2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版)練案38晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_第1頁
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練案[38]選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)必做題1.(2018·江蘇泰州校級期中)根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813439)(D)A.在CsCl晶體中,距Cs+最近的Cl-有6個B.在CaF2晶體中,Ca2+周圍距離最近的F-有4個C.在SiO2晶體中,每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子D.在SiO2晶體中,最小環(huán)上有12個原子2.(2018·試題調(diào)研)現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813440)(C)3.(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表給出幾種氯化物的熔點和沸點:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì),以下敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813441)(C)①氯化鋁在加熱時能升華②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合④氯化鎂的熔沸點比氯化鈉低,主要是受堆積方式、鍵的極性、晶格能等影響A.僅② B.僅③④C.僅①②④ D.①②③④[解析]①AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體,沸點低于熔點,加熱時能升華,①正確;②SiCl4的熔沸點較低,是分子晶體,②正確;③NaCl的沸點為1413℃,屬于離子晶體,粒子之間以離子鍵結(jié)合,③錯誤;④氯化鎂的熔沸點比氯化鈉低,并且都屬于離子晶體,所以主要是受堆積方式、鍵的極性、晶格能等影響,4.(2018·重慶校級期中)如圖是藍(lán)色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元(圖中是該晶體晶胞的八分之一)。下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813442)(D)A.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價B.該晶體屬于分子晶體,化學(xué)式為MFe2(CN)6C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12個D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個[解析]根據(jù)均攤法,含F(xiàn)e2+個數(shù)為4×eq\f(1,8)=eq\f(1,2),同樣可推出含F(xiàn)e3+個數(shù)也為eq\f(1,2),CN-為12×eq\f(1,4)=3,因此陰離子為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知,M的化合價為+1價,故A錯誤;由A的分析可知,晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,故B錯誤;由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(同層4個,上、下層各1個),故C錯誤;圖中是該晶體晶胞的八分之一,所以一個晶胞中的CN-有3個×8=24個,根據(jù)晶體的化學(xué)式MFe2(CN)6可知:M+與CN-的個數(shù)比為1∶6,所以M+有4個,故D正確。5.(2018·江蘇江陰期中)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合,如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813443)(D)A.10個 B.18個C.24個 D.14個[解析]根據(jù)圖片知,每個碳原子被3個六元環(huán)占有,利用均攤法知,7個六元環(huán)含有碳原子個數(shù)為eq\f(1,3)×6×7=14。6.(2018·吉林延邊校級期中)20世紀(jì)80年代中期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子(如圖)。下列說法錯誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813444)(B)A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B.據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C.無論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應(yīng)看作是碳的同素異形體D.C60的熔點低于C90[解析]金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合晶體,C60、C70等屬于分子晶體,因此金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高,故A正確;金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合晶體,C60、C70等屬于分子晶體,因此C60熔點比金剛石和石墨要低,故B錯誤;球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都是碳元素形成的不同單質(zhì),所以均為碳的同素異形體,故C正確;C60、C90均屬于分子晶體,C90相對分子質(zhì)量大,分子間作用力強,熔點較高,故D正確。7.(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813445)請回答下列問題:(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是__金剛石晶體__。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰__。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能__小于__(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是__MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù),且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-)__。(4)每個Cu晶胞中實際占有__4__個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為__8__。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是__H2O分子之間能形成氫鍵__。[解析](1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合,則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體。(2)熔點的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,熔點:冰>干冰,MgO和CaCl2屬于離子晶體,熔點:MgO>CaCl2,則熔點由高到低的順序為金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰。