2025版高一化學必修第二冊（含不定項選擇）課時過程性評價 課節(jié)強化練(一) 硫及其化合物

課節(jié)強化練(一)硫及其化合物(30分鐘40分)教材習題改編1.(2分)(教材課后習題改編)對于元素及其化合物的認識,我們通?？梢詮奈镔|的類別及元素的價態(tài)兩個維度來認識,下列含硫的物質中,硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是()A.H2SB.H2SO4C.Na2S2O3D.H2SO3【解析】選B。硫元素常見的化合價為-2、0、+4、+6價,當元素處于最低價則表現(xiàn)為還原性,元素處于最高價表現(xiàn)為氧化性,元素處于中間價態(tài)則既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。H2S中硫元素為-2價,能表現(xiàn)出還原性,A不符合題意;H2SO4中硫元素為+6價,只能表現(xiàn)出氧化性,B符合題意;Na2S2O3中硫元素為+2價,能表現(xiàn)出還原性和氧化性,C不符合題意;H2SO3中硫元素為+4價,能表現(xiàn)出還原性和氧化性,D不符合題意。2.(2分)(教材課后習題改編)SO2是國內外允許使用的一種食品添加劑,下列關于SO2的敘述不正確的是()A.將SO2通入石蕊溶液中,可觀察到溶液先變紅后褪色B.SO2可用于抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加C.將SO2通入品紅溶液時品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復紅色D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的還原性【解析】選A。將二氧化硫通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是變紅色,故A符合題意;SO2可抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加,故B不符合題意;將SO2通入品紅溶液時品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復紅色,故C不符合題意;SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的還原性,故D不符合題意。3.(2分)(教材課后習題改編)實驗室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學的粗心將標簽弄混了,請你幫助該同學選擇既簡單又可靠的區(qū)分方法()A.與銅片反應B.與石蕊溶液反應C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成【解析】選C。稀硫酸與銅片不反應,濃硫酸與銅片反應需要加熱,A不符合題意;濃、稀硫酸都會使石蕊溶液變紅,B不符合題意;稀硫酸涂在紙上無明顯現(xiàn)象,濃硫酸使紙片脫水變黑,方法簡單又可靠,C符合題意;鋅片與二者都反應,都能產(chǎn)生氣體,D不符合題意。4.(2分)(教材課后習題改編)硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素,在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示,下列說法錯誤的是()A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.過程①②③④均屬于氧化還原反應C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉化為SO3D.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響【解析】選C。自然界中存在游離態(tài)的硫,如火山口附近就有單質硫,A正確;過程①S元素由+2價變?yōu)?6價,過程②S元素由+4價變?yōu)?6價,過程③S元素由-2價變?yōu)?4價,過程④S元素由-2價變?yōu)?價,化合價均發(fā)生變化,均屬于氧化還原反應,B正確;S在足量的氧氣中燃燒也只能轉化為SO2,不可能一步轉化為SO3,C錯誤;人類對化石燃料的過度開采及使用,致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫,會對硫循環(huán)造成巨大影響,D正確。5.(2分)(教材課后習題改編)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中發(fā)生C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O的反應【解析】選C。濃硫酸具有脫水性,能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除,蔗糖中加入濃硫酸,白色固體變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項正確;濃硫酸脫水過程中釋放大量熱,此時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生大量氣體,使固體體積膨脹,B、D項正確;結合選項B可知,濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,C項錯誤。6.(4分)(教材課后習題改編)蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示,該實驗設計更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點,下列說法正確的是()A.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性B.反應中,品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性【解析】選B。蔗糖先變黑后體積膨脹,表明濃硫酸具有脫水性和強氧化性,但沒有表現(xiàn)出酸性,A錯誤;反應中,SO2使品紅溶液褪色,生成的不穩(wěn)定的無色物質加熱后又分解,恢復原來的紅色,B正確;SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色,但不能褪色,C錯誤;SO2與Na2S溶液反應,生成淡黃色的沉淀,證明二氧化硫具有氧化性,D錯誤。7.(4分)(教材課后習題改編)工業(yè)上通常用接觸法制硫酸。在制硫酸的生產(chǎn)中,若有32噸硫黃最終全部轉化為硫酸,則可以制得質量分數(shù)為98%的濃硫酸為100噸。已知98%的硫酸密度為1.84g·cm-3,計算此溶液的物質的量濃度為18.4mol·L-1。

