2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 單元形成性評(píng)價(jià)(一)(第一章)

單元形成性評(píng)價(jià)(一)(第一章)(75分鐘100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京舉行,其金牌如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.金牌的主要成分屬于無(wú)機(jī)物B.金牌掛帶由桑蠶絲制成,桑蠶絲屬于有機(jī)物C.金牌上有祥云花紋,自然界云、霧不屬于膠體D.金牌上有冰、雪圖案,冰和雪的主要成分相同【解析】選C。金牌主要成分屬于無(wú)機(jī)物,A正確;金牌掛帶由桑蠶絲制成,桑蠶絲屬于天然有機(jī)物,B正確;分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體,自然界云、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm,屬于膠體,C錯(cuò)誤;冰和雪的主要成分都是水,只是狀態(tài)不同,D正確。2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi),SO3屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【解析】選D。按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi),SO3屬于氧化物。3.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)不同類(lèi)物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D鋁、鐵、鋅、氧氣還原劑鋅【解析】選D。D項(xiàng),氧氣是氧化劑,鋁、鐵、鋅是還原劑,氧氣是不同類(lèi)物質(zhì)。4.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl-、COB.K+、Na+、OH-、Cl-C.Na+、Cu2+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、Cl-、SO【解析】選B。A.H+、Ca2+都與CO32-反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.K+、Na+、OH-、Cl-之間不反應(yīng),能夠大量共存,故B正確;C.Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀5.實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體,也可以反應(yīng)生成沉淀,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是()A.分散系Ⅰ為溶液B.制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體)C.分散系Ⅱ?yàn)槟z體D.兩分散系的本質(zhì)區(qū)別為是否有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選B。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi),可分為溶液(小于1nm)、膠體(1~100nm)和濁液(大于100nm),實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體,也可以反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)題意可知,分散系Ⅰ為膠體,分散系Ⅱ?yàn)槌恋?A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl(膠體),B項(xiàng)正確;兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見(jiàn)其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”【解析】選C。金(Au):“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng),體現(xiàn)金的穩(wěn)定性,與其氧化性無(wú)關(guān),A不符合題意;石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”是指CaO+H2===Ca(OH)2,反應(yīng)放熱,產(chǎn)生大量的水汽,而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?未發(fā)生氧化還原反應(yīng),與其氧化性無(wú)關(guān),B不符合題意;石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S,反應(yīng)中S作氧化劑,與其氧化性有關(guān),C符合題意;石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),與其氧化性無(wú)關(guān),D不符合題意。7.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O【解析】選B。向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,說(shuō)明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,A正確;H2O2變?yōu)镺2,氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu2+將H2O2氧化為O2,B錯(cuò)誤;根據(jù)藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),說(shuō)明+2價(jià)的Cu2+被還原成+1價(jià),H2O2表現(xiàn)了還原性,繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+,H2O2又表現(xiàn)了氧化性,C、D正確。8.納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()A.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4C.過(guò)程Ⅱ中H2為還原劑D.FeO是過(guò)程Ⅰ的氧化產(chǎn)物【解析】選A。由圖可知,過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)方程式為①2Fe3O46FeO+O2↑,過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式為②3FeO+H2O===H2↑+Fe3O4,將①+②×2可得總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故A正確;由圖可知,過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑,故B錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)方程式為3FeO+H2O===H2↑+Fe3O4,H2為H2O被還原的產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅰ中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被還原為FeO中的Fe(Ⅱ),因此FeO為還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤。9.實(shí)驗(yàn)室需要配制只含選項(xiàng)中離子,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1的溶液,能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+、B.Cu2+、Ba2+、SO42-C.CO32-、Cl-、H+D.Mg2+、Na+、SO42-【解析】選D。