(3)因為MgO中離子帶兩個電荷,NaCl中離子帶一個電荷,氧離子半徑小于氯離子,根據(jù)離子半徑越小,離子帶電荷越多,晶格能越大,可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能。(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點,則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為eq\f(1,8)×8+eq\f(1,2)×6=4;根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個Ca2+周圍有8個Cl-,而每個Cl-周圍有4個Ca2+,所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,水分子間含有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,所以其熔沸點較高。B組能力提升題8.(2017·湖北六校聯(lián)合體聯(lián)考)由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813446)回答下列問題:(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)目為__9__,P、S、Cl的第一電離能由大到小的排列順序為__Cl>P>S__。(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__sp3__,該分子的空間構(gòu)型為__三角錐形__。(3)PH4Cl的電子式為____,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為__1∶1__。(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖甲)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm,則熔點:MgO__>__NiO(填“>”“<”或“=”),理由是__Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大__。(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C的坐標(biāo)參數(shù)為__(1,eq\f(1,2),eq\f(1,2))__。(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-做密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__eq\f(25\r(3),2a2NA)或eq\f(75,2\r(3)a2NA)__g(用a、NA表示)。[解析](1)基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,其核外電子占有的原子軌道數(shù)為9,同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,由于P元素原子的3p能級為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:Cl>P>S。(2)PCl3中P原子雜化軌道數(shù)為eq\f(1,2)×(5+3)=4,采取sp3雜化方式,有1對孤電子對,所以該分子構(gòu)型為三角錐形。(3)PH4Cl的電子式為;Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中Ni與C形成配位鍵(即σ鍵),CO中含有1個σ鍵和2個π鍵,則σ鍵個數(shù)為1×4+4=8,π鍵個數(shù)為2×4=8,所以個數(shù)之比為1∶1。(4)Mg2+的半徑比Ni2+小,所帶電荷數(shù)相同,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳,則熔點:MgO>NiO。(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),因C的x軸坐標(biāo)與B的x軸坐標(biāo)相同,y、z軸坐標(biāo)都在棱的中點上,所以C的坐標(biāo)參數(shù)為(1,eq\f(1,2),eq\f(1,2))。(6)根據(jù)圖乙知,每個氧化鎳所占的面積為(2×am)×(2×am×sin60°)=2eq\r(3)a2m2,則每平方米面積上含有的氧化鎳個數(shù)為eq\f(1,2\r(3)a2),每個氧化鎳的質(zhì)量為eq\f(75,NA)g,所以每平方米面積上含有的氧化鎳的質(zhì)量為eq\f(75,NA)g×eq\f(1,2\r(3)a2)=eq\f(25\r(3),2a3NA)。9.(2015·新課標(biāo)全國Ⅰ理綜)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?;卮鹣铝袉栴}:eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813447)(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__電子云__形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在__2__對自旋相反的電子(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__C有4個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)__。(3)CS2分子中,共價鍵的類型有__σ鍵和π鍵__、C原子的雜化軌道類型是__sp__,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子__CO2、SCN-(或COS等)__。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于__分子__晶體。(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:石墨烯晶體金剛石晶體①在石墨烯晶體中,每個C原子連接__3__個六元環(huán),每個六元環(huán)占有__2__個C原子。②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接__12__個六元環(huán),六元環(huán)中最多有__4__個C原子在同一平面。[解析](1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6個電子,電子排布為1s22s22p2,其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反,而2p軌道的兩個電子占據(jù)不同的軌道,自旋方向相同;(2)在原子結(jié)構(gòu)中,最外層電子小于4個的原子易失去電子,而C原子的最外層是4個電子,且C原子的半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(3)CS2分子中,C與S原子形成雙鍵,每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵,分子空間構(gòu)型為直線形,則含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵;C原子的最外層形成2個σ鍵,無孤對電子,所以為sp雜化;O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2;與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同;(4)該化合物熔點為253K,沸點為376K,說明熔沸點較低,所以為分子晶體;(5)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中,每個C原子被3個六元環(huán)共有,每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×eq\f(1,3)=2;②每個C原子周圍形成4個共價鍵,每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán),則可形成6個六元環(huán),每個共價鍵被2個六元環(huán)共用,所以一個C原子可連接12個六元環(huán);根據(jù)數(shù)學(xué)知識,3個C原子可形成一個平面,而每個C原子都可構(gòu)成1個正四面體,所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。