新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第四章第一節(jié)第3課時對點訓(xùn)練題組一堿金屬元素1．下列有關(guān)堿金屬元素的說法中，正確的是(B)A．在試驗室里，堿金屬元素的單質(zhì)均保存在煤油中B．在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)存在C．堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式均可表示為R2OD．隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸減弱解析：堿金屬元素中鋰單質(zhì)的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，A項錯誤；自然界中堿金屬元素都以化合態(tài)存在，B項正確；鈉元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成Na2O2，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增加，D項錯誤。2．下列預(yù)料某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是(D)選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)料某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更簡單與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會馬上燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更簡單與水反應(yīng)，遇水馬上燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是＋1價，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：鋰、鈉、鉀單質(zhì)都很活潑，自然界中都以化合態(tài)存在，銣和銫單質(zhì)更活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在，A正確；鉀比鈉活潑，鉀與氧氣反應(yīng)更猛烈，銣、銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)還活潑，B正確；從鈉到銫與H2O反應(yīng)依次加快，C正確；鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，D錯誤。3．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，推斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料說法不正確的是(D)A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯＋1價B．“類鈁”元素的金屬性極強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿C．“類鈁”單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度小于鈁單質(zhì)，且小于1g·cm－34．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是(C)①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③單質(zhì)都是熱和電的良導(dǎo)體④單質(zhì)的密度依次增大，且都比水輕⑤單質(zhì)的還原性依次增加⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增加A．①③ B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤解析：單質(zhì)熔點最高的應(yīng)是Li，密度呈增大趨勢，K出現(xiàn)反常，Rb，Cs的密度比水大，對應(yīng)陽離子的氧化性應(yīng)依次減弱。題組二鹵族元素5．下列說法正確的是(D)A．氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹屬于鹵族元素，位于第六周期，依據(jù)鹵素性質(zhì)的相像性，砹微溶于水，易溶于CCl4解析：F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以依據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能依據(jù)氫化物的酸性強弱比較，B項錯誤；F無正化合價，不能形成HFO4，C項錯誤；由碘微溶于水、易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項正確。6．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可視察到的現(xiàn)象是(C)A．溶液呈橙色不分層B．溶液分兩層，上層呈橙色C．溶液分兩層，下層呈橙色D．溶液呈紫色不分層7．總部位于瑞士蘇黎世的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學(xué)新元素。其中117號元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相像，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是(D)A．Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，常溫下和溴狀態(tài)相同D．Ts2的沸點高于I2解析：117號元素為第七周期的鹵族元素，原子核外電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金屬性漸漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，則HTs常溫下不穩(wěn)定，故A錯誤；同主族元素，從上往下非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，所以其單質(zhì)的氧化性比I2弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；與Cl2、Br2、I2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相像，所以其單質(zhì)的分子式為Ts2，依據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變性，I2在常溫下為固體，Ts2在常溫下也為固體，而溴在常溫下為液體，故C錯誤；鹵素單質(zhì)的沸點從上到下漸漸上升，Ts2的沸點高于I2，故D正確。8．下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是(D)A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的依次漸漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸增加9．已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第_五__周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_大__(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Rb＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2RbCl。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb＋2H2O=2Rb＋＋2OH－＋H2↑。試驗表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_猛烈__(填“猛烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水_底__(填“面”或“底”)與水反應(yīng)，緣由是_銣的密度比水的密度大__。(3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相像，寫出過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2。綜合強化10．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是(C)A．鉀元素比鈉元素的金屬性強B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子D．堿金屬的熔點隨著原子核外電子層數(shù)的增加而降低11．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是(B)A．HBr B．HClC.Cl2 D．H2解析：A、D兩氣體混合見光爆炸可知兩氣體為Cl2和H2，又A、B兩氣體混合有暗紅色小液滴可知A、B為Cl2和HBr。所以A為Cl2，B為HBr，D為H2，則C為HCl。12．下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是(B)A．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增加B．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點漸漸上升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加解析：同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)漸漸增多，失電子實力漸漸增加，得電子實力漸漸減弱，即元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，酸性減弱，A、D項正確；對于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下漸漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點從上到下漸漸上升，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項正確。13.最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，勝利研制出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)記著我國時間頻率基準(zhǔn)探討進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，依據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_6__層電子，最外層電子數(shù)為_1__，銫的原子序數(shù)為_55__。(2)銫單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)，放出_無__色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_藍(lán)__色，因為2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)料銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_強__(填“弱”或“強”)。解析：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。14．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相像性、遞變性試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象(見下表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”，前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模篲探究同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性__。(2)試驗用品①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②儀器：_試管__、_膠頭滴管__、燒杯、鑷子、