【解析】在制硫酸的生產(chǎn)中,若有32噸硫黃最終全部轉化為硫酸,硫元素守恒得到硫酸物質的量n=32×106g32g·mol-1=106mol,硫酸質量=106mol×98g·mol-1=98×106g,則可以制得質量分數(shù)為98%的濃硫酸質量=98×106g98遷移應用提升8.(2分)(2024·棗莊高一檢測)硫元素常見化合價及其物質類別關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.X是H2S,將Y通入X的溶液能生成SB.S與Cu反應生成CuSC.Y既有氧化性又有還原性D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦【解析】選B。由圖示可知,X對應氫化物,化合價為-2價,故X為H2S,Y為氧化物,化合價為+4價,Y為SO2,兩者混合發(fā)生反應2H2S+SO2===3S↓+2H2O,A正確;S氧化性較弱,與Cu反應生成Cu2S,B錯誤;Y為SO2,硫元素化合價為+4,反應中既可以降低又可以升高,故既有氧化性又有還原性,C正確;Z是酸,化合價是+6價,Z為硫酸,工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦,D正確。9.(4分)(雙選)某小組同學探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應的實驗裝置圖如下所示:下列說法不正確的是()A.配制70%濃硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B.裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速,其中試劑可以用飽和NaHSO3溶液C.反應開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀Cu2O,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D.反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明反應中SO2作還原劑【解析】選C、D。由實驗裝置圖可知,裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應制備二氧化硫,裝置B中盛有的飽和亞硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速,裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水,裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫,防止污染空氣。A.由配制一定質量分數(shù)溶液配制的步驟可知,配制70%濃硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,故A正確;B.二氧化硫易溶于水,裝置B中盛有的飽和亞硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度,所以能達到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗目的,故B正確;C.裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水,則由得失電子數(shù)目守恒可知,反應中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質的量之比為2∶1,故C錯誤;D.裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氧化亞銅和水,則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后,再滴加氯化鋇溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗,所以不能證明反應中二氧化硫作還原劑,故D錯誤?！狙a償訓練】1.檢驗反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O產(chǎn)生的氣體中同時含有CO2和SO2,下列試劑不需要用到的是()A.稀硫酸 B.品紅溶液C.酸性KMnO4溶液 D.澄清石灰水【解析】選A。通常用品紅溶液檢驗SO2,用澄清石灰水檢驗CO2,但由于CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁,SO2會干擾CO2的檢驗,故先檢驗SO2,再除去SO2,并檢驗SO2是否被完全除盡,最后檢驗CO2,故應先將氣體通過品紅溶液檢驗SO2,再用酸性KMnO4溶液除去SO2,并用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除盡,最后用澄清石灰水檢驗CO2,不需要用到的試劑是稀硫酸。2.(2024·山東省實驗中學高一檢測)CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥、純凈的CO2,則下列敘述正確的是()A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①【解析】選D。由題給裝置圖可知,氣流方向應從右向左,且NaOH溶液能同時時吸收CO2和SO2氣體,A錯誤;洗氣或檢驗裝置中的導管應遵循“長進短出”原則,B錯誤;Na2CO3溶液既與SO2反應,又與CO2反應,C錯誤;飽和NaHCO3溶液與SO2可發(fā)生反應將SO2除去并生成CO2,再通過濃硫酸得到干燥、純凈的CO2,D正確。10.(4分)連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶、生物鍵的修復劑,其與鹽酸反應的離子方程式為2S4O62-+4H+===3S↓+5SO2↑+2H2O,按如下裝置制備足量SO2并探究其性質。下列表述不正確的是A.Ⅱ中溶液由紫色變成紅色B.Ⅲ中溶液褪色說明SO2有還原性C.Ⅳ中溶液無明顯變化D.基于環(huán)保,本實驗應連接尾氣處理裝置【解析】選C。連四硫酸鈉和鹽酸反應生成二氧化硫,二氧化硫和水反應生成亞硫酸,能使紫色石蕊試液變紅色,二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液反應使得溶液褪色,二氧化硫和硝酸鋇反應,二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,再和鋇離子生成硫酸鋇沉淀。A.Ⅱ中二氧化硫和水反應生成亞硫酸,能使紫色石蕊試液變紅色,A正確;B.酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,B正確;C.二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子,再和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,C錯誤;D.二氧化硫有毒,會污染空氣,本實驗應連接尾氣處理裝置,D正確?！狙a償訓練】下列裝置按制備SO2、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進行實驗(“→”表示氣流方向),能達到實驗目的的是()【解析】選D。銅與濃硫酸需加熱才反應生成二氧化硫,故A不選;二氧化硫密度比空氣大,應該采用長進短出的方法進行收集,故B不選;SO2具有漂白性,但不能漂白酸堿指示劑,故C不選;二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應,可以采用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,且要防倒吸,故D選。11.(12分)三氧化硫(SO3)是生產(chǎn)硫酸重要的中間產(chǎn)物,熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,與水反應的化學方程式為SO3+H2O===H2SO4。某小組設計了如圖所示實驗裝置制備并吸收SO3(夾持儀器略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放70%H2SO4的儀器名稱是分液漏斗,A中制備SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2分)

