第三章 期末復(fù)習(xí)測試（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

第三章期末復(fù)習(xí)測試1．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是A．、 B．HF、C．、 D．、2．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）常溫下，將溶液加水稀釋至的過程中，下列說法正確的是A．稀釋過程中，將減小B．稀釋過程中，溶液中的微粒種類保持不變C．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D．稀釋過程中總是存在3．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┏叵?，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．由水電離出的：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、D．無色溶液中：、、、4．（2023上·北京·高二北京二中?？计谥校┮阎芤褐写嬖谄胶猓?/p>

，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向懸濁液中加入CaO，溶液的變大⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5．（2023上·北京·高二北京二中校考期中）在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說法中不正確的是A．圖中T>25 B．b點(diǎn)溶液中的比a點(diǎn)溶液中的大C．欲實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以加入固體 D．a(chǎn)c線上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性6．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校?5℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．取pH、體積均相等的、HCN溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m<nB．等體積等濃度的和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢?lt;后者C．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液，則a一定大于b7．（2023上·山東煙臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）常溫下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水電離的與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)：混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，整個(gè)過程無氨氣逸出)。下列分析錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)溶液均呈中性B．c點(diǎn)溶液中C．d點(diǎn)溶液中D．d→e的過程中，某時(shí)刻溶液中存在8．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點(diǎn)時(shí)， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ9．（2023上·內(nèi)蒙古·高二校聯(lián)考期中）常溫下，用0.100mol·L-1鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯(cuò)誤的是已知：。A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為11.1B．b點(diǎn)溶液中，C．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度先減小后增大D．NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)10．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）常溫下，向溶液中滴加相同濃度的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的電離程度大于水解程度 B．的二級(jí)電離常數(shù)C．點(diǎn)溶液顯酸性 D．點(diǎn)溶液滿足：11．（2023上·山東日照·高二統(tǒng)考期中）秦俑彩繪中含有難溶的和。常溫下，和達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．代表為的沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入，可以繼續(xù)溶解D．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，點(diǎn)向點(diǎn)移動(dòng)12．（2023上·廣西玉林·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）利用草酸()及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程：取血樣，加適量的草酸銨[]溶液，析出草酸鈣[]沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸()，再用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可計(jì)算出血液中鈣離子的濃度。(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要檢查滴定管是否漏水、洗滌和。(2)①滴定前，裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?.00”處，則管內(nèi)液體的體積。A．

B．

C．

D．(3)請(qǐng)寫出滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。(4)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(5)血液樣品中濃度為(保留2位有效數(shù)字)。(6)判斷下列操作對(duì)血液中鈣離子的濃度測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①滴定前盛裝酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，使測定結(jié)果。②滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果。13．（2023上·天津·高二統(tǒng)考期中）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等。(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液備用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖：i．從滴定圖中得到的信息有(寫出兩條)；。ii．曲線A對(duì)應(yīng)的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。iii．兩曲線圖中V1V2(填“>”“=”或“<”)。(2)另一小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用(儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測量結(jié)果(填“是”“否”或“不能確定”)。②常溫時(shí)，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol/L(精確值)。14．（2023上·廣東湛江·高二統(tǒng)考期中）焦亞硫酸鈉在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝流程如圖。弱電解質(zhì)電離常數(shù)，，(1)屬于(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)；寫出其在水溶液中的電離方程式：。(2)寫出第一次通入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)的溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為(用電離方程式表示)，該電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將該溶液的濃度稀釋10倍，稀釋過程中(不考慮其他因素的影響)，電離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)的溶液中。15．（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期中）一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I．反應(yīng)Ⅱ．回答下列問題：(1)對(duì)于反應(yīng)，(用含、的式子表示)，(用含、的式子表示)。(2)常溫下，(甲酸)溶液中［已知：］：①HCOOH的電離方程式為。②該溶液中。③此溫度下，若將溶液加水稀釋至，此時(shí)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，。(3)某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入，僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO、HCOOH的濃度分別為、(不考慮碳元素的其他存在形式，)。則內(nèi)(用含a、b、c的式子表示，下同)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。16．（2023上·山東菏澤·高二統(tǒng)考期中）已知草酸為二元弱酸：H2C2O4+H+，Ka1，+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，草酸溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下，草酸的電離常數(shù)Ka1=，Ka2=。(2)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椤?4)a、b、c三點(diǎn)，水的電離程度的變化趨勢是。(5)已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率。T=298K，=0.040S·m2·mol-1，實(shí)驗(yàn)測得，0.01mol/L乙酸的=0.002S·m2·mol-1。①該條件下測定的0.