第四章第一節(jié) ?原子結構與元素周期表 測試卷三2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第四章第一節(jié)?原子結構與元素周期表測試卷三學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是()A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用B.門捷列夫將元素按原子序數由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表C.半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅D.化石燃料的使用，極大地促進了生產力的發(fā)展，但同時又伴隨著能源危機和環(huán)境問題2、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是()A.原子序數116 B.中子數177C.核外電子數116 D.相對原子質量2933、X、Y、Z和R分別代表四種元素。若四種離子的核外電子排布相同，且，則下列關系正確的是()A.

B.

C.

D.

4、主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的(

)A.相對原子質量和核外電子數

B.電子層數和最外層電子數C.相對原子質量和最外層電子數

D.電子層數和次外層電子數5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()A. B. C. D.HCl6、下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是()A. B.C. D.7、下列說法不正確的是()A.某短周期元素最外層有2個電子，則其一定是第ⅡA族元素B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素C.元素周期表有7個主族8個副族，副族均由長周期元素組成D.117號元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族8、镅元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關镅元素的說法正確的是()A.屬于非金屬元素 B.镅原子核外電子數是95C.相對原子質量為243g D.镅原子中質子數為1489、A、B兩種元素為同一周期第ⅡA、ⅢA族元素，若A元素的原子序數為，則B元素的原子序數可能為()①②③④⑤⑥A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥10、已知元素R的一種同位素形成離子化合物，其中R微粒的中子數為Y，核外電子數為Z，該同位素的符號為()A. B. C. D.11、重水（）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A.與是不同的核素 B.氘（）原子核內有1個質子C.與互為同位素 D.與的摩爾質量相同12、下列關于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大13、關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是()A.金屬銫的熔點比金屬鈉高 B.CsOH比NaOH的堿性弱C.Cs與能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸 D.碳酸銫難溶于水14、如圖所示為第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)元素的某些性質與核電荷數的變化關系,則下列各性質中不符合圖示關系的是(

)A.金屬性 B.與水反應的劇烈程度C.陽離子的氧化性 D.原子半徑二、填空題15、將下列物質進行分類:①與、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④金剛石和石墨、⑤甲烷與丙烷、⑥

并對各組物質的性質異同點進行分析,用數字序號回答問題:1.互為同位素的是__________.

2.互為同分異構體的是__________.

3.屬于同一化合物的是__________.

4.互為同系物的是__________.16、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是______________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是_______________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。17、有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。完成下列問題:1.Z元素在周期表中的位置是__________,同周期原子半徑最大的元素是__________(填元素符號)。

2.X的簡單氫化物與M的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,化學方程式為__________,還原產物中含有的化學鍵類型有__________3.我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。①寫出兩種氫化物反應的化學方程式__________,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________4.下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是__________。A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2B.Y單質常溫下是氣體,R單質是固體C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D.自然界中存在Y單質不存在R單質18、完成下列表格，并回答問題。(1)填寫下表空格：核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLMN1氫H8氧O11鈉Na17氯Cl18氬Ar19鉀K(2)元素原子核外電子排布的先后順序是______________________。(3)各電子層上容納電子數的規(guī)律是________________________。19、下表為元素周期表,表中每個字母代表一種元素,請回答下列問題:（1）屬于主族元素的是_____(填字母)。

（2）K、L分別屬于第___族、第___族。

（3）屬于第Ⅷ族元素的有___(填字母)。

（4）第四周期與第三周期所含元素的數目之差為______。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-31.元①周表的置為________________。2.元①=7\*GB3⑦氫物穩(wěn)定由到的序為_______________（化式。3.元①、=3\*GB3③成的18電子合物的電式為____________,元②⑧最氧化對的化中，堿性強是_______________（化學。4.元②⑤成合物的電式為_______________。5.元素⑤的最價化對應水物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________。三、推斷題21、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題:(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第___周期___族。預測酸性:H3AsO4___(填“>”或“<”)H3PO4。(2)元素S的最高正價和最低負價的代數和為___,在一定條件下,S與H2反應有一定難度,請判斷:在相同條件下Se與H2反應的難度比S與H2反應的難度_____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是_________。

(4)下列說法正確的是(

)

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

B.氯氣能置換出NaBr溶液中的溴

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱22、回答下列問題。1.表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。2.元素甲是第三周期、第ⅥA族元素,請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量。3.元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系是__________。23、A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D。據此，回答下列問題：（1）上述含10電子的四核陽離子為_________，含10電子的陰離子為_______。（2）A+和B+的電子式A+____________、B+____________。（3）C-、D、E3種粒子結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。

