吉林省榆樹一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

吉林省榆樹一中20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題（每個小題2分，總共40分）1.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4【答案】A【解析】【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確；答案選A。2.銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是()A.金屬活動性比鈉弱B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物【答案】D【解析】【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強，A錯誤；B.金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣?zhǔn)菑妷A，B錯誤；C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最低，C錯誤；D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D正確；答案選D。3.下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物可能含有共價健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價鍵，C正確；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價化合物氯化氫溶于水也導(dǎo)電，D正確；答案選B。【點睛】明確化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。4.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C.非金屬性：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。5.下列物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是()A.食鹽溶解 B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失 D.電解水【答案】B【解析】【詳解】A、食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵，A不選；B、干冰升華破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變，B選；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞是化學(xué)鍵，C不選；D、電解水生成氫氣和氧氣，破壞的是極性鍵，D不選；答案選B。6.在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到()A.耐高溫材料 B.半導(dǎo)體材料C.制農(nóng)藥原料 D.制催化劑的原料【答案】B【解析】【分析】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料?！驹斀狻緼.在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故A錯誤；

B.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故B正確；

C.新型農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫合金材料的元素，故D錯誤；答案：B【點睛】本題考查元素周期表的用途，題目較為簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。7.下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是()A.原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.元素周期表中周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)C.元素周期表中主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù) D.元素的種數(shù)＝原子種數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如Na的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為11，故不選A；

B．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，如Na的周期數(shù)為三，電子層數(shù)為3，故不選B；C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，如Na的最外層電子數(shù)為1，族序數(shù)為IA，故不選C；

D．元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素，故選D；答案：D8.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O【答案】B【解析】【詳解】A、Ca2+、Cl的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。9.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.R與T2可以直接化合生成RT3【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，R和T的化合價都有2價，均處于ⅥA族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價為+3價，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，L為Mg元素，M為Al元素，Q為Be元素，R為S元素，T為O元素。A．Mg2+核外有10個電子，S2核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q＜L，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D．硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選C。10.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn－,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A.Ax B.Axn C.Ax+n D.A+xn【答案】C【解析】11.元素周期表共有18個縱列，下列有關(guān)元素周期表的說法錯誤的是A.第3列含有的元素種類最多 B.第14列元素所形成的化合物種類最多C.第2列到第12列都是金屬元素 D.最高價為+7的元素均在第17列【答案】D【解析】【詳解】在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故不選A；