(2)裝置B、D中盛放的試劑相同,該試劑是濃硫酸。(1分)

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。(2分)

(4)對裝置E中吸收液的成分進行探究,完成下表實驗過程(限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、石蕊溶液)。(7分)操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量吸收液于試管中,滴加幾滴MgCl2溶液有白色沉淀生成吸收液中含有NaOH取少量吸收液于試管中,滴加幾滴酸性KMnO4溶液①溶液褪色吸收液中含有②Na2SO3取少量吸收液于試管中,③加稀鹽酸酸化,加入BaCl2溶液④有白色沉淀生成吸收液中含有Na2SO4【解析】A中70%H2SO4和Na2SO3反應制備SO2,SO2和O2一起通入B中進行干燥,然后進入C中SO2和O2反應生成SO3,D中和B中均為濃硫酸,可以進行干燥,同時防止SO3生成H2SO4,生成的SO3進入E和NaOH反應生成硫酸鈉。(1)盛放70%H2SO4的儀器名稱是分液漏斗,A中制備SO2的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)根據(jù)分析,裝置B、D中盛放的試劑是濃硫酸。(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。(4)取少量吸收液于試管中,滴加幾滴酸性KMnO4溶液,溶液褪色說明溶液含有還原性的Na2SO3;溶液中含有硫酸根離子,檢驗其存在的方法是取少量吸收液于試管中,加稀鹽酸酸化排除亞硫酸根離子的干擾,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀BaSO4生成。【補償訓練】(2024·湖南師范大學附中高一檢測)在化工生產(chǎn)中,硫資源應用廣泛,利用含硫物質之間的轉化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價-類”二維圖。請回答以下問題。(1)Y和H2S發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S===3S+2H2O。

寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)工業(yè)上處理廢氣時,通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ將Y轉化為CaSO4再利用。①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉化所加試劑的物質類別為堿(或堿性氧化物或鹽)(寫出一種即可)。②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化可選擇ac(填標號)試劑,選擇的依據(jù)為CaSO3轉化為CaSO4硫元素化合價升高被氧化,需加入氧化劑。

a.O2b.K