安平中學(xué)高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安平中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N—14O—16Na—23Al—27S-32Cl-35.5Fe—56Ag-108第I卷（共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共50分）1．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O22．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是A．氧 B．氮C．碳 D．氟3．下列化合物中,既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH4.下列化學(xué)用語表示正確的是 A。氯化鈣的化學(xué)式:CaClB.HCl分子的電子式：C。氯化鈉的電子式:D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．H2燃燒時(shí)的能量變化如圖所示C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等6．下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合右圖的是A．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)B．Ba（OH）2．8H2O晶體和NH4Cl晶體混合C．過氧化鈉和水反應(yīng)D.CaCO3分解7．下列說法錯(cuò)誤的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵D．CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵9．下列說法正確的是A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行C．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行.D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能10．下列各組材料中,不能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片。石墨Cu片。Ag片Zn片.Cu片F(xiàn)e片.Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸11．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極12．已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述正確的是 ①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A。①② B。①③C.②④ D.③④14。W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表:W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的QUOTE錯(cuò)誤！未找到引用源。Z第三周期原子半徑最小的金屬元素下列說法正確的是 A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵C.離子半徑:Z〉WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X15。如圖是部分短周期元素原子(用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是 A.該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化B.原子半徑：W>R〉XC.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D。W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強(qiáng)于后者,可證明非金屬性：R>W16．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)②受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能④鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸A．①②B．②③C．③④ D．②④17．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3,所以非金屬性：Cl〉CB．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵18．下列說法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W>XB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)19.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷.下列說法不合理的是A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl〉H2S,可推斷出元素的非金屬性：Cl〉SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性:CsOH>Ba(OH）220．已知、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A．原子序數(shù)：b>a〉c〉dB．原子半徑：A>B>C>DC．金屬性:B>A，非金屬性:D>CD．離子半徑：D>C〉B>A21．下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑:K>Mg〉S;③酸性：H3PO4〉H2SO4>HClO4；④結(jié)合質(zhì)子能力:OH－〉CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④C．②③ D．①④22．如圖所示裝置中，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極放出氣體,Y極逐漸變細(xì)。下列判斷正確的是A．X是Zn，Y是Cu,Z為稀HCl溶液B．X是Cu，Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液C．X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液D．X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液23．有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是(鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠）A．鋅為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液C．電子由銅極向鋅極移動(dòng)D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變24．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C25．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量.已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是A、Q1<Q2B、石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多C、石墨具有的能量比金剛石低D、石墨不如金剛石穩(wěn)定第II卷(50分)二、填空題26.(8分）（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題:①只由非金屬組成的離子化合物是,②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是，③只含有非極性共價(jià)鍵的是,④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。（2)以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_________(填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。27.(10分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=，\s\up7(激光），\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題：（1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能.水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）.(2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極:2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________（填“流入"或“流出”)。(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。28．（8分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng);（填“氧化”或“還原”）（3）外電路中的電子（填“流出”或“流向")Ag電極。（4）當(dāng)有1。6g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g。29．(12分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：（1)⑧的元素符號(hào)是。(2)⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是.（4)元素③與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5)若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為、、。30.（12分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

.

（2）元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào))。

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B。Y的化合價(jià)比Z低C。Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式：,該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

高一第二次月考答案題號(hào)12345678910111213答案CDDBACADBCACC題號(hào)141516171819202122232425答案DCACDBABBBBD26(8分)（1）①NH4Cl②CO2③I2④Na2O2（每空1分）（2)③④