參考答案1、答案：B解析：A.化學主要從物質的分子和原子方面對物質進行研究，道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用，故A正確；B.門捷列夫將元素按相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表，故B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故C正確；D.化石燃料指煤、石油、天然氣等，化石燃料的使用極大地促進了生產力的發(fā)展，化石燃料屬于非再生能源，化石燃料的使用伴生著能源危機和環(huán)境問題如酸雨、溫室效應等，故D正確；故選B。2、答案：D解析：A.元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是，正確。C.對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數116，正確。D.293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。3、答案：B解析：由于四種離子的核外電子排布相同，則可知Z、R為前一周期的非金屬元素，且，所以，X、Y為后一周期的金屬元素，又因為，則可知；故選B。4、答案：B解析：5、答案：A解析：A.中N原子族序數+n=5+3=8，所以滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，故A正確；B.中B原子族序數+n=3+3=6，所以不滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，故B錯誤；C.中S原子族序數+n=6+6=12，所以不滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，故C錯誤；D.HCl中含有x原子，所以該分子中一定不滿足所有原子都滿足最外層8電子結構，故D錯誤。故選:A。6、答案：A解析：分別是氦和氖元素，屬于稀有氣體元素，化學性質相似，故A正確；分別是氟和鈉元素，氟屬于鹵素，容易得到一個電子達到穩(wěn)定結構，具有很強的非金屬性，鈉屬于堿金屬元素，容易失去一個電子達到穩(wěn)定結構，具有很強的金屬性，化學性質不相似，故B錯誤；分別是氦和鎂元素，氦屬于稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，鎂屬于堿土金屬元素，具有較強的金屬性，化學性質不相似，故C錯誤；分別是鎂和氧元素鎂屬于堿土金屬元素，具有較強的金屬性，氧屬于氧族元素，有較強的非金屬性，化學性質不相似，故D錯誤。7、答案：A解析：A.短周期中，He元素的原子最外層有2個電子，但其屬于0族，則短周期中最外層電子數為2的元素不一定屬于第ⅡA族，A不正確；B.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，其性質往往介于典型的金屬與典型的非金屬之間，為制備半導體材料提供了可能性，B正確；C.元素周期表的前3周期為短周期，只包含主族和0族元素，第4~7周期為長周期，包含主族、副族和0族元素，所以副族均由長周期元素組成，C正確；D.由第118號元素位于第七周期0族，可推知117號元素位于第七周期第ⅦA族，D正確；故選A。8、答案：B解析：A.題圖為元素周期表中的一格，中間的漢字表示元素名稱，該元素名稱是镅，是“钅”字旁，屬于金屬元素，A不正確；B.該元素的原子序數為95，原子序數=原子核外電子數，則該元素的原子核外電子數為95，B正確；C.該元素的相對原子質量為243，相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，C不正確；D.該元素的原子序數為95，原子序數=質子數，則該元素的質子數為95，D不正確；故選B。9、答案：C解析：第ⅡA族為第2列，第ⅢA族為第13列。同周期元素在第二、三周期時，第ⅡA族、第ⅢA族相鄰，原子序數相差1，B元素的原子序數為，①正確；同周期元素在第四、五周期時，第ⅡA族、第ⅢA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數為，③正確；同周期元素在第六、七周期時，第ⅡA族、第ⅢA族不相鄰，中間相差10列，第3列每格有15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數為，⑤正確。答案選C。10、答案：D解析：元素R的一種同位素形成離子化合物，其中的中子數為Y、核外電子數為Z，則R的質子數為Z+x，質量數為Z+x+Y，該同位素的符號為，故選D。11、答案：C解析：A.具有一定質子數和一定中子數的原子，因此與是不同的核素，故A正確；B.氘（）原子核內有1個質子，質量數為2，故B正確；C.同位素是指質子數相同中子數不同的原子，而是分子，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D.與的摩爾質量都為，故D正確。故選C。12、答案：C解析：隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，、、、的氧化性逐漸減弱，故A正確；隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以單質與氫氣化合的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；隨著原子序數的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以對應陰離子的失電子能力逐漸增強，即、、、的還原性逐漸增強，但四種離子均為無色，故C錯誤；隨著原子序數的增大，鹵素單質的密度逐漸增大，故D正確。13、答案：C解析：A．同主族金屬單質熔沸點從上到下熔沸點逐漸降低，銫的熔點低于鈉，故A錯誤；B．同主族元素性質從上到下，金屬性依次增強，銫位于鈉下方，CsOH比NaOH的堿性強，故B錯誤；C．同主族元素性質從上到下，金屬性依次增強，鈉與冷水劇烈反應，銫性質強于鈉，所以與能更劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．碳酸鈉、碳酸鉀均為易溶性碳酸鹽，同主族元素性質具有相似性，所以碳酸銫為易溶于水的鹽，故D錯誤；故選：C。14、答案：C解析：由題圖可知隨著核電荷數的增大，堿金屬元素的性質呈增大趨勢，其金屬性逐漸增強，其單質與水反應劇烈程度增大，隨核電荷數增大，其原子半徑逐漸增大，A、B、D三項正確；隨堿金屬元素的核電荷數遞增，其陽離子氧化性逐漸減弱，C項與圖示關系不符。15、答案：1.①;2.③;3.⑥;4.⑤解析：16、答案：(1)

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大解析：17、答案：1.第三周期第IIIA族;Na;2.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,

離子鍵、共價鍵

3.①N2H4+2H2O2=N2+4H2O,

2:1②

4.C解析：18、答案：(1)元素符號各層電子數KLMNH1O26Na281Cl287Ar288K2881(2)原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布在K、L、M、N等電子層(3)①K層最多容納電子數為2；②L層最多排8個電子；③最外層電子數不超過8個；④每一個電子層最多容納的電子數為。解析：原子核外電子排布的規(guī)律可簡記為“一低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個電子層最多容納的電子數為，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個電子；原子核外最外層電子數不超過8個(當K層為最外層時不超過2個)；原子核外次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個。19、答案：1.A、B、M、N、O、P、Q;2.