【化學(xué)】期末總結(jié)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步資源（科粵版2024）

PAGE1九年級化學(xué)上冊重點知識總結(jié)一些常見元素的名稱、符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca錳Mn鐵Fe銅Cu鋅Zn銀Ag碘I鋇Ba鉑Pt金Au汞Hg化合價的一般規(guī)律單質(zhì)為零永不變！一價氯Cl氫H鉀K鈉Na銀Ag氯化物中氯元素通常顯-1價（Cl-氯離子）二價氧O鈣Ca鋇Ba鎂Mg鋅Zn氧元素通常顯-2價（H2O2除外，H2O2中氧元素的化合價為-1）三鋁Al四硅Si五氮磷P二三鐵Fe,二四碳C 二價的鐵是亞鐵（Fe2+亞鐵離子）；三價的鐵才是鐵（Fe3+鐵離子）二S四六硫S都齊全 硫化物中硫元素通常顯-2價（S2-氯離子）銅Cu汞Hg二價最常見負一氫氧硝酸根 氫氧根離子（OH-）硝酸根離子（NO3-）負二硫酸碳酸根 硫酸根離子（SO42-）碳酸根離子（CO32-）正一價的是銨根 銨根離子（NH4+）水的凈化涉及知識點（絮凝劑）明礬：加速水中懸浮物的沉降（物理變化）過濾：除去水中的難溶性雜質(zhì)（物理變化）活性炭：具有吸附性，吸附水中的色素和異味（物理變化）殺菌消毒：利用氯氣Cl2、臭氧O3、二氧化氯ClO2（化學(xué)變化）凈化程度最高的蒸餾——水的純化（物理變化）上冊所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)氧氣（O2）——物：密度略大于空氣，不易溶于水化：助燃性（支持燃燒）；供給呼吸水（H2O）——物：無色無味液體化：水電解實驗：正氧負氫，氫二氧一，氫一氧八3、氫氣（H2）——物：密度小于空氣，難溶于水化：可燃性；還原性潔凈高能的燃料4、碳（C）——物：金剛石(硬度大)；石墨(導(dǎo)電性好)；C60(分子構(gòu)成)化：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可燃性；還原性5、一氧化碳（CO）——物：難溶于水化：有毒性；可燃性；還原性二氧化碳（CO2）——物：密度大于空氣，能溶于水化：不可燃，不助燃，不供給呼吸；能與水反應(yīng)；能使澄清石灰水變渾濁上冊易混淆知識填空物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：（宏觀）是否有新物質(zhì)生成（微觀）分子本身是否發(fā)生改變分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分化學(xué)變化的微觀實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子先分成原子，原子在重新組合成新的分子元素和元素之間的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同元素或原子的化學(xué)性質(zhì)相似的原因：原子的最外層電子數(shù)相同水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的微觀原因：分子構(gòu)成不同石墨和金剛石物理性質(zhì)差異的原因：碳原子的排列方式不同化學(xué)變化中最小的微粒，不發(fā)生改變的微粒：原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒即為構(gòu)成物質(zhì)的微粒。化學(xué)反應(yīng)前后的六二三六個不變：（宏觀）物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量 （微觀）原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量兩個一定變：（宏觀）物質(zhì)種類 （微觀）分子種類三個可能變：（宏觀）物質(zhì)狀態(tài)、元素化合價 （微觀）分子數(shù)目催化劑一變二不變：改變反應(yīng)速率；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變最多、最小地殼中含量較多的元素：氧硅鋁鐵鈣空氣中含量最多的物質(zhì)：氮氣相同條件下密度最小的氣體：氫氣天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石人體含量最多的金屬元素：鈣元素地殼中、人體中、海水中含量最多的元素：氧元素相對原子質(zhì)量最小的氧化物：水三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物）常見物質(zhì)的顏色種類黃色：金Au、硫S 紫黑色、暗紫色：高錳酸鉀KMnO4深灰色、灰黑色：石墨C紅色：紅磷P、銅Cu（紫紅色）、氧化汞HgO、氧化鐵Fe2O3（紅棕色）黑色：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、鐵粉Fe、四氧化三鐵Fe3O4等銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg…） 藍色：氫氧化銅Cu(OH)2 無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O白色：氧化鎂MgO（白色粉末）、P2O5（白煙）、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3液態(tài)氧O2、固態(tài)氧：淡藍色有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2計入空氣污染的氣體：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、臭氧O3必背化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)“多變一”：A+BX1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。注意：瓶底放少量水或細沙，防止生成固體熔融物濺落炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：紫紅色固體變黑。4、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。5、硫燃燒：S+O2點燃SO2瓶底放少量水：吸收二氧化硫，防止污染空氣?，F(xiàn)象：A、純氧中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。6、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量。（燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧）7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量。8、碳在空氣中不完全燃燒：2C+O2點燃2CO9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。（生成一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體）10、碳還原二氧化碳（二氧化碳通過灼熱碳層）：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）11、二氧化碳通入紫色石蕊試液變紅的原理：CO2+H2O==H2CO312、汞在空氣中加熱：2Hg+O2△2HgO現(xiàn)象：銀白色的液態(tài)汞（水銀）變成紅色粉末。13、氯化氫和氨氣反應(yīng)：HCl+NH3==NH4Cl現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生。二、分解反應(yīng)“一變多”：XA+B14、過氧化氫溶液制氧氣（不需要加熱）：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。15、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16、氯酸鉀制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑口訣：正氧負氫，氫二氧一（體積比），氫一氧八（質(zhì)量比）。正極：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，證明是氧氣。負極：用燃著的木條檢驗，氣體燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣。18、氧化汞受熱分解：2HgO△2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變化，試管內(nèi)出現(xiàn)銀光閃閃的液滴，同時生成一種可以支持燃燒的氣體。19、工業(yè)制二氧化碳、生石灰（高溫鍛燒石灰石）：CaCO3高溫CaO+CO2↑20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑三、置換反應(yīng)“單換單”：A+BCB+AC21、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色（生成一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管口內(nèi)壁有水珠生成。四、復(fù)分解反應(yīng)“雙交換”：AB+CDAD+CB23、石灰石和稀鹽酸實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡生成。24、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀（溶液由藍色變?yōu)闊o色）。五、其它反應(yīng)25、檢驗二氧化碳（二氧化碳與澄清石灰水）：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。26、工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵（