人教版高中化學必修一金屬的化學性質課件37715

2021/6/271第三章第一講金屬的化學性質2021/6/272東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍東漢·馬踏飛燕(銅雕)2021/6/273鐵合金銅銀金2021/6/274你能根據常見金屬的用途說出金屬有哪些物理共性?金屬的物理共性:不透明、有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。討論：？2021/6/275

地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。【復習回憶】氧、硅、鋁鋁2021/6/276一、金屬的通性（1）分布特征除金、鉑等少數極不活潑金屬外，大多數金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉?；蠎B(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質的形態(tài)存在2021/6/277（2）物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導電、導熱性絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；2021/6/2782.分析下列圖片的反應，寫出反應的化學方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應思考與交流2021/6/2792Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO點燃④①②③2021/6/271011（3）化學性質1、金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵銹)3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化鐵）Na與O2

在常溫和加熱條件下呢?點燃點燃點燃點燃常溫2021/6/27112、金屬與酸的反應排在H前面的金屬能置換出酸里的氫

金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H22021/6/27123、與鹽反應（金屬之間的置換反應）

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

2021/6/2713依據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很容易失去電子,表現出較強的還原性。(做還原劑）絕大多數的金屬化學性質活潑，易與自然界中的氧氣，酸等反應，故絕大多數金屬以化合態(tài)存在于自然界中。2021/6/2714化學通性1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價2、金屬單質易失電子，表現還原性3、易與氧氣，氯氣反應，得到氧化物和氯化物4、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣5、與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質一、金屬的通性總結2021/6/27151.鈉與氧氣的反應

討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象.現象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質注意事項：凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶,殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。2021/6/2716物理性質：1.為銀白色的固體2.質軟(硬度小)

化學性質：

很活潑,常溫下能與氧氣反應.

4Na+O2==2Na2O(白色)常溫

Na的性質3.密度比煤油大

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。2021/6/2717現象：先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1加熱后反應------實驗3-22021/6/2718常溫4Na+O2==2Na2O(白色)

加熱2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)△不穩(wěn)定穩(wěn)定即：

2Na2O+O2==2Na2O2

△（條件不同，產物不同）1.鈉與氧氣的反應2021/6/2719加熱鋁箔實驗3－6

2021/6/2720探究內容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化。現象現象解釋結論1、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。

因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮,變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落?？茖W探究鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又會很快地生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△2、氧化鋁的熔點比鋁高2021/6/2721資料卡片：鋁的氧化膜----采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。2021/6/2722小結：大多數金屬可以和氧氣發(fā)生反應活潑的金屬在空氣中易與氧氣發(fā)生反應，生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹，鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁表面的氧化層等。2021/6/27232、鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3（2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內層金屬不被繼續(xù)氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）

點燃

3Fe+2O2==Fe3O4小結2021/6/27243.鈉和其他非金屬單質反應點燃點燃2Na+Cl2==2NaCl（白煙）2Na+S==Na2S燃燒一定要有氧氣參加嗎？2021/6/2725KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化2021/6/2726小結：一、金屬與非金屬的反應

1、鈉與氧氣的反應常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應3、金屬與Cl2或S

的反應如：2Na+Cl2==2NaCl加熱Fe+S==FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱2021/6/27271.下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子練習:BB2.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑2021/6/27282021/6/2729金屬的化學性質

第二課時2021/6/2730我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme??！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。二、金屬與酸和水反應2021/6/2731二、金屬與酸和水反應1、鈉與水反應演示實驗，觀察現象概括現象性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶聲”反應后溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產生氣體；反應劇烈，局部水氣化生成堿性物質2021/6/2732現象:產生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?2021/6/2733課堂思考1：鈉與酸的反應？由于鈉與水反應，實質上是鈉與水電離出的H+反應，而酸中的H+比水中的H+要大。2Na+2H2O===2NaOH+H2

故鈉與酸反應比與水反應劇烈。2021/6/2734將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？

將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2HCl=2NaCl+H2↑課堂思考2：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應2021/6/2735一般規(guī)律：（先酸后水再鹽）

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！2.鈉與酸反應2021/6/2736討論：鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石蠟油里。易與空氣中的氧氣反應

易與水反應鈉著火的處理？3.性質：用干燥的砂土撲滅保存：決定注意：實驗后剩余的鈉可放回原試劑瓶2021/6/27374.鈉的用途：?工業(yè)用途純凈的金屬鈉在工業(yè)上并沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應用在醫(yī)藥、農業(yè)和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態(tài)的鈉有時用于冷卻核反應堆（熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑）。以往金屬鈉主要用于制造車用汽油的抗暴劑，但由于會污染環(huán)境，已經日趨減少。金屬鈉還用來制取鈦，鉀，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。實驗用途在初中化學教學中，常將金屬鈉與水的反應用作演示實驗向學生展示堿金屬的活潑性和制造氫氣；在高中化學實驗中會讓學生自己動手操作，并且增多了鈉與乙醇的反應，用以比較水與乙醇的酸性或極性。2021/6/27381.鈉與冷水反應，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應，與水蒸氣呢？課堂思考：2021/6/2739鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是Fe2O3）但能否與水蒸氣反應?

實驗裝置:1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產物的檢驗(收集)裝置2021/6/2740水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置

方案1:2021/6/2741

方案2:2021/6/27423Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:2021/6/2743二、鐵和水蒸汽反應現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意事項：1、整套裝置試管口應低于試管底；2、先預熱；3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。2021/6/27443Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高溫金屬與水反應小結Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應2021/6/2745：金屬與水反應的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣不與水反應小結二金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；2021/6/2746三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（可看作分兩步進行）鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬2021/6/2747金屬的化學性質第四課時物質的量在化學方程式中的應用2021/6/2748物質的量與其它物理量之間的聯系結論：物質的量是聯系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉換。物質的量

(n)

質量

(m)微粒個數

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)2021/6/2749物質的量在化學方程式計算中的應用計算的依據：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數之比2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023

:

2×6.02×1023

:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

結論：化學方程式中各物質的化學計量之比等于各物質

的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。2021/6/2750

把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算：例題1：2、參加反應的HCl的物質的量；1、6.5gZn的物質的量；3、生成H2的體積（標準狀況）。2021/6/2751解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol2021/6/2752(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol