吉林藝術(shù)學(xué)院《化工原理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.32、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定4、對于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)5、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定7、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大8、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動9、對于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動10、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量14、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:315、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:216、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ17、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能19、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD20、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)合成反應(yīng)的優(yōu)化條件。選擇一個有機(jī)合成反應(yīng)，如酯化反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度、反應(yīng)物比例、催化劑用量等因素，通過產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度來確定最佳反應(yīng)條件，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并給出合理的解釋。2、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)研究壓力對氣體反應(yīng)平衡移動的影響。確定一個有氣體參與的可逆反應(yīng)，制備所需氣體，使用可調(diào)節(jié)壓力的裝置，改變壓力并觀察反應(yīng)體系的顏色、濃度等變化，分析壓力變化對反應(yīng)平衡的作用機(jī)制。3、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究不同材質(zhì)的容器對易揮發(fā)化學(xué)試劑保存效果的評估。選取易揮發(fā)的化學(xué)試劑，分別裝入不同材質(zhì)的容器中，在一定時間內(nèi)定期測量試劑的揮發(fā)量，比較不同材質(zhì)容器的密封性能和對試劑的保存效果。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?8C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，9s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、（本題5分）在500mL濃度為0.5mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？4、（本題5分）電解精煉銅時，若電流強(qiáng)度為12A，通電2.5小時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，