魯教 九下 化學(xué) 第7單元《第三節(jié) 溶液的酸堿性》課件

第七單元認(rèn)識(shí)酸和堿第三節(jié)溶液的酸堿性逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶液酸堿性的檢驗(yàn)判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義知識(shí)點(diǎn)溶液酸堿性的檢驗(yàn)1知1－講1.酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定顏色變化的物質(zhì)。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。2.指示劑、試紙?jiān)诓煌釅A性溶液中的顏色知1－講3.石蕊試紙（1）制法：為了方便實(shí)驗(yàn)，化學(xué)上用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙，用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（2）石蕊試紙?jiān)谒嵝匀芤汉蛪A性溶液中的變色情況：能使藍(lán)色的石蕊試紙變成紅色的溶液——此溶液顯酸性。能使紅色的石蕊試紙變成藍(lán)色的溶液——此溶液顯堿性。知1－講知1－講特別提醒：1.酸堿指示劑遇到酸、堿變色是化學(xué)變化，變色的物質(zhì)是指示劑，不是酸或堿。例如，我們能說(shuō)鹽酸使紫色石蕊試液變紅，不能說(shuō)紫色石蕊試液使鹽酸變紅。2.某溶液中加無(wú)色酚酞試液不變紅，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書(shū)寫(xiě)了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該同學(xué)所用的兩種無(wú)色液體可能是（）A.NaOH溶液、酚酞試液B.NaOH溶液、紫色石蕊試液C.紫色石蕊試液、稀鹽酸D.酚酞試液、“雪碧”飲料A知1－練例1考向酸堿指示劑及應(yīng)用題型1考查酸堿指示劑遇酸或堿溶液的顏色變化知1－練解題秘方：首先抓住題目中的“變紅”“無(wú)色液體”，再根據(jù)酸堿指示劑遇酸、堿溶液的變色情況得出結(jié)論。解：NaOH

溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，A正確；石蕊試液是紫色的，與題意“無(wú)色液體”不符，B、C錯(cuò)誤；“雪碧”飲料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞試液變色，D錯(cuò)誤。知1－練速記口訣：掌握常見(jiàn)酸堿指示劑的變色規(guī)律可采用以下方法：1.口訣法石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。2.圖示法[中考·海南]自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到如圖2所示儀器：知1－練例2題型2結(jié)合自制指示劑考查溶液酸堿性的檢驗(yàn)（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；②用水和酒精（體積比1∶1）浸泡，______（填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），取液備用；知1－練燒杯過(guò)濾③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：知1－練（3）請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及結(jié)論:________________。知1－練各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液知1－練解：（2）紫甘藍(lán)葉在研缽中研碎后存在較多量的不溶性碎片，可通過(guò)過(guò)濾的方法除去。（3）根據(jù)題目要求，“用最少量的試劑鑒別”，故可選用膠頭滴管和點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。知1－練拓展視野：1.植物色素一般難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，酒精為有機(jī)溶劑，因此一般用酒精浸泡植物的花瓣或果實(shí)。2.分別觀察得到的植物汁液在酸性、堿性、中性溶液中的變色情況，只有在酸堿性不同的溶液中呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)才能作酸堿指示劑。日常生活中，在我們吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不一樣的，那么，如何表示物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱呢?知識(shí)點(diǎn)判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱2知2－導(dǎo)1.pH——用來(lái)定量描述溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越強(qiáng)，OH－越多，堿性越強(qiáng)。（2）pH的取值范圍：0~14。知2－講2.酸堿性強(qiáng)弱與溶液pH的關(guān)系，如圖3所示（1）pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。知2－講3.測(cè)定溶液pH的常用方法——pH試紙將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)。知2－講用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的pH，測(cè)出的結(jié)果為整數(shù)知2－講特別提醒：1.測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙直接插入待測(cè)液中，以免污染試劑；也不能事先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，以免使測(cè)量的結(jié)果不準(zhǔn)確。2.用pH計(jì)測(cè)出的pH精確度較高，可讀出小數(shù)部分。3.檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，需將pH試紙潤(rùn)濕使用。[中考·上海]實(shí)驗(yàn)測(cè)得生活中四種液體的pH如表所示，其中堿性最強(qiáng)的是()A.橘子水B.食醋C.蒸餾水D.蘇打水食物橘子汁食醋蒸餾水蘇打水pH5379知2－練例3D考向酸堿指示劑及應(yīng)用題型1考查酸堿指示劑遇酸或堿溶液的顏色變化知2－練解題秘方：當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。解：當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，蘇打水的pH最大，堿性最強(qiáng)。故選D。知2－練方法：溶液的酸堿度與pH之間的關(guān)系可用數(shù)軸法來(lái)記憶，如圖4所示：越往兩端，酸、堿性越強(qiáng)，即離“7”(中性)越遠(yuǎn)，酸、堿性越強(qiáng)。[中考·濱州]下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量B.先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH=12.6知2－練例4題型2考查溶液pH的測(cè)定方法與誤差分析C知2－練解題秘方：對(duì)照測(cè)量溶液pH的規(guī)范操作：“一放二蘸三滴四比”來(lái)判斷正誤。解：測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)注意：不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤；也不能先用水潤(rùn)濕pH試紙，這樣相當(dāng)于把NaOH溶液稀釋?zhuān)瑴y(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；用pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，故D錯(cuò)誤。知2－練誤區(qū)警示：用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，要做到“一取二干讀整數(shù)”：即用相關(guān)的儀器取待測(cè)液，玻璃棒和試紙保持干燥，測(cè)得的pH為整數(shù)。玻璃棒或試紙若事先潤(rùn)濕，可能會(huì)使測(cè)得的pH偏大(原溶液是酸性溶液)、偏小(原溶液為堿性溶液)或不變(原溶液呈中性)。請(qǐng)用具體實(shí)驗(yàn)解釋圖5中的函數(shù)圖像：（1）x