10.(2018·試題調(diào)研)銅、銀、金是生活中常見的金屬。eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813448)(1)在周期表中銅、銀、金位于同一副族,它們的基態(tài)原子價層電子排布通式可表示為__(n-1)d10ns1__(用n表示能層),基態(tài)原子核外有__1__個未成對電子。(2)銅、銀常作有機反應(yīng)的催化劑。例如,CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))CH3CHO+H2O。①乙醇的沸點高于乙醛的,其主要原因是__乙醇分子間存在氫鍵__;1個乙醛分子中含__6__個σ鍵。②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是__sp2、sp3__。(3)工業(yè)冶金原理中的重要反應(yīng):2Au(CN)eq\o\al(-,2)+Zn=2Au+Zn(CN)eq\o\al(2-,4)。①CN-的等電子體分子有:__CO、N2__;金和鋅的晶體都是__金屬晶體__(填晶體類型),該晶體中存在的化學(xué)鍵是__金屬鍵__。②已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1。原因是__Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);Zn失去第一個電子后的價層電子排布式為3d104s1,4s能級上的一個電子易失去,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)__。(4)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料,其晶胞與銅晶胞類似,銀位于頂點,銅位于面心。①該銅銀合金的化學(xué)式是__AgCu3或Cu3Ag__。②已知:該銅銀晶胞參數(shù)為acm,晶體密度為ρg·cm-3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為__eq\f(300,a3·ρ)mol-1__。(用代數(shù)式表示,后同)③若Cu、Ag原子半徑分別為bcm、ccm,則該晶胞中原子空間利用率φ為__eq\f(4π3b3+c3,3a3)×100%__。(提示:晶胞中原子空間利用率=eq\f(原子總體積,晶胞體積)×100%)[解析](1)由銅的價層電子排布式類推它們的通式為(n-1)d10ns1,基態(tài)原子核外有1個未成對電子。(2)①乙醇分子之間存在氫鍵,乙醛分子間只存在范德華力,故乙醇的沸點較高。1個乙醛分子中含6個σ鍵。②CH3CHO分子中碳原子采用兩種雜化類型:sp3、sp2。(3)①N2、CO是CN-的等電子體;金和鋅都是金屬晶體,晶體中存在金屬鍵。②銅原子失去第一個電子后的價層電子排布式為3d10,3d能級達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去一個電子需要的能量較多,而鋅原子失去第一個電子后的價層電子排布式為3d104s1,失去第二個電子后的價層電子排布式為3d10,Zn失去第二個電子所需能量較少,故鋅的第二電離能小于銅的第二電離能。(4)①依題意知,6個銅原子位于立方體面心,8個銀原子位于立方體頂點,則該晶胞含3個銅原子、1個銀原子,所以,銅銀晶胞的化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag。②Cu3Ag或AgCu3的摩爾質(zhì)量為(64×3+108)g·mol-1=300g·mol-1。由密度公式知,ρg·cm-3=eq\f(300g·mol-1,NA·acm3),NA=eq\f(300,a3·ρ)mol-1③φ=eq\f(3×\f(4,3)πb3+\f(4,3)πc3,a3)×100%=eq\f(4π3b3+c3,3a3)×100%。11.(2016·課標(biāo)Ⅲ)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?;卮鹣铝袉栴}:eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813449)(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式__[Ar]3d104s24p3__。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga__大于__As,第一電離能Ga__小于__As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為__三角錐形__,其中As的雜化軌道類型為__sp3__。(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是__GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__原子晶體__,Ga與As以__共價__鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__eq\f(4π×10-30NAρr\o\al(3,Ca)+r\o\al(3,As),3MGa+MAs)×100%__。[解析](1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能呈增大趨勢。Ga的原子半徑大于As,Ga的第一電離能小于As。(3)AsCl3的中心原子(As原子)的價層電子對數(shù)為(5+1×3)/2=4,所以是sp3雜化。AsCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。(4)根據(jù)晶體類型比較熔點。一般來說,離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,As原子與Ga原子形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,結(jié)合GaAs的熔點知GaAs是原子晶體。首先用均攤法計算出1個晶胞中含有As原子的個數(shù):8×1/8+6×1/2=4,再通過觀察可知1個晶胞中含有4個Ca原子。4個As原子和4個Ga原子的總體積V1=4×(eq\f(4,3)π×10-30×req\o\al(3,Aa)+eq\f(4,3)π×10-30×req\o\al(3,Ga))cm3;1個晶胞的質(zhì)量為4個As原子和4個Ga原子的質(zhì)量之和,即(eq\f(4MAs,NA)+eq\f(4MGa,NA))g,所以1個晶胞的體積V2=eq\f(4,ρNA)=(MAs+MGa)cm3。最后由V1/V2即得結(jié)果。12.(2018·湖南三湘名校第三次聯(lián)考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:eq\x(導(dǎo)學(xué)號50813603)(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為__M__,該能層具有的原子軌道數(shù)為__9__。(2)E2+的價層電子排布圖是____,F(xiàn)原子的電子排布式是__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1__。(3)A的最

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