A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但溶液中四種離子的濃度均為1mol·L-1時(shí),不滿足電中性,故A不符合題意;B.碳酸根離子和鋇離子生成沉淀,硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;C.氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w,不共存,故C不符合題意;D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L-1時(shí),滿足電中性,故D符合題意。10.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X,通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線a:X可能為HCl氣體B.曲線b:X可能為NaCl固體C.曲線c:X可能為Ba(OH)2固體D.曲線d:X可能為水【解析】選B。A.通入HCl氣體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),曲線a正確,故A正確;B.加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),曲線b不正確,故B錯(cuò)誤;C.加入Ba(OH)2固體,發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶液導(dǎo)電能力減小到接近于0,繼續(xù)加入氫氧化鋇,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線c正確,故C正確;D.加水,溶液體積增加,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,曲線d正確,故D正確。11.要除去下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選試劑和操作不正確的是()A.CO2(HCl):依次通入飽和NaHCO3溶液、濃硫酸B.Fe(Al):滴加足量氨水,并過(guò)濾C.CaO(CaCO3):高溫煅燒D.FeCl3溶液(FeCl2):通入Cl2【解析】選B。A.飽和NaHCO3溶液可與雜質(zhì)HCl反應(yīng)生成CO2,溶液中帶出的水蒸氣由濃硫酸吸收,A不符合題意;B.雜質(zhì)Al不能與氨水反應(yīng),可以用過(guò)量的NaOH溶液除去Al,B符合題意;C.雜質(zhì)CaCO3可通過(guò)高溫煅燒轉(zhuǎn)化成CaO,C不符合題意;D.Cl2可將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3,D不符合題意。12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.將少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-===C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+===Fe3++H2OD.將鐵粉投入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu【解析】選A。A.將少量CO2通入NaOH溶液中會(huì)形成Na2CO3,如果CO2過(guò)量,則會(huì)形成NaHCO3,所以將少量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式為CO2+2OH-===CO32-+H2O,故A正確;B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀之外還會(huì)有Cu(OH)2沉淀,其正確的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)不變,故正確的離子方程式為FeO+2H+===Fe2++H2O,故C錯(cuò)誤;D.將鐵粉投入硫酸銅溶液中,Fe會(huì)變?yōu)镕e2+,發(fā)生置換反應(yīng),正確的離子方程式為Fe+Cu2+===13.利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)B.操作X用到的主要儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯C.氧化過(guò)程主要目的是使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率D.整個(gè)過(guò)程中NaClO3可以循環(huán)使用【解析】選B。粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)樣品加入稀硫酸,MnO2不溶于稀硫酸,所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,過(guò)濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液,向?yàn)V液中加入氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+,將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液,將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得固體二氧化錳,濾液含有硫酸、硫酸鈉等,以此解答該題。酸浸時(shí),樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,為復(fù)分解反應(yīng),故A正確;操作X為過(guò)濾操作,用到的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗,故B錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳,使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率,故C正確;由流程可知Cl2與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3,NaClO3可用于氧化過(guò)程,則可循環(huán)使用,故14.城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-,向污水中加入菌體和FeCl3溶液,在菌體的作用下依次發(fā)生“過(guò)程Ⅰ”“過(guò)程Ⅱ”,從而實(shí)現(xiàn)NH4+、NOA.“過(guò)程Ⅰ”中Fe3+為催化劑B.NO2-的氧化性強(qiáng)于C.在整個(gè)過(guò)程中NO2D.“過(guò)程Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+===2H【解析】選D?！斑^(guò)程Ⅰ”,涉及反應(yīng):12Fe3++3NH4++2H2O===12Fe2++N2+NO2-+16H+,“過(guò)程Ⅱ”,涉及反應(yīng):NO2-++NH4+===N2↑+2H2O,以此分析。A.“過(guò)程Ⅰ”中Fe3+為氧化劑,被還原為Fe2+,A錯(cuò)誤;B.“過(guò)程Ⅰ”中Fe3+將NH4+氧化為N2、NO2-,Fe3+的氧化性強(qiáng)于NO2-,B錯(cuò)誤;C.由分析知“過(guò)程Ⅰ”亞硝酸根為生成物,“過(guò)程Ⅱ”亞硝酸根為反應(yīng)物,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)分析,“過(guò)程二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(14分)現(xiàn)有以下八種物質(zhì):①石墨②CO2③稀鹽酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固體⑧酒精(C2H5OH)(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填寫(xiě)編號(hào),下同)①③④⑤⑥;

