣化熱明顯比Cu小B:Zn2＋的水合熱比Cu2＋大得多C:Zn2＋的半徑比Cu2＋的大D:Zn的第一、第二電離能之和比Cu小許多

答案:Zn2＋的半徑比Cu2＋的大

第十章單元測試

下列有關鹵素的論述，正確的是（）

A:所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到B:碘是最強的還原劑C:溴是由Cl－作氧化劑制得的D:F－是最強的氧化劑

答案:所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產(chǎn)生的顏色為（）

A:紅色B:橙色C:紫色D:棕色

答案:紫色下列氯化物在室溫下不水解的是（）

A:CCl4B:SnCl2C:AlCl3D:PCl3

答案:CCl4在氯的含氧酸中，酸性強弱次序正確的是（）

A:HClO2>HClO3>HClO4>HClOB:HClO3>HClO4>HClO>HClO2C:HClO>HClO2>HClO3>HClO4D:HClO4>HClO3>HClO2>HClO

答案:HClO4>HClO3>HClO2>HClO下列氯化物中,不發(fā)生水解反應的是（）

A:SiCl4B:CCl4C:GeCl4D:SnCl4

答案:CCl4為制備氫鹵酸，下列方法中屬于錯誤方法的是（）

A:螢石與濃H2SO4作用制HFB:溴化鉀與濃H2SO4作用制HBrC:碘化鉀與熱的濃H3PO4反應制HID:電解食鹽水溶液先制取H2和Cl2,再合成HCl并溶于水

答案:溴化鉀與濃H2SO4作用制HBr可用于檢驗Fe3＋離子的試劑是（）

A:K3[Fe(CN)6]B:KIC:NH3D:NH4SCN

答案:NH4SCN在水溶液中，不能用一種氧化劑氧化氟離子來制備單質氟，原因是（）

A:氟是已知最強的還原劑B:F－不穩(wěn)定C:F－的水合作用太強D:氟是很強的氧化劑

答案:氟是很強的氧化劑下列說法正確的是（）

A:下面電負性排序是正確的：Rb<Sn<S<Si<ClB:CS＋比I－有較低的電離能C:H比C有較大的電負性D:氟是最活潑的非金屬元素，故其電子親和能也最大

答案:CS＋比I－有較低的電離能實驗室制備氯氣的最常用方法是（）

A:二氧化錳與濃鹽酸共熱B:二氧化錳與稀鹽酸共熱C:高錳酸鉀與稀鹽酸共熱D:高錳酸鉀與濃鹽酸共熱

答案:二氧化錳與濃鹽酸共熱

第九章單元測試

下列物質中在空氣中不能自燃的是（）

A:P2H4B:白磷C:紅磷D:B2H6

答案:紅磷下列含氧酸中，三元酸是（）

A:H3BO3B:H3PO2C:H3PO4D:H3PO3

答案:H3PO4有關H3PO4，H3PO3，H3PO2不正確的論述是（）

A:P原子是四面體幾何構型的中心B:氧化態(tài)分別是＋5，＋3，＋1C:三種酸在水中的離解度相近D:都是三元酸

答案:都是三元酸王水的成分是（）

A:HNO3＋H2SO4（1∶3）B:HNO3＋HCl（1∶3）C:HCl+HNO3（1∶3）D:H2SO4＋HCl（1∶3）

答案:HNO3＋HCl（1∶3）下列關于PH3的敘述中，錯誤的是（）

A:它能通過Ca3P2水解制得B:在室溫下它是氣體C:它是一個平面分子D:它是極性分子

答案:它是一個平面分子關于NH3、PH3、AsH3、SbH3的結構或性質遞變的敘述中不正確的是（）

A:分子的極性依次減小B:中心原子的雜化類型都是不等性sp3雜化C:按上列順序依次鍵角增大、鍵長增長D:分子的空間構型都是三角錐形

答案:按上列順序依次鍵角增大、鍵長增長在下列無機含氧酸中，其酸性強弱次序正確的（）

A:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B:HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4C:H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4D:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3

答案:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3下列含氧酸根在酸性介質中氧化性最強的是（）

A:ClO4－B:Cr2O72－C:MnO4－D:S2O82－

答案:S2O82－高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環(huán)境，其作用是（）

A:吸收紫外線B:漂白C:保溫D:消毒

答案:吸收紫外線比較下列各組氫化物酸性的強弱，錯誤的是（）

A:H2Se>H2TeB:H2S>PH3C:H2O>NH3D:H2Se>H2S

答案:H2Se>H2Te

第十一章單元測試

同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化規(guī)律是（）

A:先升高后降低B:趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)C:沒有一定規(guī)律D:趨向形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)

答案:趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)將K2MnO4溶液調節(jié)到酸性時，可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A:綠色加深B:有棕色沉淀生成C:溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成D:紫紅色褪去

答案:溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成在酸性介質中，用Na2SO3還原KMnO4，則反應產(chǎn)物主要（）

