第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時訓(xùn)練三2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時訓(xùn)練三學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含氧原子個數(shù)比為5∶6C．含原子個數(shù)為3∶4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶52．NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)28g，則下列關(guān)于a的說法錯誤的是A．a(chǎn)中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1B．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C．a(chǎn)的密度為1.25gL-1D．a(chǎn)的平均摩爾質(zhì)量為15gmol-13．下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gC．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍D．摩爾是物質(zhì)的量的單位4．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA6．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價7．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為10．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則下列關(guān)系正確的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c111．體積為VmL，密度為的ρg/cm3含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，則下列表示正確的是A． B． C．c= D．12．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為15．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強(qiáng)堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)A． B． C． D．二、填空題16．根據(jù)國際單位制及物質(zhì)的量回答下列問題：(1)下列物質(zhì)不能用摩爾做單位的是___________。A．食鹽 B．純堿 C．燒堿 D．小米(2)下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是___________。A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．物質(zhì)的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質(zhì)(3)下列屬于物理量的是___________。A．千克 B．物質(zhì)的量 C．電流 D．秒(4)請你列舉三種能夠用物質(zhì)的量來衡量的微粒：___________。17．下圖是已破損的維生素C(簡寫作VC)說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)VC的化學(xué)式為_______，摩爾質(zhì)量為_______。(2)VC中碳、氫元素的質(zhì)量比為_______，中含氧原子數(shù)為_______。(3)小王媽媽每天按上述用法與用量服用該VC片劑，小王建議媽媽食用西紅柿來代替VC片，若100g西紅柿含，則小王媽媽每天需食用西紅柿_____g才可達(dá)到服用上述VC片的效果。18．Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(4)混合氣體的密度是_______。(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(6)CO2和CO的體積之比是_______。(7)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(8)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。19．回答下列問題：(1)含有6.02×1023個氫原子的CH4的物質(zhì)的量是_______。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的相對分子質(zhì)量為_______。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶7，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(4)相同條件下，體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量是_______，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gH2和O2的混合氣體所占的體積為8.96L。則該混合氣體中O2的質(zhì)量為_______。20．下表是某兒童在醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍鋅115.9220～66鐵7.957.52～11.82鈣0.681.55～2.10血糖5.03.61～6.11根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該兒童_______元素含量偏高。(填元素符號)。(2)報告單中“”是_______(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式：)的含量。如果以醫(yī)學(xué)中慣用單位“”來表示，該兒童的血糖值是_______(已知：)。三、實(shí)驗(yàn)題21．為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷沉淀完全的操作為____________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________mol?L-1。(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：，實(shí)驗(yàn)步驟:①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為___________。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。a.反應(yīng)熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______mol?L-1(列出計算表達(dá)式)。(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。22．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1；②需用濃硫酸的體積為____mL。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比＝，則分子數(shù)之比也是5：4，含氧原子個數(shù)比為5∶6，A錯誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比是5：4，則含氧原子個數(shù)比為=5∶6，B正確；C．含原子個數(shù)比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C錯誤；D．含硫原子個數(shù)比為5∶4，含硫元素的質(zhì)量之比＝5：4，D錯誤；答案選B。2．C【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1，A正確；B．，兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1，B正確；C．a(chǎn)氣體的質(zhì)量確定，但一定物質(zhì)的量的氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，所以密度比確定，C錯誤；D．分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g，兩種氣體的物質(zhì)的量相等則n總=2×=mol，=15gmol-1，D正確；答案選C。3．D【詳解】A．物質(zhì)的構(gòu)成粒子有分子、原子或離子，如水由分子構(gòu)成，1molH2O含有6.02×1023個分子，而NaCl由離子構(gòu)成，不存在分子，1molNaCl含有1molNa+和1molCl-，而分子數(shù)為0，故A不正確；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B不正確；C．對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化，H2O的摩爾質(zhì)量永遠(yuǎn)為18g/mol，故C不正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，故D正確；本題選D。4．D【詳解】①摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，錯誤；④H的摩爾質(zhì)量為1g·mol-1，錯誤；⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量單位不同，錯誤；⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯誤。故答案選D。5．D【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12LO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應(yīng)生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯誤；C.題中沒給出溶液的體積，沒法計算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。6．D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！驹斀狻緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項(xiàng)，故答案為D。7．D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D。8．C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤；故選C。9．A【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；答案選A。10．C【詳解】因?yàn)樗拿芏刃∮谙2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10mL；由c＝可知，當(dāng)稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼臅r，其密度也變小，故其物質(zhì)的量濃度小于原來的，故選項(xiàng)C正確。11．A【詳解】A．，A項(xiàng)正確；B．，B項(xiàng)錯誤；C．，C項(xiàng)錯誤；D．，則，D項(xiàng)錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯誤；B．在計算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B錯誤；C．氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知，C正確；D．由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。故選C。13．A【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。15．A【詳解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，則原溶液中有bmol，再加入足量強(qiáng)堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，說明原溶液中有cmol，根據(jù)電荷守恒，的物質(zhì)的量為(2b-c)mol，原溶液中則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為=，故選A。16．(1)D(2)B(3)BC(4)原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等(三個即可)【解析】（1）物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故不能用摩爾做單位的是小米；（2）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，C項(xiàng)錯誤；答案選B；（3）屬于物理量的是物質(zhì)的量、電流，千克是質(zhì)量的單位，秒是時間的單位；（4）微觀粒子均可，原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。17．(1)