【解析】(1)金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。(2)屬于電解質(zhì)的是⑤⑦;

【解析】(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑧;

【解析】(3)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:③與④反應(yīng):H++OH-===H2O;

③與⑦反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;

【解析】(4)鹽酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng);鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳。(5)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定,向④中緩慢通入②至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電能力的變化為C(填字母)。

A.先慢慢增強(qiáng)后又逐漸減弱B.不變C.先慢慢減弱后又逐漸增強(qiáng)【解析】(5)向Ba(OH)2溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過(guò)量時(shí),BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,則導(dǎo)電能力先慢慢減弱后又逐漸增強(qiáng)。16.(14分)甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀,是我國(guó)最早冶煉的青銅器,由于時(shí)間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。(1)CO2屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

【解析】(1)CO2能與堿液反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物。(2)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)C(填字母)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【解析】(2)“銅綠”的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,因此從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于鹽,且是堿式鹽。(3)銅器表面有時(shí)會(huì)生成“銅綠”,這層“銅綠”可用化學(xué)方法除去,寫(xiě)出鹽酸去除“銅綠”的化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。

【解析】(3)“銅綠”與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳,則去除“銅綠”的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。(4)古代人們高溫灼燒孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅,其化學(xué)方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑,該反應(yīng)屬于AC(填字母)。

A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.離子反應(yīng)【解析】(4)反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),且還是氧化還原反應(yīng)。(5)現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料,在煉銅的過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中有如下兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,反應(yīng)Ⅱ:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。①反應(yīng)Ⅰ中,氧化產(chǎn)物是SO2,用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。

②反應(yīng)Ⅱ中,Cu2O的作用是作氧化劑(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。

【解析】(5)①反應(yīng)Ⅰ中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),失去6個(gè)電子,被氧化,氧化產(chǎn)物是SO2,用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②反應(yīng)Ⅱ中,Cu2O中銅元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,其作用是作氧化劑。17.(14分)某無(wú)色透明溶液中可能含有Ca2+、Cu2+、H+、Cl-、CO32-、SO4①用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果表明溶液顯酸性;②取少量溶液于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,過(guò)濾;③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)測(cè)定溶液pH的操作是將pH試紙放在干凈的玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照。

【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,某無(wú)色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果表明溶液顯酸性,說(shuō)明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實(shí)驗(yàn)②引入Cl-(2)該溶液中肯定含有的離子是H+、SO42-,肯定不含有的離子是Cu2+、Ca2+、CO32-【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,某無(wú)色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果表明溶液顯酸性,說(shuō)明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實(shí)驗(yàn)②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(2)根據(jù)以上分析,該溶液中肯定含有的離子是H+、SO42-(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-===BaSO4【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,某無(wú)色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果表明溶液顯酸性,說(shuō)明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實(shí)驗(yàn)②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(4)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的離子是否存在,可采取的方法是取少量原溶液,先滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸,若白色沉淀不溶解,則原溶液中含有Cl-。

【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,某無(wú)色透明溶液中不含Cu2+;Ca2+與CO32-、SO42-不能大量共存,H+與CO32-不能共存。用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果表明溶液顯酸性,說(shuō)明一定含有H+,一定不含CO32-;取少量溶液于試管中,加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中一定含有SO42-,一定不含Ca2+;取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,該沉淀一定是AgCl,由于實(shí)驗(yàn)②引入Cl-,不能判斷原溶液中是否含有Cl-。(4)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)Cl-是否存在,可采取的方法是