高三化學二輪復習 化學實驗基礎知識和技能

化學實驗基礎知識和技能選擇題只有1個選項符合題意1.（2023·淮安中學最后一模）下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙制取CO2C.用裝置丙制取NH4HCO3溶液D.用裝置丁獲得NH4HCO3固體2.下列有關實驗裝置或操作正確的是（）A.裝置甲液面讀數(shù)為12.20mLB.用乙裝置制取氣體測量體積可以減少誤差C.裝置丙可檢驗乙烯的生成D.裝置丁可驗證碳酸鈉受熱分解3.（2023·蘇州一模）設計實驗驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應B.用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的SO2C.用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣D.用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的CO24.（山東卷改編）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液5.下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（）6.下列實驗操作正確的是（）A.pH試紙都必須用水濕潤后方可使用B.定容時俯視容量瓶的刻度線，配制的溶液濃度偏高C.分液時分液漏斗上層液體應從下口放出D.蒸餾時溫度計水銀球應插入燒瓶內(nèi)液面下7.（2024·揚州期初模擬）實驗室制備和收集氨氣時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A.制備氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收尾氣8.海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。例如可從海水中提取鎂、從海帶中提取碘。海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：（1）實驗步驟①會用到下列儀器中的_________（填字母）。a.石棉網(wǎng) B.坩堝c.泥三角 D.蒸發(fā)皿（2）步驟⑥的操作名稱是。（3）步驟④中反應的離子方程式為____________________________________________。（4）請設計一種檢驗水溶液中是否含有碘單質的方法________________________________________________________________________。（5）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟（填序號）中實現(xiàn)與碘分離。9.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。（1）化學實驗必須以實驗安全為前提。下列操作不存在安全隱患的是（填字母編號）。A.用手直接拿取金屬鈉B.用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，把產(chǎn)生的氣體直接點燃，觀察燃燒現(xiàn)象C.把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水D.氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間氫氣，驗純后再點燃酒精燈加熱E.白磷在水下切割（2）熟悉常見實驗儀器的作用及操作要領是做好實驗的基礎，在實驗臺桌面上擺有如圖所示儀器，按要求回答下列問題：①指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則此空不需要填寫）。儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱②關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。③d儀器在使用前必須檢查是否漏水，檢查漏水的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.下面是常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖。（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從（填“①”或“②”）處通入。（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶起到防倒吸作用，指出裝置中錯誤之處________________________________________________________________________。（3）關閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）裝置D為傾析法分離固體和液體，簡述過程中洗滌沉淀的基本操作方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。化學實驗基礎知識和技能1.C[A.制備氨氣的時候，試管口應該略微向下傾斜，收集NH3時導管應伸入試管底部，A錯誤；B.硫酸會和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應進行，應該把硫酸換成鹽酸，B錯誤；C.氨氣易溶于水，應該防倒吸，C正確；D.碳酸氫銨受熱易分解，不能蒸發(fā)結晶，D錯誤。]2.B[滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80mL，故A項錯誤；乙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用乙裝置制取氣體測量氣體體積可以減少誤差，能達到實驗目的，B項正確；反應過程中乙醇會揮發(fā)，有二氧化硫生成，因為二氧化硫等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應先通堿液吸收再檢驗，故C項錯誤；Na2CO3受熱不分解，故D項錯誤。]3.B[甲中應加熱碳和濃硫酸才能反應生成CO2、SO2，乙可以檢驗SO2，丙可以驗證水，澄清石灰水可以檢驗CO2；A.濃硫酸和木炭反應需要加熱，不能達到實驗目的，A錯誤；B.SO2具有還原性，能和高錳酸鉀反應使其褪色，能達到實驗目的，B正確；C.甲、乙溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍色，不能達到實驗目的，C錯誤；D.未檢驗SO2是否全部除去，飽和碳酸氫鈉和SO2反應干擾實驗產(chǎn)生CO2，不能達到實驗目的，D錯誤。]4.B[A.配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以給定的玻璃儀器缺少膠頭滴管，A不符合題意；B.往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選的玻璃儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意。]5.C[A項，取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，正確；B項，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，正確；C項，用pH試紙測定未知溶液的pH時，應用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，錯誤；D項，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，正確。]6.B[A項，pH試紙使用時不能用水潤濕，對于呈一定酸堿性的溶液，會影響測定結果，錯誤；B項，定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，溶液濃度偏高，正確；C項，為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤；D項，蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，錯誤。]7.D[A.NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，兩者遇冷在試管口又重新生成NH4Cl，A錯誤；B.氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時應該是短導管進長導管出，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，該裝置可用于防止倒吸，D正確。]8.(1)bc(2)蒸餾(3)2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)取步驟④后溶液少許滴入試管中，在滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍則說明此水溶液中含有碘單質(合理答案即可)(5)⑤解析由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘單質。(1)步驟①需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈。(2)由分析可知，步驟⑥的操作名稱是蒸餾。(3)步驟④中過氧化氫將I-氧化生成I2，自身被還原為H2O，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(4)淀粉和碘單質反應生成藍色物質，可以用淀粉檢驗碘單質。取步驟④后溶液少許于試管中，向試管中滴加淀粉溶液，觀察，若溶液變藍則說明此水溶液中含有碘單質，若不變藍，則不含碘單質。(5)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟⑤中實現(xiàn)與碘分離。9.(1)DE(2)①儀器編號bd改正的名稱500mL容量瓶