2024屆鄭州市中原區(qū)高三下學(xué)期兩校聯(lián)考高考一模化學(xué)試卷

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024屆鄭州市中原區(qū)高三下學(xué)期兩校聯(lián)考高考一?；瘜W(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共40分。第1~10小題為單選題，每小題2分；第11~15小題為多選題，每小題4分。1.

下列敘述正確的是A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，其中Fe顯＋3價(jià)，故Fe與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯＋3價(jià)2.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)?H=-632kJ/mol，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．電子從電極a流出，經(jīng)負(fù)載流向電極bB．當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)3.關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子4.二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為D．“電解”時(shí)，陽(yáng)極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶15.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A．甘油醛：B．磁鐵礦的主要成分：C．藍(lán)礬：D．工業(yè)鹽的主要成分：6.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥，原料都有石灰石B．電解氯化鎂溶液制取金屬鎂C．工業(yè)酒精制備無水乙醇，先加入無水氯化鈣干燥，再蒸餾D．石英石(SiO2)與炭在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅，說明還原性：C>Si7.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：2

2Zn+O2↑+4OH-

+2H2OB．使用催化劑Sn或者s-SnLi均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且能有效減少副產(chǎn)物CO的生成C．若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論上消耗CO2的質(zhì)量為g(已知F=96500C/mol)D．使用s-SnLi催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定8.芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。下列有關(guān)苯乙烯和2-苯基丙烯()的說法錯(cuò)誤的是（）A．二者互為同系物B．均能使溴水溶液褪色C．分子中的所有原子均可能在同平面上D．均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)9.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．與稀硝酸反應(yīng)：B．溶液與少量溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過量草酸()溶液反應(yīng)：D．溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2

+CO10.下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2B．HClC．NaOHD．Na2SO411.常溫常壓下過氧化鈉可與CO2、H2O反應(yīng)，與CO、H2不反應(yīng)?，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．固體生成物的質(zhì)量為106克C．CO可能有剩余D．反應(yīng)后一定生成11.2升氧氣12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．紅磷、白磷著火點(diǎn)比較B．檢驗(yàn)K2CO3中的K+C．NaHCO3分解D．干燥Cl213.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其兩種常見簡(jiǎn)單氧化物均為酸性氧化物，W與Z同主族，X單質(zhì)與冷水反應(yīng)劇烈且反應(yīng)后溶液呈堿性，Y元素原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。下列敘述中一定正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．含X、Y的化合物中無非極性鍵D．相同溫度下，W、Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液14.一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A．HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C．由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第2個(gè)H原子更易脫去D．在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂15.銅鋅原電池（如圖所示）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)是：Zn–2e

-

=Zn2+B．電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2+

+CuC．在外電路中電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液二、非選擇題：共5題，共60分。16.我國(guó)鉑族金屬儲(chǔ)量占世界儲(chǔ)量0.58%，而消費(fèi)總量占世界消費(fèi)總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對(duì)可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長(zhǎng)期使用的催化劑，表面會(huì)覆蓋積碳和有機(jī)物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構(gòu)，其中鉑為正四價(jià)；

③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進(jìn)行預(yù)處理操作A，請(qǐng)寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，有同學(xué)提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請(qǐng)分析優(yōu)缺點(diǎn)：___________

；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________

，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時(shí)間及不同固液比的關(guān)系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進(jìn)入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學(xué)式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個(gè)最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計(jì)算式，不用簡(jiǎn)化)。

17.鐵的化合物在工業(yè)中有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①

②

③

則的燃燒熱___________(填>、=或<)，___________(用含a的代數(shù)式表示)

(2)是一種重要的催化劑，制取反應(yīng)為。在恒容密閉容器中加入足量鐵粉和。

①內(nèi)在T溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化關(guān)系，以及和開始隨條件的變化關(guān)系如圖甲所示。內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為___________；則此溫度下的___________(寫出計(jì)算式即可)。

②曲線I代表___________[填或]濃度的變化，時(shí)改變的條件是___________。后曲線Ⅱ下降的原因是___________。③恒溫恒容條件下，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．密度保持不變

B．體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．18.鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_______種；的空間構(gòu)型是_______。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是_______。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物等，與氯、溴結(jié)合能形成，上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開______，丁硅烯中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_______。

(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因：_______。GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃(4)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。

①晶胞中鎵原子采用六方最密堆積，每個(gè)鎵原子周圍距離最近的鎵原子數(shù)目為_______。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖乙。若該平行六面體的高為，GaN晶體的密度為_______(用表示)。19.硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放：、水和催化劑；

③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解，而在105℃就會(huì)完全分解。

回答問題：

(1)裝置B中的試劑是_______。

(2)三頸燒瓶的下層液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_______。

(3)制備KSCN溶液：打開，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體通入D中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液。寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時(shí)的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中KSCN晶體的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol·L

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)。

①滴定過程的指示劑a為_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20.化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問題：

（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_____________；化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________；

（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：____________________。

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__