可以表示向水中加入______________的過(guò)程。（2）y

可以表示向水中加入______________的過(guò)程。（3）z

可以表示向______________中加入水的過(guò)程。（分別寫(xiě)出一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)）知2－練例5題型3結(jié)合pH變化圖像考查改變?nèi)芤簆H的方法氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀鹽酸知2－練解題秘方：：加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限接近于7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。解：（1）水的pH=7，加入此物質(zhì)時(shí)溶液pH升高，顯然加入了顯堿性的物質(zhì)。（2）物質(zhì)加入水中所得溶液的pH仍為7，故加入的物質(zhì)為顯中性的物質(zhì)。（3）加水前溶液的pH<7，顯然為酸性溶液，加水后溶液酸性減弱，pH變大。知2－練方法：向酸性或堿性溶液中加水后，溶液pH的變化趨勢(shì)：1.酸性溶液加水稀釋?zhuān)琾H變大，但pH只能接近7，不會(huì)大于或等于7，如圖甲所示。2.堿性溶液加水稀釋?zhuān)畃H變小，但pH只能接近7，不會(huì)小于或等于7，如圖乙所示。知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義31.酸和堿與人和動(dòng)物的生理活動(dòng)密切相關(guān)在人的體內(nèi)，體液的正常pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果pH超出正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理機(jī)能失調(diào)或疾病發(fā)生。2.土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物生長(zhǎng)的影響大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)。土壤的酸性或堿性太強(qiáng)，一般作物就不能正常生長(zhǎng)。知3－講知3－講知識(shí)拓展：人的體液中酸性最強(qiáng)的是胃液，胃液的pH為0.9～1.5，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無(wú)恙，因?yàn)槲咐镉幸粚印梆ひ浩琳稀?，起保護(hù)作用。[中考·云南]幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6，該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是()A.楊梅 B.茶樹(shù)C.柑橘 D.櫻桃知3－練例6