A:MnO2、SO42－B:MnO42－、SO42－C:Mn2＋、SO2D:Mn2＋、SO42－

答案:Mn2＋、SO42－錳的下列物種中，在酸性溶液中因歧化而不能穩(wěn)定存在的是（）

A:Mn3＋B:MnO2C:MnO4－D:Mn2＋

答案:Mn3＋在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2＋，生成的沉淀物是（）

A:PbCr2O7B:PbOC:PbCrO4D:PbO2

答案:PbCrO4第一過渡系元素是指（）

A:第四周期過渡元素B:第五周期過渡元素C:錒系元素D:鑭系元素

答案:第四周期過渡元素下列鉻的物種中，還原性最差的是（）

A:Cr3＋B:[Cr(OH)4]－C:Cr2＋D:Cr(OH)3

答案:Cr3＋下列金屬中硬度最大的是（）

A:MoB:WC:CrD:Os

答案:Cr下列關于過渡元素氧化數(shù)的敘述中不正確的是（）

A:所有過渡元素在化合物中都是正氧化態(tài)B:過渡元素的最高氧化數(shù)在數(shù)值上不一定都等于該元素所在的族數(shù)C:不是所有過渡元素都有兩種或兩種以上的氧化態(tài)D:某些過渡元素的最高氧化數(shù)可以超過元素所處的族數(shù)

答案:所有過渡元素在化合物中都是正氧化態(tài)能共存于溶液中的一對離子是（）

A:Fe3＋和I－B:Fe3＋和SCN－C:Pb2＋和Sn2＋D:Ag＋和PO43－

答案:Pb2＋和Sn2＋

第八章單元測試

下列物質中，酸性最強的是（）

A:Al(OH)3B:Sn(OH)4C:B(OH)3D:Si(OH)4

答案:B(OH)3下列關于BF3的敘述中不正確的是（）

A:BF3在室溫下呈氣態(tài)B:BF3是缺電子化合物C:BF3是路易斯堿D:BF3是路易斯酸

答案:BF3是路易斯堿下列離子中，最易水解的離子是（）

A:Ca2+B:Mg2＋C:Na＋D:Al3＋

答案:Al3＋對于H3BO3下列敘述中正確的是（）

A:硼酸H3BO3具有金剛石型結構B:硼酸H3BO3是一種二元弱酸C:硼酸H3BO3是一種三元弱酸D:硼酸H3BO3是一種一元弱酸

答案:硼酸H3BO3是一種一元弱酸Al3＋與EDTA形成（）

A:聚合物B:夾心化合物C:螯合物D:非計量化合物

答案:螯合物BF3與NH3化合是它們之間形成（）

A:氫鍵B:大π鍵C:配位鍵D:分子間力

答案:配位鍵向鋁鹽溶液中，加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生的沉淀是（）

A:Al2(CO3)3B:Al(OH)3C:Al2O3D:Al(OH)3?Al2(CO3)3

答案:Al(OH)3在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因為（）

A:硼原子無價層d軌道B:硼與配位原子電負性差小C:配位原子半徑大D:硼原子半徑小

答案:硼原子無價層d軌道9鈹和鋁是具有對角線相似性的一對元素，但下列相似性描述中不恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

A:能生成六配位的配合物B:氧化物都具有高熔點C:氯化物都是共價型化合物D:既溶于酸又溶于堿

答案:能生成六配位的配合物下列關于硼砂的描述中不正確的是（）

A:它不能與酸反應B:它在熔融狀態(tài)下能溶解一些金屬氧化物并顯示出特征顏色C:它是最常用的硼酸鹽D:它的分子式應寫成Na2B4O5(OH)4·8H2O

答案:它不能與酸反應

緒論單元測試

下列不屬于無機化學的四大平衡的是（

）。

A:酸堿平衡

B:沉淀溶解平衡

C:配位平衡D:熱力學平衡

答案:熱力學平衡分幾步相加完成的化學反應的總平衡常數(shù)是（

）。

A:各步平衡常數(shù)之和B:各步平衡常數(shù)之差C:各步平衡常數(shù)之積D:各步平衡常數(shù)之平均值

答案:各步平衡常數(shù)之積

第四章單元測試

將反應Ni+Cu2+=Ni2++Cu設計為原電池，下列哪一個為正確的電池符號？（）

A:（－）Ni|Cu2+||Ni2+|Cu（+）B:（－）Cu|Ni2+||Cu2+|Ni（+）C:（－）Ni|Ni2+||Cu2+|Cu（+）D:（－）Cu|Cu2+||Ni2+|Ni（+）

答案:（－）Ni|Ni2+||Cu2+|Cu（+）已知Fe3++e=Fe2+的φ?=0.770V，在101325Pa和298.15K時，

所測得電對Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，則該電極溶液中離子濃度必定是（）

A:D.[Fe3+]/[Fe2+]>1B:[Fe3+]<1mol.L-1C:[Fe3+]>1mol.L-1D:[Fe3+]/[Fe2+]<1

答案:[Fe3+]/[Fe2+]<1已知電極反應Mg2++2e-=Mg的φ?為-2.372V，則電極反應2Mg2++4e-=2Mg的φ?值為（）

A:-4.744VB:2.37