(2)

9：1

0.6NA(3)200【詳解】（1）由圖示可知：VC的相對分子質(zhì)量為176，每個VC分子中含有6個碳原子、8個氫原子，含有氧原子的個數(shù)為=6，則VC的化學(xué)式為C6H8O6，摩爾質(zhì)量為176g/mol；（2）VC中碳、氫元素的質(zhì)量比為12×6：1×8=9：1；中含氧原子數(shù)為0.6NA；（3）小王媽媽每天按上述用法與用量服用該VC片劑，小王建議媽媽食用西紅柿來代替VC片，若100g西紅柿含30mgVC，則小王媽媽每天需食用西紅柿×100g=200g才可達(dá)到服30mg用上述VC片的效果。18．(1)

22.4L

C(2)

粒子之間的距離相等

粒子數(shù)目相等(3)2.8L(4)1.68g/L(5)37.6g/mol(6)3：2(7)33：14(8)0.8mol【解析】(1)①從表中的H2、O2、CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L；故答案是：22.4L；②根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質(zhì)的量n相同，在不同的條件下，如溫度相等，壓強(qiáng)不相等時，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強(qiáng)也不相等時，體積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：C；(2)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且lmol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等；故答案是：粒子之間的距離相等，粒子數(shù)目相等；(3)O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，4gO2的物質(zhì)的量是=mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為22.4Lmol×mol=2.8L。故答案是：2.8L；(4)混合氣體的密度=，故答案為：1.68g·L-1；(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=37.6g·mol-1，故答案為：37.6g·mol-1；(6)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8，解得x=0.3，y=0.2，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.3：0.=3:2，故答案為：3:2；(7)結(jié)合(6)可知CO2的質(zhì)量=0.3mol×44g/mol=13.2g，CO的質(zhì)量=18.8g-13.2g=5.6g，兩者的質(zhì)量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案為：33∶14；(8)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2+0.2mol=0.8mol，故答案為：0.8mol。19．(1)0.25mol(2)30(3)28g·mol-1(4)

2.56g【解析】（1）6.02×1023個氫原子物質(zhì)的量是1mol，實(shí)驗(yàn)CH4的物質(zhì)的量0.25mol；故答案為0.25mol；（2）溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則，；故答案為30；（3）溫度、體積相同時，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為g·mol-1；故答案為28g·mol-1；（4）體積比為的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；3.2gH2和O2的混合氣體所占的體積為8.96L，則有關(guān)系是為，，解的故答案為2.56。20．(1)Zn(2)濃度(3)90【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，正常人的Zn含量的參考范圍是20～66μmol/L，而該兒童的含量為115.92μmol/L，含量偏高；（2）mmol/L為毫摩爾每升，是濃度單位；（3）血液中的葡萄糖簡稱血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相對分子質(zhì)量是180，所以其摩爾質(zhì)量是180g/mol，該兒童的血糖是5.0mmol/L，如果以醫(yī)學(xué)中慣用單位“mg/dL”來表示，該兒童的血糖值是=90mg/dL。21．

向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

AgNO3溶液

坩堝

偏低

檢查裝置氣密性

b

偏高

否【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體是硫酸鋇，利用硫酸根守恒，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析?！驹斀狻竣瘢?1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝；(4)固體質(zhì)量為wg，為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的