新教材適用2024-2025學年高中化學第3章鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物第1課時鐵的單質(zhì)氧化物氫氧化物課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第三章第一節(jié)第1課時對點訓練題組一鐵的單質(zhì)1．下列關于鐵的敘述錯誤的是(C)A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁體吸引C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵具有延展性和導熱性，可制作炊具2．市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉，那么其中鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(B)A．氧化性 B．還原性C．堿性 D．酸性3．還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該試驗的說法正確的是(C)A．反應生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗生成的H2D．鐵粉與水蒸氣反應后，可馬上用磁鐵將剩余鐵粉分別出來題組二鐵的氧化物4．下列有關鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是(C)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱鐵紅B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應D．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，A項錯誤；鐵礦石的成分與礦石的種類有關，鐵銹的主要成分是Fe2O3，B項錯誤；Fe2O3、FeO是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D項錯誤。5．中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2Oeq\o(→,\s\up12(環(huán)丙胺),\s\do10(①))FeOOHeq\o(→,\s\up12(CO),\s\do10(②))納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是(B)A．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C．反應①屬于非氧化還原反應D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，A項不符合題意；納米四氧化三鐵分散在適當?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體，大于溶液中溶質(zhì)粒子的直徑，B項符合題意；反應①生成FeOOH，化合價未發(fā)生變更，所以不是氧化還原反應，C項不符合題意；由制備過程可知，反應②的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D項不符合題意。題組三鐵的氫氧化物6．(2024·上海高一檢測)下列有關鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是(A)A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為紅褐色固體B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透亮，能產(chǎn)生丁達爾效應7．試驗室制取氫氧化鐵的一組試劑是(A)A．氯化鐵溶液和燒堿溶液B．氧化鐵和燒堿溶液C．氧化鐵和水D．鐵和水蒸氣解析：氯化鐵溶液和燒堿溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A項正確；氧化鐵和燒堿溶液不反應，B項錯誤；氧化鐵和水不反應，C項錯誤；鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵，D項錯誤。綜合強化8．下表是有關反應的離子方程式及對離子方程式的評價，其中評價正確的是(A)選項離子方程式評價A將鐵粉加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu正確B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl－=2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑正確D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H＋＋OH－=H2O正確9.“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你揣測其中的緣由可能是(D)A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3解析：黏土中含有鐵元素，在燒制磚瓦時，與O2反應，生成氧化物，鐵元素的氧化物有3種，F(xiàn)eO與Fe3O4為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，故D項正確。10．裂解水制氫氣的過程如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2C．總反應的化學方程式是C＋2H2O(g)CO2＋2H2D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑解析：反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應為Fe3O4＋COeq\o(,\s\up12(高溫))3FeO＋CO2，故A正確；反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O(g)，生成物為Fe3O4、H2，反應為3FeO＋H2O(g)eq\o(,\s\up12(高溫))Fe3O4＋H2，故B正確；反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO，反應為C＋CO2=2CO，將反應Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ得總反應為C＋H2O(g)eq\o(,\s\up12(高溫))CO＋H2，故C錯誤；鐵的氧化物四氧化三鐵參加反應，但總反應為C＋H2O(g)eq\o(,\s\up12(高溫))CO＋H2，且反應產(chǎn)物沒有四氧化三鐵和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D項正確。11．為了防止鋼鐵零件生銹，常采納化學處理使鋼鐵零件表面生成一層致密愛護層。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(C)A．上述反應涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B．上述反應涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性解析：該反應中，據(jù)化合價變更，F(xiàn)e為還原劑，上述反應所涉及物質(zhì)中，F(xiàn)e還原性最強，A項正確，該反應所涉及物質(zhì)中NaNO2的氧化性最強，B項正確；上述反應中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，C項錯誤；因氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性NOeq\o\al(－,2)大于FeOeq\o\al(2－,2)，D項正確。12．鐵與空氣接觸時表面會形成氧化物，如一塊低碳鋼可以被三種氧化膜所覆蓋：與金屬接觸的一側(cè)是FeO，與空氣接觸的一側(cè)是Fe2O3，而中間則是Fe3O4。(1)中國古代“四大獨創(chuàng)”之一的“司南”，其主要成分是上述物質(zhì)中的_Fe3O4__(填化學式)。(2)Fe2O3的一種用途是_制紅色油漆(或冶煉鐵)__。(3)FeO可作化妝品中的色素，它還能進行一系列轉(zhuǎn)化：FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3。①FeO→FeSO4時應加入的試劑是_稀硫酸__。②Fe(OH)2→Fe(OH)3的試驗現(xiàn)象是_白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色__。13．某課外活動小組設計了如圖所示的試驗裝置進行試驗，回答下列問題：(1)起先試驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，試劑瓶B中可以視察到的現(xiàn)象是_導管口有氣泡冒出__。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以視察到的現(xiàn)象是_A中溶液進入B中，馬上產(chǎn)生白色沉淀__，B中反應的離子方程式是OH－＋H＋=H2O、Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。(3)假如開啟活塞f放掉約eq\f(2,3)液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_沉淀漸漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色__，B中反應的化學方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。解析：(1)鐵和稀硫酸之間反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，夾子e是打開的，產(chǎn)生氣體會沿著e處導管進入B中。(2)A中氣壓增加，會將生成的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應：OH－＋H＋=H2O，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，馬上產(chǎn)生白色沉淀。(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡單被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，看到沉淀漸漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。14．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：(1)裝置的連接依次為a→_g__→_h__→_d__→_e__→b→c→f。(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是_防止堵塞__。(3)反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后進行如下試驗：eq\x(\a\al(固體,產(chǎn)物))eq\o(→,\s\up12(過量稀鹽酸),\s\do10(少許植物油))eq\x(\a\al(淡黃色,溶液))eq\o(→,\s\up12(試劑X))eq\x(\a\al(淡紅色,溶液))eq\o(→,\s\up12(新制氯水))eq\x(\a\al(深紅色,溶液))已知KSCN溶液與Fe3＋溶液反應生成紅色的絡合物。試劑X中溶質(zhì)的化學式為_KSCN__；固體產(chǎn)物的成分可能為_A__(填字母)。A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是_隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化__，加入新制氯水后溶液紅色加深的緣由：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(用離子方程式表示)。解析：(1)濃硫酸具有吸水性，能做氯氣的干燥劑，堿石灰具有堿性而汲取氯氣，飽和食鹽水汲取氯化氫而抑制氯氣溶解。裝置的連接依次為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理。(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接。(3)Fe3＋和KSCN反應生成絡合