新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第一章第三節(jié)第2課時對點(diǎn)訓(xùn)練題組一氧化劑和還原劑等概念的推斷1．單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質(zhì)，單寧有獨(dú)特的抗氧化性，能有效抵擋生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。下列對于單寧在愛護(hù)葡萄酒過程中的有關(guān)說法中，正確的是(A)A．單寧做還原劑B．單寧做氧化劑C．單寧被還原D．單寧中某元素化合價降低解析：活性氧具有氧化性，單寧能清除活性氧，單寧做還原劑，所以選A。2．銀與空氣中的硫化物作用，生成黑色的硫化銀。變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(D)A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑解析：反應(yīng)中H2S中氫元素和硫元素化合價均不變，其中H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故選D。3．(2024·杭州高一檢測)下列化學(xué)變更中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A)A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：化學(xué)反應(yīng)中加入氧化劑可使元素化合價上升，只有A項(xiàng)符合題意。4．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的一組是(C)A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe5．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在肯定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是(B)A．AlN中N顯－3價B．上述反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑C．上述反應(yīng)中N2被還原D．上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)解析：AlN中鋁元素顯＋3價，依據(jù)化合價規(guī)則，氮的化合價為－3，故A正確；反應(yīng)中氮元素化合價降低，N2是氧化劑被還原，碳元素化合價上升，所以C是還原劑被氧化，而Al2O3中兩元素的化合價沒有發(fā)生變更，因此既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤，C、D正確。題組二物質(zhì)氧化性、還原性的推斷6．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱依次正確的是(B)A．氧化性：C2＋>D2＋>A2＋>B2＋B．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D＞C＞A＞B解析：由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>A>B。7．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說法正確的是(C)A．還原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)＜Fe3＋＜SOeq\o\al(2－,4)C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均做還原劑解析：由兩個氧化還原反應(yīng)得：氧化性強(qiáng)弱依次為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，還原性強(qiáng)弱依次為SO2>Fe2＋>Cr3＋，所以A、B錯誤；Fe2(SO4)3在第一個反應(yīng)中做氧化劑，其次個反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，D錯誤，C正確。8．(2024·綿陽高一檢測)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法不正確的是(B)A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)B．在反應(yīng)①、②中H2O2均做氧化劑被還原C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避開混入Fe2＋解析：A項(xiàng)，由反應(yīng)①知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3＋強(qiáng)，由反應(yīng)②知，還原劑H2O2的還原性比還原產(chǎn)物Fe2＋強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中，H2O2中氧元素由－1價降低到－2價，H2O2做氧化劑，在反應(yīng)②中，H2O2中氧元素由－1價上升到0價，做還原劑，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過程中Fe3＋和Fe2＋總量不變，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避開混入Fe2＋，正確。綜合強(qiáng)化9．(2024·南京高一檢測)金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2其次步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對其次步反應(yīng)的敘述中正確的是(D)①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變更⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤解析：其次步反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變更，由－3價和＋3價變?yōu)?價，故NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，且生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻＂佗阱e誤，④⑤正確；NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)，③正確。10．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列說法正確的是(B)A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2＋B．反應(yīng)后溶液的酸性增加C．反應(yīng)中有1個還原劑參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4個電子D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消逝解析：依據(jù)方程式中各元素化合價升降狀況推斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2＋，A項(xiàng)錯誤；依據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的酸性增加，B項(xiàng)正確；若反應(yīng)中有1個還原劑Mn2＋參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5個，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnOeq\o\al(－,4)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)錯誤。11．(2024·長春高一檢測)船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂裝于船底和海洋水下設(shè)施之上，通過漆膜中毒料的滲出、擴(kuò)散或水解，達(dá)到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為_＋1__。(2)反應(yīng)①中氧化劑為_Cu2O__,_還原劑為_Cu2O__。(3)反應(yīng)②_不是__(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；若是請說明轉(zhuǎn)移電子狀況，若不是請說明推斷依據(jù)：_反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生變更__。(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。解析：(1)依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為＋1。(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價發(fā)生了變更，＋1價的Cu變?yōu)椋?價和0價的Cu，化合價既有上升又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應(yīng)②中沒有元素的化合價發(fā)生變更，所以不是氧化還原反應(yīng)。(4)反應(yīng)③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式，并刪去12個NOeq\o\al(－,3)，得到離子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。12．某同學(xué)游泳時耳朵進(jìn)水護(hù)理不當(dāng)導(dǎo)致耳道化膿，醫(yī)生診斷后認(rèn)為他得了中耳炎，建議他用雙氧水來清洗耳道，從而幫助緩解化膿的狀況。雙氧水就是我們所說的過氧化氫，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。以下A至D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2OC．H2O2→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_D__(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_B__，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_C__，H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是_A__。(2)配平并用單線橋法標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，該反應(yīng)中氧化劑是_H2O2__,_被氧化的元素是_Cr__，還原產(chǎn)物是_H2O__。解析：(1)反應(yīng)Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl是一個非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑又不是還原劑；反應(yīng)Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O中，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅體現(xiàn)還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；反應(yīng)H2O2→H2O＋O2是過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；反應(yīng)H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O中，H2O2中氧元素化合價由－1價變成－2價，化合價降低，被還原，H2O2僅體現(xiàn)氧化性。(2)Cr2(SO4)3中Cr的化合價為＋3價，反應(yīng)后生成K2CrO4，化合價變成＋6價，H2O2中氧的化合價為－1價，反應(yīng)后生成－2價的O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，該反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價降低，被還原，作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O；被氧化的元素為Cr；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。13．鐵元素是構(gòu)成人體的必不行少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人須要服用補(bǔ)鐵藥品。(1)一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_B__。A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在肯定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事務(wù)，其緣由是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的實(shí)力，這說明NaNO2具有_氧化__性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_C__。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_酸__性和_氧化__性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_3個__;_56gFe參與反應(yīng)時，被還原的HNO3為_63__g。解析：(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以為了實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也可選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNO3(稀)的反應(yīng)中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合價由＋5價降到＋2價，生成1分子NO，轉(zhuǎn)移3個電子；56gFe參與反應(yīng)時，參與反應(yīng)的HNO3為252g，被還原的HNO3為252g×eq\f(1,4)＝63g。14．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價、O均為－2價)KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_C__，氧化產(chǎn)物是_KOCN__。處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為KOCN，至少需氯氣_14.2__g。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻?/p>