B．第14列為碳族元素，C元素可以形成有機物，故該列元素形成化合物的種類最多，故不選B；

C．第2列到第12列為堿土金屬元素與過渡元素，均為金屬，故不選C；D.過渡金屬也有最高價為+7價的，例如Mn，故選D；答案：D【點睛】本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大，D為易錯點，注意周期表中元素的特殊性。12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式：H+[]2H+ B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式HClO【答案】C【解析】【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為HOCl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。13.已知某主族元素R的原子序數(shù)為35，依據(jù)元素周期律對該元素的性質(zhì)進行預(yù)測。對下列性質(zhì)的預(yù)測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層 B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素 D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)與稀有氣體的原子序數(shù)差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側(cè)，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應(yīng)，但是不能與鹽酸反應(yīng)，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。14.1molD2O和1molH2O不相同的是()A.含氧原子的數(shù)目 B.含有電子的數(shù)目 C.含有質(zhì)子的數(shù)目 D.含有中子的數(shù)目【答案】D【解析】【詳解】D的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、1；H的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、0；O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是8、8。則D2O和H2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10；電子數(shù)分別為：10、10；中子數(shù)分別為：1×2+8、8；氧原子數(shù)分別為1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和氧原子數(shù)，含有不同的中子數(shù)，故選D。15.以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.CCl4 B.BF3 C.NH3 D.PCl5【答案】A【解析】【詳解】A、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、NH3中N元素化合價為3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】對于ABn型共價化合物，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，需要注意的是：該規(guī)律不適合離子化合物。16.下列說法正確的是A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但C和CO2反應(yīng)吸熱，A錯誤；B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH中含有共價鍵，是離子化合物，B錯誤；C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C正確；D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)。17.已知反應(yīng)P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中錯誤的是()A.斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.P和Q的總能量小于M和N的總能量【答案】D【解析】【詳解】A.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，C正確；D.已知反應(yīng)P+Q＝M+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯誤；答案選D。18.下列變化過程中，需吸收能量的是()A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2【答案】C【解析】【詳解】A.H+H→H2，形成HH共價鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯誤；B.H+Cl→HCl，形成HCl共價鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯誤；C.I2→I+I，II鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案：C19.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.氯酸鉀受熱分解【答案】C【解析】【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C20.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④【答案】D【解析】【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D二、（每個小題3分，總共30分）21.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3【答案】B【解析】【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為83=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項B正確；答案：B22.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2＞ZC.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2＞Z＞X+＞W(wǎng)3+【答案】A【解析】【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2＞Z，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2＞Z＞X+＞W(wǎng)3+，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。23.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：X極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判斷正確的是()A.X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時Y極附近酸性減弱D.使用時若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.由B可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH被消耗，酸性增強，故C錯誤；D.X、Y兩極反應(yīng)式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。24.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可以知道形成2molAB鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。25.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A與C的能量差為E4C.三種化合物中的穩(wěn)定性B﹤A﹤CD.A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】C【解析】【詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.A與C的能量差為E4E3E1+E2，故B錯誤；C.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B﹤A﹤C，故C正確；D.A→B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤；答案：C26.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中H+均移向銅片 B.甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【詳解】A.甲中構(gòu)成原電池，由于金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，H+向負電荷較多的正極Cu移動，而乙未構(gòu)成原電池，在Zn上發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向鋅片，A錯誤；B.甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C.甲、乙中反應(yīng)都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以兩個燒杯中氫離子濃度都減小，故溶液的pH均增大，C正確；D.構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于發(fā)生化學(xué)腐蝕的反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D錯誤；因此合理選項是C。27.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時，負極區(qū)溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負極移動【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應(yīng)為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負極區(qū)，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負極來補充，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增強，故D項錯誤。【詳解】A、根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀作正極，故A正確；B、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時，電解質(zhì)溶液中OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。故選D。28.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，比較速率大小時要注意速率單位要統(tǒng)一。29.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反應(yīng)時間()A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷【答案】B【解析】【分析】先根據(jù)計算反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計算反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間，實際上化學(xué)反應(yīng)進行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率==0.06mol/（L?s），假設(shè)以0.06mol/（L?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間t===10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（L?s），所以所用時間應(yīng)大于10s；B項正確，答案選B。30.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是A.HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的總壓強不再變化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1【答案】B【解析】【詳解】A.HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當(dāng)HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項錯誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時，紫色深淺也變化，因而當(dāng)混合氣體的顏色不變化時，可以判斷平衡狀態(tài)，B項正確；C.該反應(yīng)的氣體計量數(shù)在反應(yīng)前后不變，因而壓強在反應(yīng)過程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項錯誤；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應(yīng)速率，只有當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時才能處于平衡狀態(tài)，D項錯誤。故答案選B。三、填空題：(總共14分）31.在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強的元素是____。

(4)金屬性最強的元素是____。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____?！敬鸢浮?1).H(2).Na(3).F(4).Na(5).NaOH(6).HClO4(7).HF【解析】【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，非金屬性最強為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，金屬性最強的為Na；（5）金屬性最強的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強；（6）氟元素沒有最高價含氧酸，故Cl元素最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強，酸性最強的酸是HClO4；（7）非金屬性最強的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF。32.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）?！敬鸢浮?1).銅(2).AgNO3溶液(3).正(4).Ag++e－＝Ag(5).銅(6).銀【解析】【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀。【點睛】注意電極反應(yīng)式的書寫方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3。四：計算題：（總共16分）33.一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的